河南省洛陽(yáng)市20xx屆高三第三次統(tǒng)一考試5月理綜化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2025-11-06 12:42本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】下列說(shuō)法正確的是。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電。極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。度均為·L-1的NaOH溶液和二甲胺[2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C. 通入C的SO2不能過(guò)量，用離子方程式表示其原因。變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。污染空氣，具體操作方法是。制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；需進(jìn)行次對(duì)比實(shí)驗(yàn)；自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類的生存與發(fā)展具有重要意義。則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：。角度解釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因。CO2，至溶液中n：n=時(shí)溶液可以達(dá)中性。強(qiáng)為p2，且p2：p1=，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為。
【正文】 。 713DACDABB 26.（ 14 分） （ 1）檢查裝置氣密性（ 1 分） （ 2）硫（ 1 分） S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O（ 2 分） （ 3）先向 A 中燒瓶滴加濃 H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向 C 中燒瓶加入Na2S 和 Na2CO3 溶液（ 2 分） （ 4）在 a 處連接盛 NaOH 溶液 的注射器，再關(guān)閉 K2 打開 K1（ 2 分） （ 5） ① 亞硫酸鈉濃度（ 2 分） ② 3（ 2 分） ③ 硫?yàn)楣腆w，不影響偏高的移動(dòng)（ 2 分） 27.（ 15 分） （ 1） ① 6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s，葡萄糖 )+6O2(g) ΔH=+2880KJ/mol（ 2 分） ② 溶洞形成過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)在自然條件下活化能較高（ 2 分） （ 2 ） ① NH3+CO2+H2O+Na+=Na2HCO3↓+NH4+ 或 NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3 、NH4++HCO3+Na+=NaHCO3↓+NH4+（ 2 分） ② Na2HCO3 溶液中的水解平衡常數(shù)大于 HCO3的電離常數(shù)（ 2 分） （ 2 分） 28.（ 14 分） （ 1） 4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（ 2 分） 溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解（ 2 分） （ 2） 2:1（ 2 分） 生成的 CuCl有溶解于氯化銨溶液中（ 2 分） （ 3）硫酸（ 1 分） (NH4)2SO4（ 1 分） （ 4）醇洗有利于加快除去 CuCl表面水分防止其水解氧化（ 2 分） （ 5） %（ 2 分） 35.【化學(xué) ——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） （ 1） 3:2（ 2 分） （ 2） （ 2 分） Ⅳ （ 2 分） （ 2 分） （ 3） BF3 為中 B 提供空軌道， NH3 中 N 提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合 方程式 NH3+BF3=F3BNH3（原因 1 分，方程式 1 分，共 2 分） （ 4） HClO4（ 1 分） 正四面體（ 1 分） （ 5） 3d84s2（ 1 分） 4（ 1 分） C、 N、 O（ 1 分） 36.【化學(xué) ——選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（ 15 分） （ 1）取代反應(yīng)（或氯代反應(yīng)）（ 1 分） （酚）羥基、氯原子（ 2 分） （ 2） 、 、 、 （任意寫出其中 2 個(gè)，對(duì) 1 個(gè)得 1 分，共 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） +2Ag↓+3NH3+H2O（ 2 分） （ 5） 5（ 2 分） （ 6）乙二醇（ 1 分） （ 1 步 1 分，共 3分；其它合理答案也可，第一步與第二步調(diào)換可以，但第二步壺必須要先酸化）
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