初中化學第九單元溶液之溶質的質量分數(shù)教學課件(完整版)
【正文】 36g答：略[討論 ]20℃ 時，能否配制溶液中溶質的質量分數(shù)為 50%的氯化鈉溶液。計算公式：溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù) 100%溶質質量溶質質量 +溶劑質量100%答案一定要答案一定要有有 “％％ ”溶質質量占溶溶質質量占溶液質量的百分液質量的百分比比計算 :在三支試管中各加入 10mL水，然后分別加入約 、 1g、 2g固體硫酸銅。溶質 T0C時溶解度 36g是指：在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質 36g。溶質質量溶質質量 =溶液質量溶液質量 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶劑質量溶劑質量 =溶液質量－溶質質量溶液質量－溶質質量[探究活動 ]欲配制 50g質量分數(shù)為6% 的氯化鈉溶液，需要哪些儀器？該如何操作？大家一起來試一試。 (二 )所需儀器： 稱：托盤天 平、藥匙 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 四、 結合化學方程式進行一些有關溶質 質量分數(shù)的計算 分析 : 已知：硫酸溶液質量： 100克 求：硫酸溶液中溶質的質量分數(shù) 解：設這種硫酸中溶質的質量是解：設這種硫酸中溶質的質量是 X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 65 13g 13g 98 —— = —— X= ———— ＝１＝１ 9. ６６ g 98 X ６５６５ g 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) = ———— 100% ＝＝ % 100 g 答：略答：略 50g鹽酸與 5g鋅完全反應，得，求鹽酸中溶質的質量分數(shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質 5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少 ？鞏固練習：學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？ 1．溶質質量分數(shù)的概念2．溶液中溶質的質量分數(shù)的計算3．配制一定質量分數(shù)的溶液的計算4．結合化學方程式進行一些有關 溶質質量分數(shù)的計算謝謝觀看 /歡迎下載BY F
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