【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年湖南省長沙市瀏陽市九年級（上）第一次模擬化學(xué)試。1．物質(zhì)的下列用途主要利用其物理性質(zhì)的是(). A．白醋用于清除水壺中的水垢。B．干冰用于人工降雨。C．稀鹽酸用于金屬表面除銹。D．蘇打水用于緩解胃酸過多。2．把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在一起，在室溫下放置5年后再將它們切開，可以看到。它們相互滲入約1mm深．這個現(xiàn)象說明(). A．固體分子在不停地運(yùn)動。B．溫度越高，固體分子運(yùn)動越劇烈。B．燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點。4．蘇州的“碧螺春”享譽(yù)全國．“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46．下列說法錯誤的是(). B．一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成。B．該反應(yīng)中CO2是生成物。節(jié)目最刺激的游戲是“撕名牌”，“名牌”是貼在隊員衣服后面，標(biāo)有自己姓名的標(biāo)

　　

【正文】 解：固體混合物 A能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生使石蕊試液變藍(lán)的氣體 B，因此 B是氨氣，則說明一定含有硝酸銨；濾液 C能夠和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 G，因此 C中含有硫酸根離子，則固體 A中一定含有硫酸鉀；濾渣 D能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液 H，因此 D是氫氧化銅，則 A中含有硝酸銅，因此： （ 1）氣體 B是氨氣，故填： NH3； （ 2）步驟 ④ 是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，故反應(yīng)的方程式為： Cu（ OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O； （ 3）通過以上分析 ，可 知固體混合物中一定含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗氯化鈉的存在，就是檢驗氯離子，可以通過滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生； 故填： NH4NO K2SO Cu（ NO3） 2， NaCl；取少量濾液 F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成． 點評： 本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式． 15．《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識 節(jié)目最刺激的游戲是 “ 撕名牌 ” ， “ 名牌 ” 是貼在隊員衣服后面，標(biāo)有自己姓名的標(biāo)牌，制作材料有棉布、塑料等．塑料屬于 有機(jī)化合物 （填 “ 有機(jī)化合物 ” 或 “ 無機(jī)化合物 ” ）；鑒別棉布和滌綸布的方法是 灼燒觀察灰燼 ． 考點： 有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 專題： 化學(xué)與生活． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的組成粉絲類別，根據(jù)灼燒的現(xiàn)象鑒別棉布和滌綸布． 解答： 解：塑料屬于有機(jī)化合物，棉布灼燒的灰燼無硬結(jié)，而滌綸灼燒的灰燼中含有硬結(jié)，故可以使用灼燒觀察有無灰燼的方法鑒別棉布和滌綸，故填：有機(jī)化合物，灼燒觀察灰燼； 點評： 生活中處處有化學(xué)，學(xué)會利用化學(xué)的知識分析解答有關(guān)的問題． 三、實驗探究題（共 11分） 16．如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題： （ 1）寫出圖中帶標(biāo)號儀器的名稱： ① 錐形瓶 ． （ 2）二氧化錳在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是 加快過氧化氫的分解 ． （ 3）組裝好 A裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是 檢查裝置氣密性 ． （ 4） A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ，應(yīng)將收集滿氧氣 的集氣瓶正 放在桌面上． 考點： 氧氣的制取裝置；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析： （ 1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （ 2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； （ 3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果； （ 4）氧氣的密度比空氣大． 解答： 解：（ 1） ① 是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器． 故填：錐形瓶． （ 2）二氧化錳在該化學(xué) 反應(yīng)中作催化劑，能夠加快過氧化氫的分解速率． 故填：加快過氧化氫的分解． （ 3）打開分液漏斗的活塞時，如果導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出，說明裝置不漏氣，如果導(dǎo)管沒有連續(xù)的氣泡冒出，說明裝置漏氣，因此該操作的目的是檢查裝置氣密性． 故填：檢查裝置氣密性． （ 4） A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； 因為氧氣的密度比空氣大，應(yīng)將收集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上． 故填 ： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； 正 ． 點評： 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計 實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)． 17． “ 低鈉鹽 ” 可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾?。苽?“ 低鈉鹽 ” 在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用 KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變 “ 低鈉鹽 ” 口味還會加入少量鎂鹽（僅限 MgSO4或 MgCl2）． （ 1）測得某 “ 低鈉鹽 ” 樣品 a中含有 NaCl和 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 50%．該樣品 a的水溶液中，含量最多的離子是 Cl ﹣ （填離子符號）． （ 2）探究某 “ 低鈉鹽 ” 樣品 b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（ MgSO4或 MgCl2中的一種）．請設(shè)計實驗方案，完 成下列表格． 限選試劑： BaCl2溶液、 NaOH溶液、 AgNO3溶液、蒸餾水 考點： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析： （ 1）根據(jù) NaCl 和 KCl 都含有 Cl﹣ 分析； （ 2）根據(jù)鎂離子的驗證和硫酸根的驗證分析． 解答： 解：（ 1）樣品 a 中 NaCl 和 KCl 都含有 Cl﹣ ，所以 Cl﹣ 最多． （ 2）探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有 Mg2+，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有 SO42﹣ ．步驟 1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌．步驟 2，驗證 是否含有 Mg2+，可以加 NaOH 溶液會產(chǎn)生 Mg（ OH） 2，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，說明樣品 b中添 加了鎂鹽．步驟 3，因為題目說是 MgSO4或 MgCl2中的一種而且樣品中一定還有 Cl﹣ ，因此只要檢測是否含有 SO42﹣ ．操作：取少量步驟 1 形成的溶液于試管中，再滴加少量的 BaCl2溶液振蕩觀察．現(xiàn)象及結(jié)論，若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是 MgSO4．若無明顯現(xiàn)象，則添加的是 MgCl2． 故答案為：（ 1） Cl﹣ ；（ 2） 點評： 本題主要是考查學(xué)生對離子的驗證的理解能力，同時注意語言的準(zhǔn)確性． 四、分析與計算（共 6分） 18． N（ N02） 3是科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)的一種火箭燃料． （ 1） N（ N02） 3的相對分子質(zhì)量是 152． （ 2） N（ N02） 3，中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是 7： 12． 考點： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算． 專題： 化學(xué)式的計算． 分析： （ 1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答． （ 2）依據(jù)元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量和的比分析解答即可． 解答： 解：（ 1） N（ N02） 3的相對分子質(zhì)量 =144+166=152 ；故填： 152； （ 2）依據(jù)元素的質(zhì)量比等于 各元素相對原子質(zhì)量和的比，所以 N（ NO2） 3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是（ 144 ）：（ 166 ） =7： 12；故填： 7： 12． 點評： 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 19．為測定某 Cu﹣ Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將 10g該合金放入到盛有 40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為 ． （ 1）生成氫氣的質(zhì)量為 ； （ 2）計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 專題： 計算題；有關(guān)化 學(xué)方程式的計算． 分析： 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為： 10g+40g﹣ =； （ 2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 x， Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 65 2 x x= 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答案：（ 1） ；（ 2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 點評： 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．