河北省石家莊市20xx-20xx學年高一下學期學情反饋一化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-01 02:12本頁面
【導讀】石家莊市第一中學。2021-2017學年第二學期高一級部學情反饋(一)化學試題。每小題只有一個選項符合題意). 1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al. C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca2制備NH3. 2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進。因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關(guān)于NO的下列敘述不正。4．下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是。5．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶12，則氮元素的化合價是。8．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為。A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2. C．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA. 14．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
【正文】 (2)最終結(jié)果可知原氣體中 ____________________氣體的體積比為 ____________。 35． (9 分 ) 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價 越低，直至－ 3 價。某同學取一定量鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中 無氣體放 出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 4molL－ 1 的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化 鈉溶液 的體積 (mL) 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān) 系如圖所示。 試回答下列問題： (1)圖中 OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)在 DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；上述 CD 段說明溶液中 結(jié)合 OH－ 的能力比 強（填離子符號）。 (3)B 與 A的差值為 mol。 (4)B 點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol， C 點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。 石家莊市第一中學 20212017 學年第二學期高一級部學情反饋 (一 )化學試題 答案 一、選擇題： (本題包括 30小題，每小題 2 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題意 ) 1． D 2． D 3． D 4． A 5． B 6． C 7． C 8． C 9． C 10． B 11． C 12． A 13． A 14． D 15． B 16． C 17． B 18． D 19． D 20． C 21． C 22． A 23． C 24． C 25． B 26． C 27． B 28． B 29． D 30． B 第 Ⅱ 卷 （非選擇題 共 40 分） 31． (7分 )(1)CaCO3 (1分 ) (2)C+4HNO3(濃 ) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分 ) (3)Cu+4HNO3(濃 ) = Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O (2 分 ) (4)3Cu+8H＋ +2NO3－ =3Cu2++2NO↑+4H2O (2 分 ) 32． (14 分 ， 每空 2 分 ) (1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(或 B；NH3H 2O NH3↑+H2O)； ② d→c→f→e→i； (2)① 紅棕色氣體顏色慢慢變淺 ； ② 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O； ③ Z 中 NaOH 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象； ④ 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少， Y管內(nèi)壓強小于外界大氣壓。 33． (6 分 ) (1) NH3(1 分 )， NH4Cl(1 分 ) (2)N2+O2 2NO (2 分 ) (3)4NH3 +5O2 4NO+6H2O (2 分 ) 34． (4分 ， 每空 1分 ) (1)NH CO NO； HCl、 NO H2 (2)NO和 CO2； 2∶ 3 35． (9 分 ) (1)H++OH－ =H2O(1 分 ) (2) NH4++OH－ =NH3H 2O(1 分 )； Fe3+、 Al3+ (1 分 )； NH4+(1 分 ) (3)(1 分 ) (4)(2 分 )； 7(2 分 )
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