醫(yī)用基礎(chǔ)學(xué)--滴定分析法概述-資料下載頁
2025-01-20 22:55本頁面
【正文】 突躍范圍甲基紅甲基橙計(jì)量點(diǎn)突躍范圍酚酞討討 論論 (1) 滴定曲線的形狀與強(qiáng)堿滴定一元弱酸的形狀相反 (2) 計(jì)量點(diǎn) pH為 ，溶液呈 弱酸性 (3) 滴定突躍 pH為 ~，在酸性范圍內(nèi)。 選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑 (4) 突躍范圍的大小與弱堿的 Kb及濃度有關(guān) Kb c(B)≥108時(shí)可被準(zhǔn)確滴定（三）多元堿與多元酸的滴定（三）多元堿與多元酸的滴定多元堿和多元酸的滴定是分步進(jìn)行的Kb1 = 104Kb2 = 108L1 HCl 溶液滴定溶液滴定 L1 Na2CO3 溶液溶液 多元堿能否用強(qiáng)酸直接滴定的條件： (1) 根據(jù) Kbc≥108的原則，判斷各步反應(yīng)能否進(jìn)行滴定 (2) 從多元堿相鄰 Kb的比值 (即 Kb1 / Kb2)是否 大于 104，判斷能否進(jìn)行分步滴定三、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定三、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)：試劑穩(wěn)定且純度高，可用于直接配制準(zhǔn)確濃度的物質(zhì)具備條件：1. 物質(zhì)的組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全符合2. 物質(zhì)純度高（ ≥% ）3. 物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定4. 物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，沒有副反應(yīng)發(fā)生5. 物質(zhì)最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量誤差（一）鹽酸溶液的配制與標(biāo)定（一）鹽酸溶液的配制與標(biāo)定Na2B4O7 ＋ 2HCl ＋ 5H2O ＝ 4H3BO3 ＋ 2NaCl計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH＝＝ ，以，以 甲基紅甲基紅 為指示劑為指示劑(二二 ) 氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定KHC8H4O4 ＋ NaOH ＝ KNaC8H4O4 ＋ H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH＝＝ ，以，以 酚酞酚酞 為指示劑為指示劑四、酸堿滴定法的應(yīng)用四、酸堿滴定法的應(yīng)用（一） 食醋中總酸度的測(cè)定（二） 小蘇打片中碳酸氫鈉含量的測(cè)定小小 結(jié)結(jié)1. 誤差、偏差以及準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系2. 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3. 指示劑的變色原理、理論變色點(diǎn)及理論變色范圍 4. 滴定曲線和指示劑的選擇原則5. 一元弱酸（堿）能被準(zhǔn)確滴定的條件6. 多元弱酸（堿）能被分步準(zhǔn)確滴定的條件7. 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定演講完畢，謝謝觀看！
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