20xx屆100所名校最新高考沖刺卷一理科綜合化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 16:20本頁面
【導(dǎo)讀】下列物質(zhì)在使用或獲得過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是。下列說法正確的是。Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為，Ba2+、Cl-、HCO3-的離子組中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O. 11．化合物G的分子式為C4H6O2。G既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液。同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)R+X=Y。13．用濃度為·L-1的NaOH溶液滴定50mL·L-1Al23溶液，測(cè)得導(dǎo)電能。ICl制備裝置圖如下，；已知：ICl的熔點(diǎn)為27℃，沸點(diǎn)為℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2=ICl3。用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積。實(shí)驗(yàn)2：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，（一）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。（二）H2S用于金屬離子的鑒定。該溫度下，向濃度。溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為。原子的軌道雜化類型是。
【正文】 。 （ 4）在一定條件下， G 與 CO( NH2） 2，反應(yīng)含成相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （ 5）芳香化合物 T 是 Z 的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的 的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體異構(gòu)）。 ① 苯環(huán)上有 2 種側(cè)鏈 ② 能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀 ③ 能發(fā)生水解反應(yīng) （ 6）參照上述流程，以乙二醇、乙醇為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成香料乙二酸二乙酯的路線圖。 713BABCBDD 26. （ 1） 分液漏斗；濃硫酸 （ 2）除去氯氣中的氯化氫；裝置 F 中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置 D 中，使 ICl水解 （ 3） ① 淀粉溶液 ② 偏小 ③ 5（每空 2 分） 27. （ 1） 1076（ 2 分） （ 2） ① 反應(yīng) i 為吸熱反應(yīng)，身高溫度，平衡正向移動(dòng)， CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng) ii為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 ② 1； 20% ③ （各2 分） （ 3） ① 堿性（ 1 分） ② T3T2T1（ 2 分） （ 4） 103mol/L（ 2 分） 28.（ 1）第四周期 VA 族 （ 2） ① +3；砷 ② S； 2As2O3+3C 高溫 4As+3CO2↑ ③ HAsO32+H2O H2As03+OH （ 3） AsO43+H2O+2e=AsO32+2OH（每空 2 分） 35. （ 1） 1s22s22p63s23p63d84s2 或 [Ar] 3d84s2（ 2 分） （ 2）正四面體形； sp3（各 2 分） （ 3） ； （各 2 分） （ 4）分子（ 2 分）；配位鍵（ 1 分） （ 5） 6（ 2 分） 36. （ 1）酯基（ 1 分）；苯乙酸（ 2 分） （ 2）氫氧化鈉水溶液、加熱（ 2 分）；取代反應(yīng)（ 1 分） （ 3）（ 2 分） （ 4） （ 2 分） （ 5） 3（ 2 分） （ 6 ）
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