湖北省黃岡市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 19:13本頁面
【導(dǎo)讀】湖北省黃岡中學(xué)2020年春季期中聯(lián)考高一化學(xué)試題。卷分第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時間?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12016. A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原了。B．乙烯的結(jié)構(gòu)倘式：CH2CH2. C．次氯酸的電子式。D．CO2的比例模型：。2．氰酸銨與尿素[CO2]（）。A．互為同分異構(gòu)體B．都是離子化合物。C．都是共價化臺物D．互為同素異形體。3．下列有關(guān)元素周期表說法中，正確的是（）。A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)。B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電予能力逐漸減弱。D．前三周期元素中共有非金屬元素12種。4．①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同；③質(zhì)。5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4mol. D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體。15．將lmolCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無。僅離子鍵被破壞的是____
【正文】 3）④⑥（漏選或者錯選無分） Ⅲ .（ 1）② （ 2）① （ 3）⑤ （ 4）③ （ 5）⑦ 解析：Ⅰ．根據(jù)元素周期表中每周期容納的元素種數(shù)， 82－ 2－ 8－ 8－ 18－18=28，所以該元素屬于第六周期，在第六周期中最右側(cè)的元素是 0族的 Rn，原子序數(shù)是 86，則 86－ 82=4，即該元素所在的族和 0族之間還有 3列，該元素屬于第Ⅳ A。主族元素的最高正價是族序數(shù)，所以該元素的最高價是＋ 4 價，最高價氧化物的化學(xué)式為 XO2或 PbO2。 Ⅱ．（ 1）①干冰氣化、⑤蔗糖溶于水均是物理變化，未破壞化學(xué)鍵；（ 2）②硝酸鉀熔化、③ KHSO4熔融均只電離 出陰陽離子，且都是離子化合物，破壞的是離子鍵；（ 3）④硫酸溶于水電離出硫酸根離子和氫離子，⑥ HI 分解生成氫氣和碘，僅共價鍵被破壞。 Ⅲ．①石墨和和足球烯 C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱為同素異形體；② 126C 和 136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；③ CH3－ CH2－ CH2－ CH3和 CH3－ CH（ CH3） CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的化合物，是同系物；⑦是二溴甲烷的在平面的兩種表 示，屬于同一物質(zhì)。 （ 1）碳氧硅鈉 （每空 1 分） （ 2） H2OCH4SiH4（ 2 分） （ 3） （ 1 分）離子鍵共價鍵（ 1分，漏選錯選無分，共價鍵可以為非極性鍵） （ 4） Na2SiO3＋ CO2＋ H2O= Na2CO3 ＋ H2SiO3↓（ 2 分其他合理答案也可） 解析：已知 A、 B同一周期， A、 C同主族，原子半徑 DCAB，所以 A、 B、C、 D 在周期表中相對位置如圖所示。又因為 C 原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4 倍，所以 C 為第 3 周期Ⅳ A族， D為第 3 周期Ⅰ A 族，從而可知 C 為硅， D 為鈉，進而可推知， A為碳。由于 C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， 14＝ 6＋ B，因此 B 為 8，即為氧。 2（每空 2 分） （ 1） （填對一個 1 分，填錯沒分） （ 2） C10H12（ 2 分）； 4 種（ 2 分） 解析：（ 1）化合物 A分子式 C8H18，若同分異構(gòu)體的含等效氫原子種類最少則必須要求 8 個碳原子呈鏈狀且對稱盡量結(jié)構(gòu)，所以為 ；若 A是由烯烴和 H2通過加成反應(yīng)得到，由于烷烴分子中相鄰碳原子上各去 1個氫原子即可在 2 個碳原子之間形成碳碳雙鍵，則根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可判斷該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為 和 （ 2）① 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷籃烷分子的化學(xué)式 C10H12 ②根據(jù)籃烷分子的鍵線式可判斷分子中含有的 4 類氫原子，則籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為 4 種。 2（ 1）濃硫酸（ 1 分），濃硝酸（ 1 分）；（ 2）使苯蒸氣冷凝回流，減少揮發(fā)（ 1 分） （ 2 分，條件不全得 1 分）；取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（ 1分） （ 4）①溫度計沒有插在燒杯中的熱水中；②導(dǎo)管太短；③試管碰到燒杯底部；（每空 1 分） （ 5）②④⑤③①（ 2分） 解析：（ 1）濃硝酸的密度小于濃硫酸的密度，因此兩種酸混合時，把濃硫酸慢慢加入到濃硝酸中，邊加邊攪拌；（ 2）玻璃管的作用是：使揮發(fā)出的反應(yīng)物得到冷凝并使其流回到反應(yīng)管中，即起冷凝回流作用（ 3）苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上的一個氫原子所以也可以為取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式：；（ 4）溫度計測熱水的溫度，所以應(yīng)插入熱水中；玻璃管的作用是：使揮發(fā)出的反應(yīng)物得到冷凝并使其流回到反應(yīng)管中，即起冷凝回流作用，所以玻璃管不能太短；燒杯底部溫度較高，反應(yīng)溫度應(yīng)在 60℃ ，所以試管不能接觸燒杯底部。（ 5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用 10%NaOH 洗滌，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去堿，接著用干燥劑除去水，最后蒸餾得到溴苯，故正確的順序是②④⑤③①。 2（ 1） H2O；（ 1分）（ 2） C2H6，（ 2分） （ 3）由上述推導(dǎo)結(jié)果可知， X、 Y、 Z分別為： H、 O、 C，則 N（ C）∶ N（ H）∶N（ O） = ，所以 C 的最簡式是 CH4O，由于最簡式已達飽和，因此 D 的分子式是 CH4O，（ 3 分，判斷出 X、 Y、 Z元素 1 分，求出： H、 O、 C 個數(shù)比得 1 分，最終根據(jù)飽和情況判斷分子式為 CH4O 得 1 分） 解析：（ 1）分析表格數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn) A 的密度和沸點與水的密度和沸點一致；（ 2）先根據(jù) M=ρ Vm= ，即得其相對分子質(zhì)量為 30，再結(jié)合元素的 質(zhì)量百分數(shù)確定分子式；（ 3）由上述推導(dǎo)結(jié)果可知， X、 Y、 Z分別為： H、 O、 C，再根據(jù)各元素的質(zhì)量百分數(shù)確定最簡式，然后根據(jù)飽和度確定分子式。
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