魯教版化學九年第六單元海水中的化學同步練習-資料下載頁
2024-11-15 17:16本頁面
【導讀】請寫出轉(zhuǎn)化過程中的方程式：；每一步都使用的玻璃儀。和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。其水溶液呈堿性，滴入。向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鋇溶液，反應。一選擇題（只有一個正確答案,將其序號填入表格內(nèi)。每題2分，共34分）。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質(zhì)量關。和食鹽水來沖洗粗鹽?？赡艿慕M合共有_________種。氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣。CO2，其原因是___________。⑷用____________的方法將生成的NaHCO3晶體．．從混合物中分離出來。利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3。
【正文】 學方程式為 ⑶ 實驗時先向飽和 NaCl 溶液中通入較多的 NH3(溶液顯堿性 )，再通入足量的CO2，其原因是 ___________。 (填寫序號 ) ① 使 CO2更易被吸收 ② NH3比 CO2更易制取 ③ CO2的密度比 NH3大 ⑷ 用 ____________的方法將生成的 NaHCO3晶體 ． ． 從混合物中分離出來。 【得出結論】 利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取 NaHCO3 。 2目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下： 試劑 A 試劑 B （ 1）提取鎂的過程中，試劑 A 選用 ，試劑 B 選用 ，由 MgCl2制取鎂的化學方程式為 。 （ 2）分離出 Mg(OH)2后的 NaCl 溶液中還含有 CaCl Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得純凈的 NaCl 溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量 BaCl2 溶液是為了除去 ，加入過量 Na2CO3 溶液的目的是 。 A B C D 生石灰 濃氨水 飽和 NaCl 溶液 接尾氣處理裝置 有孔塑料隔板 彈簧夾 稀鹽酸 石灰石 飽和 NaHCO3溶液 a b 海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2 Mg 四、計算題（ 8 分） 2為了測定含有少量氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有 該樣品的燒杯中加入 的稀鹽酸，恰好完全反應。反應過程中用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：（ H1 C12 O16 Na23 ） 反應時間 /s 0 5 10 15 20 25 燒杯與藥品質(zhì)量/g 求：（ 1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（ 2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1