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2025-01-22 00:48本頁面
【正文】 水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下： 試回答： (1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應 基本 類型是 ， (2)非金屬單質(zhì)也 具有類似金屬與鹽溶液 之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷 C1 I Br2活動性由強到弱順序是（ ） Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的 碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水 。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表： 請回答： (1)碳酸氫銨的化學式是 。 (2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是 。 (3)過程③中反應的化學方程式是 。 2023年煙臺市 26． (9分 )海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的 SO4 Ca2+、 Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的 Na2CO3溶液； ③加過量的 BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量 NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是 。 (用序號填一種合 理組合 )。 (3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 參考答案： I（ 1）置換反應 (2) C1 Br2 、 I Ⅱ （ 1） NH4HCO3 （ 2）低溫條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小。 △ （ 3） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 上述過程中，沉淀 B與試劑 C發(fā)生的是 中和反應 ，則沉淀 B的化學式為 ，由無水 MgCl2制取 Mg的化學方程式為 。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的 MgCl2溶液有何不同： 。 (4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟 Ⅲ 、步驟 Ⅳ 反應的化學方程式為： 、 。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為 。 參考答案： （ 1）蒸餾法 （ 2）蒸發(fā)結(jié)晶 ①③②⑤⑦④⑥或 ①⑤③②⑦④⑥或 ①③⑤②⑦④⑥ 通電 （ 3） Mg(OH)2 MgCl2 == Mg + Cl2 ↑海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低。 （ 4） NaCl + NH3 + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl △ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收 CO2。
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