河北省石家莊市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-01 02:11本頁面
【導(dǎo)讀】一項是符合題目要求的。應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：。①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。D．物質(zhì)的量濃度為mol·L?C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH?D．Ba2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2+++Ba2++2OH?D．含有大量的溶液：Na+、、Cl?17．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到。C．BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2D．BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2. 可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。19．NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（提示：。20．常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
【正文】 此常用氫化鈉在高溫下將 TiCl4 還原為 Ti，自身被氧化為 +1 價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 的方向 與數(shù)目 _______________________________________________； NaH 能與水劇烈反應(yīng) NaH +H2O===NaOH+H2↑， NaH 與液氨也有類似反應(yīng)， 寫出反應(yīng) 的化學(xué) 方程式 __________________________________________ (2)配平反應(yīng)方程式 Al＋ NaNO3＋ H2O===Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2 （ 3）實驗室用 MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 MnO2＋ 4HCl(濃 ) △=====MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑。反應(yīng)中，如果有 g純 MnO2被還原，那么： ① 被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 _______________ ② 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______________________ ③ 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通?？捎?Na2SO3 作 “脫氯劑 ”，脫氯后的產(chǎn)物為 Na2SO4，氯變?yōu)椋?1 價。若把本題中產(chǎn)生的 Cl2 完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3 的質(zhì)量為 ___________________ 29．（ 10 分）常溫下，將 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 KNO3溶液與 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 KNO3溶液混合，得到的密度為 g/cm3 的混合溶液。計算（寫出計算步驟 )： （ 1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 2）混合后溶液的物質(zhì)的量 濃度 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。 （ 3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩爾 KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 20172018學(xué)年第一學(xué)期期中高一化學(xué)參考答案 15 C D D C C 610 D A D B A 1115 C B B C D 1620 C C C D C 2125 B D C C B 26.(10分 ) （ 1） （ 2分）向上層清液中繼續(xù)滴加 BaCl2溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則證明 BaCl2過量 （ 2） （各 1分） H++OH=H2O 2H++CO32=CO2+H2O （ 3） （各 2分） 燒杯、 250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 （ 4） （ 2分） A C D 27.（每空 2分共 12分） (1) ①⑤⑥⑩ (2) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3) FeCl3+3H2O △=====Fe(OH)3(膠體 )+3HCl H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓ +H2O (4)（ 5） 28.（ 13分） （ 1） 2NaH + TiCl4 == Ti + 2HCl + 2NaCl（ 3分） NaH +NH3== NaNH2 +H2（ 2分） （ 2） 10 6 6 4 3 6（ 2分） （ 3）（各 2分） ① g ② ③ g 29. （ 10分） (1)20%（ 3分） (2) L－ 1（ 3分） (3)（ 4分）
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