【導(dǎo)讀】A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2O. B．向Ca2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O. C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O. mol﹣1；H2+Br2═2HBr△H=﹣Q2kJ?①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；⑥反應(yīng)A═2B△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol﹣1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?L﹣1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞。D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c+c=2c（HCO3. 11．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶

　　

【正文】 ； C、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葉酸中含有羧基﹣ COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有肽鍵，含有發(fā)生水解反應(yīng)，含有不飽和鍵與含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)等，能夠燃燒等，屬于氧化反應(yīng)，故C正確； D．熒光黃結(jié)構(gòu)為 ，其分子式為 C20H12O5，分子中含有苯環(huán)、 C=C雙鍵形成的平面構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接苯環(huán)的 C﹣ C單鍵，可以使所以的碳原子處于同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的命名、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度較大，選項(xiàng) D為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的空間想象，具有較高的要求． 16．固體粉末 X中可能含有 FeO、 Fe2O MnO K2SiO K2SO KAlO MgCl K2CO NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取 X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ） A．溶液甲中一定含有 K2SiO NaNO可能含有 KAlO K2CO3 B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入 BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有 K2SO3 C．氣體 A和氣體 B一定均為純凈物 D．原混合物中一定含有 Fe2O3 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 有色氣體 A應(yīng)為 NO2，可能含有 CO2氣體，說(shuō)明一定含有 NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生 成有色氣體 B， B應(yīng)為 Cl2，則應(yīng)含有 MnO2，沉淀 A應(yīng)為 H2SiO3，說(shuō)明含有 K2SiO3，則一定不含有 MgCl2，溶液 B加 KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有 Fe3+，則固體中可能含有 FeO、 Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成 Fe3+，以此解答該題． 【解答】 解：有色氣體 A應(yīng)為 NO2，可能含有 CO SO2等氣體，說(shuō)明一定含有 NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體 B， B應(yīng)為 Cl2，則應(yīng)含有 MnO2，沉淀 A應(yīng)為 H2SiO3，說(shuō)明含有 K2SiO3，則一定不含有 MgCl2，溶液 B加 KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有 Fe3+，則固體中可能含有 FeO、Fe2O3， Fe2+可被氯氣氧化生成 Fe3+， A．有以上分析可知一定含有 K2SiO NaNO2，可能含有 K2CO3，也可能含有 KAlO2，加入過(guò)量鹽酸生成 AlCl3，與以上物質(zhì)不反應(yīng)，不能確定，故 A正確； B．因含有 NaNO2，如含有 K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO42﹣ ，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入 BaCl2溶液沒(méi)有沉淀，則一定不含有 K2SO3，故B錯(cuò)誤； C．有色氣體 A應(yīng)為 NO2，可能含有 CO2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣 中一定含有 HCl氣體，故 C錯(cuò)誤； D．溶液 B加 KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有 Fe3+，則固體中可能含有 FeO、 Fe2O3， Fe2+可被氯氣氧化生成 Fe3+，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為 B和 D，注意體會(huì)． 二、填空題 17．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO（ g） +4H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） △H =﹣ ?mol﹣ 1． 已知： H2O（ l） =H2O（ g） △H=+44kJ?mol ﹣ 1 CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 （ 1）以 CO2（ g）與 H2（ g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下： 2CO2（ g） +6H2（ g）?CH3CH2OH（ g） +3H2O（ l） △H= ：﹣ kJ?mol﹣ 1 ． （ 2） CH4和 H2O（ g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng) CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表： 溫度 /℃ 800 1000 1200 1400 平衡常數(shù) ① 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）； ②T℃ 時(shí)，向 1L密閉容器中投入 1mol CH4和 1mol H2O（ g），平衡時(shí) c（ CH4） =?L﹣ 1，該溫度下反應(yīng) CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù) K= ． （ 3）汽車使用乙醇汽油并不能減少 NOx的排放，這使 NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以 Ag﹣ ZSM﹣ 5為催化劑，測(cè)得 NO轉(zhuǎn)化為 N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖． ① 若不使用 CO，溫度超過(guò) 775K，發(fā)現(xiàn) NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 870℃ 左右． ② 用 CxHy（烴）催化還原 NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出 CH4與 NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH4+2NO2→CO 2+N2+2H2O ． （ 4）乙醇﹣空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了 Y2O3的 ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo) O2﹣ 離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH3CH2OH﹣ 12e﹣ +6O2﹣ =2CO2+3H2O ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】 計(jì)算題；平衡思想；演繹推理法；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題． 【分析】 （ 1）反應(yīng) ①2CO （ g） +4H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1， ②H 2O（ l） =H2O（ g） △H=+44kJ?mol ﹣ 1， ③CO （ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1，根據(jù)蓋斯定律將 ① ﹣ 3② ﹣ 2③ ，可得反應(yīng) 2CO2（ g） +6H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +3H2O（ l），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱； （ 2）根據(jù)平衡移動(dòng)判斷反應(yīng)的熱量變化；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算其數(shù)值； （ 3）升高溫度，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱； （ 4）乙醇在燃料電池的負(fù)極失去 12個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）反應(yīng) ①2CO （ g） +4H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣1， ②H2O（ l） =H2O（ g） △H=+44kJ ?mol﹣ 1， ③CO （ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1，根據(jù)蓋斯定律將 ① ﹣ 3② ﹣ 2③ ，可得反應(yīng) 2CO2（ g） +6H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +3H2O（ l），所以 △H=① ﹣ 3② ﹣ 2③ ，則 △H= ﹣ kJ?mol﹣ 1， 故答案為：﹣ kJ?mol﹣ 1； （ 2） ① 溫度升高，平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 故答案為：吸熱； ②T℃ 時(shí)，向 1L密閉容器中投入 1molCH4和 1mol H2O（ g），平衡時(shí) c（ CH4） =?L﹣ 1，該溫度 K= = =， 故答案為： ； （ 3） ① 升高溫度，發(fā)現(xiàn) NO的分解率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖可知，在 =1的條件下， 870℃ 時(shí)， NO還原為 N2的轉(zhuǎn)化率為 100%， 故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行； 870℃ ； ②CH 4與 NO2發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的 N CO2和 H2O，反應(yīng)為 CH4+2NO2→CO 2+N2+2H2O， 故答案為： CH4+2NO2→CO 2+N2+2H2O； （ 4）乙醇在燃料電池的負(fù)極失去 12個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 CH3CH2OH﹣ 12e﹣+6O2﹣ =2CO2+3H2O， 故答案為： CH3CH2OH﹣ 12e﹣ +6O2﹣ =2CO2+3H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫．難度中等．根據(jù)圖象分析出分解率的變化特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵． 18．（ Ⅰ ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g），已知將 2molX和 1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)， Z的物質(zhì)的量為 pmol．回答下列問(wèn)題： （ 1）若把 2molX和 1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài) I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài) II（如圖 1），則該反應(yīng)的 △H ＜ 0； 熵變 △S ＜ 0 （ 填： “ ＜，＞， =” ）．該反應(yīng)在 低溫 （填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行． （ 2）該反應(yīng)的 v﹣ t圖象如圖 2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其 v﹣ t圖象如圖 2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是 ②③⑤ ①a 1＞ a2 ②b 1＜ b2 ③t 1＞ t2 ④ 圖 2中陰影部分面積更大 ⑤ 兩圖中陰影部分面積相等 （ 3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為 T T2時(shí)，平衡體系中 X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖 3所示．下列說(shuō)法正確的是 BD ． A． A、 C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率： A＞ C B． A、 C兩點(diǎn)的氣體密度： A＜ C C． B、 C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： B＜ C D． 由狀態(tài) B到狀態(tài) A，可以用加熱的方法 （ Ⅱ ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到 A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強(qiáng) p/Pa 210 5 510 5 110 6 c（ A） /mol?L﹣ 1 （ 1）當(dāng)壓強(qiáng)從 210 5 Pa增加到 510 5 Pa時(shí)，平衡 不 移動(dòng)（填：向左，向右，不） （ 2）維持壓強(qiáng)為 210 5 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有 amol氣體，再向體系中加入 bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 a+b mol． （ 3）當(dāng)壓強(qiáng)為 110 6 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K= ． （ 4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)． 210 5 Pa時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖 4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為 510 5 Pa 和 110 6 Pa時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）． 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線． 【專題】 平衡思想；演繹推理法；化學(xué)平衡專題． 【分析】 （ Ⅰ ）（ 1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知 ，狀態(tài) Ⅱ 的壓強(qiáng)大于狀態(tài) Ⅰ 壓強(qiáng)的 2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小， △H ﹣ T△S ＜ 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； （ 2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等； （ 3） A． A、 C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快； B． A、 C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變； C． B、 C兩點(diǎn) X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同； D．壓強(qiáng)相同 ，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)； （ Ⅱ ）（ 1）根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析； （ 2）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變； （ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知 110 6 Pa時(shí)物質(zhì) B不在是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的含義和方程式書寫； （ 4） 210 5與 510 5 Pa時(shí) A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)時(shí)間縮短， 110 6 Pa時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大時(shí)間縮短． 【解答】 解：（ Ⅰ ）（ 1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài) Ⅱ 的壓強(qiáng)大于狀態(tài) Ⅰ 壓強(qiáng)的 2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H ＜ 0；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，則 △S ＜ 0， △H ﹣ T△S ＜ 0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行， 故答案為：＜；＜；低溫； （ 2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以 b1＜ b2，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以 t1＞ t2，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等， 故答案為： ②③⑤ ； （ 3） A． A、 C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng) A點(diǎn)小于 C點(diǎn)，壓強(qiáng)越大速率越快，所以反應(yīng)速率A＜ C，故 A錯(cuò)誤； B． A、 C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大，容器的容積越小，而混合氣 體總質(zhì)量不變，所以氣體密度： A＜ C，故 B正確； C． B、 C兩點(diǎn) X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故 C錯(cuò)誤； D． 由狀態(tài) B到狀態(tài) A，壓強(qiáng)相同，溫度不同，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)