【導讀】2．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2＋O2催化劑△。2SO3；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是。5．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?6．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：AB+C，△H=－QkJ/mol(Q>O)。7．在一密閉容器中反應aAbB達平衡后，測得c為1mol/L。如保持溫度不變，將容。9．對于合成氨反應N2＋3H22NH3△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（）。恒容絕熱密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2，在Ⅱ中充入2molHI，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2，700℃條件下開始反應。A．v＝mol/B．v＝1mol/. Y反應，達到平衡后，Y剩余mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃

　　

【正文】 (L?s) ；C． υ(C)=(L?s) ，所以 υ(A)=8/15mol/(L?s) ； D． υ(D) =60 mol?L ﹣ 1?min ﹣1=1mol/(L?s)，所以 υ(A)=(L?s) ；所以表示該反應速率最快的是 B，故選 B。 考點： 考查化學反應速率及其表示法的理解及應用。 29． B 【解析】 試題分析： A、氯水中 有平衡： Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入 AgNO3溶液后，生成 AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故 A錯誤； B、氣體兩邊的計量數(shù)相等，增加壓強平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，所以 B選項是正確的； C、工業(yè)合成氨時，用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率，能用勒沙特列原理解釋，故 C 錯誤； D、將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動，所以有利于合成氨的反應，能用平衡移動原理解釋，故 D錯誤，所以 B選項是正確的． 。 考點：勒夏特列原理，化學平衡 30． C 【解析】 試題分析： 在體積可變的密閉容器中，反應 m A (g)＋ n B (s) p C (g)達到平衡后，壓縮容器的體積 （增大壓強） ， A 的轉化率隨之降低 ，平衡逆向移動，逆反應為氣體物質的量減小的反應，則 m必定小于 p，選 C。 考點：考查化學平衡的移動 31． （ 1） ① BC； ② BD； （ 2） CH4（ g） +N2O4（ g） ═N 2（ g） +2H2O（ l） +CO2（ g） △ H=﹣ ； （ 3）吸熱； ② K= = =； （ 4） CH4﹣ 8e﹣ +2H2O=CO2+8H+； ② 14； ③ 。 【解 析】 試題分析：（ 1）①使用催化劑，只加快反應速率，達到平衡所用時間少，因此 a1a2， b2b1，t1t2，催化劑對化學平衡無影響，兩個陰影面積相等，故選項 BC 正確；② A、正反應是放熱反應，容器是絕熱容器，隨著反應進行，溫度升高，反應速率增大，當達到平衡反應速率不再改變，但根據(jù)圖像 t1時刻后，反應速率還在改變，說明 t1時刻沒有達到平衡，故錯誤； B、 t1時刻，不再改變，說明反應達到平衡，故正確； C、 t1時刻，達到平衡，物質的量不再改變，但根據(jù)圖像， t1時刻后，物質的量還在發(fā)生變化，說明沒有達到平衡，故錯誤 ；D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，達到平衡，體積分數(shù)不再改變，根據(jù)圖像， t1時刻達到平衡，故正確； (2)① CH4（ g） +2NO2（ g） N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）， ② 2NO2（ g） N2O4（ g）， ③ H2O（ g） =H2O（ l）， CH4＋ N2O4=N2＋ 2H2O＋ CO2，因此是①－②＋ 3③，得出： CH4（ g） +N2O4（ g） ═N 2（ g） +2H2O（ l） +CO2（ g） △ H=﹣ ； (3)①化學平衡常數(shù)只 受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明向正反應方向進行 ，即正反應是吸熱反應； ② CH4+H2O CO+3H2 起始： 1 1 0 0 變化： x x x 3x 平衡： 1－ x 1－ x x 3x， 根據(jù)甲烷的濃度求出 x=， K=c3(H2)c(CO)/[c(H 2O)C(CH 4)]= =；（ 4）①環(huán)境是酸性，因此負極反應式為 CH4＋ 2H2O－ 8e－ =CO2＋ 8H＋ ；② 電解飽和食鹽水： 2NaCl＋ 2H2O=====點燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑， 10010 － 3 1molNaCl 全部電解，產生氫氣的物質的量為 ，電解完 NaCl 后，電解一部分水， 2H2O=====點燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 2H2↑＋ O2↑，產生 n(OH－ )=2mol= ， c(OH－ )=10010 － 3molL － 1=1，則 c(H＋ )=10－ 14molL － 1，即pH=14；③根據(jù)②的分析，陽極上產生氣體的體積為 (＋ ) =。 考點：考查影響化學反應速率和化學平衡的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷、熱化學反應方程式的書寫、化學平衡常數(shù)、電解原理等知識。 32． （ 1） ，＜；（ 2） L 1min 1， 60%；（ 3） C。 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，則 K=c(CO2)/c(CO)，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，隨著溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，說明正反應為放熱反應，即△ H0； （ 2） 1000℃時，化學平衡常數(shù)為 ，按照題目中所給物質的量投入，此時的濃度商為 14，說明反應向正反應方向移動，設反應過程中消耗 CO為 xmol，則達到平衡時 c(CO2)=（ 1+ x）/10mol L－ 1， c(CO)=(1－ x)/10mol L－ 1，代入化學平衡常數(shù)表達式，解的 x=，v(CO2)=(1010)mol/(Lmin)= mol/(Lmin) ， CO的轉化率 = 100%=60%； （ 3） Fe、 Fe2O3狀態(tài)是固體，固體的濃度視為常數(shù)，因此改變 Fe、 Fe2O3的量，平衡不移動，故 A、 B錯誤； C、移出 CO2，降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動， CO轉化率增大，故正確； D、此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動， CO的轉化率降低，故錯誤； E、減小容器的容積，增大壓強，因為反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此平衡不移動，故錯誤； F、催化劑對化學平衡無影響，故錯誤。 考點：考查化學平衡的計算、勒夏特列原理、化學反應速率的計算等知識。 33．（ 1） 2H2O2 催化劑 2H2O ＋ O2↑ （ 2）探究反應物的不同濃度對反應速率的影響 探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響 （ 3）實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的，因為 H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定 （ 4）① 隨反應的不斷進行， H2O2溶液的濃度 逐漸降低，反應速率減小 ② 丁 【解析】 試題分析： （ 1） 雙氧水分解生成氧氣和水，則實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 2H2O2 催化劑 2H2O ＋ O2↑； （ 2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 實驗甲和實驗乙中不同點再與雙氧水的濃度，則其實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊中不同點再與溶液的酸堿性，則其實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響。 （ 3） 由于 H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定，不能分解，因此實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的； （ 4） ①根據(jù)表中數(shù)據(jù) 實 驗戊 0～ 20s的反應速率 v1＝ 247。 20s＝ ， 100～ 120s的反應速率 v2＝（ － ） mL247。 20s＝ 。由于隨反應的不斷進行， H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小，因此反應速率相差較大。 ②根據(jù)圖像可知 c 曲線的斜率最小，反應速率最慢，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 c 曲線對應的是實驗丁。 考點：考查外界條件對反應速率影響的實驗設計與探究 34． (1)； (2)=； (3)BD； (4)通入 H2O； t7t8； 【解析】 試題分析： (1)如果兩者溫度相等，甲相 對乙，甲平衡時 H2(g)平衡量為 ，而是 ，說明溫度改變平衡正向移動，而正反應為吸熱反應，所以 T1＞ T2 ，故答案為：＞； (2) 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時氫氣的物質的量為 ，濃度為 mol/L，則： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 開始 (mol/L)： 2 0 0 轉化 (mol/L)： 平衡 (mol/L)： 平衡常數(shù) K=2222 2( ) ( )()c CO c Hc H O = ? =，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入 ， Qc=2222 2( ) ( )()c CO c Hc H O = 3208?．． ==K，處于化學平衡狀態(tài)， V正 =V逆 ，故答案為： =； (3) A． V 逆 (CO2)=12 V 逆 (H2)=2V 正 (H2)，正逆速度不等，故不選； B混合氣體的密度保持不變，說明氣體質量不變，正逆速度相等，故選； C． c(H2O)： c(CO2)： c(H2)=2： 1： 2，而不是不變，故不選； D．混合氣體的平均相對分子質量未平衡時在變，現(xiàn)在保持不變，說明已達平衡狀態(tài)，故選；故選 BD； (4) t1到 t6平衡都逆向移動，而 t6時平衡正向移動，是因為增加反應物的濃度，而 C 是固體，所以是增加水蒸氣的量，所以本身的轉化率降低， t8時反應速率增大，但平衡不移動，故平衡轉化率最低 t7t8，故答案為：通入 H2O； t7t8。 考點：考查了化學平衡的影響因素和計算的相關知識。