【正文】 20202020 學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)實(shí)驗(yàn)班高三（下）第十一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（理科） 一、選擇題（單選，共 32分） 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． NH3可用作制冷劑 B．硅膠可用作干燥劑 C． BaCO3可用作鋇餐透視 D． Na2S可除去廢水中 Hg2+、 Pb2+等重金屬離子 2．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ） A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生： Cu+4H++SO42﹣ Cu2++SO2↑+2H 2O B．向 Ca（ HCO3） 2溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液，有白色沉淀生成： Ca2++HCO3﹣ +OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)： 4H++4I﹣ +O2═2 I 2+2H2O D．服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（ ）反應(yīng)，可靜脈注滴 NaHCO3溶液： +2 HCO3﹣ → +2 CO2↑+2 H 2O 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)時(shí)手掌不小心沾上苯酚，應(yīng)立即用 65℃ 以上的熱水清洗防腐蝕 B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?SO42﹣ 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 C．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體 D．用化學(xué)方法檢驗(yàn)甘油和酒精：可用新制的 Cu（ OH） 2懸濁液 4．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．在含 4mol Si﹣ O鍵的 SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為 4NA B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶 體反應(yīng)的 △H ＞ 0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．常溫下含有 NA個(gè) NO N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于 D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（ Q Q2的值均大于零）： H2（ g） +Cl2（ g） ═2HCl （ g） △H= ﹣ Q1 kJ?mol﹣ 1； H2（ g） +Br2（ g） ═2HBr （ g） △H= ﹣ Q2kJ?mol﹣ 1；則 Q1＜ Q2 5．空間實(shí)驗(yàn)室 “ 天宮一號(hào) ” 的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（ RFC）， RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．圖為 RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．當(dāng)有 ， a極產(chǎn)生 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B． b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4H2O+4e﹣ ═2H 2↑+4OH ﹣ C． c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4H++4e﹣ ═2H 2O D． d極上進(jìn)行還原反應(yīng)， B中的 H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入 A 6． MnO2和 Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分 MnO2）和閃鋅礦（主要成分 ZnS）來(lái)制?。? ① 將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO 4+ZnSO4+S+2H2O； ② 除去反應(yīng)混合物中的不溶物； ③ 電解混合物： MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．步驟 ③ 電解時(shí) MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為： Mn2+﹣ 2e﹣ +2H2O═MnO 2+4H+ C．步驟 ① 每析出 S沉淀，共轉(zhuǎn)移 D．步驟 ③ 的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池 7．已知 W、 X、 Y、 Z為短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， X、 Y為金屬元素， X單質(zhì)的還原性大于 Y的單質(zhì)的還原性．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． W與 X形成的化合物中只含離子鍵 B． W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) C． X、 Y、 Z、 W的原子半徑依次減小 D．若 W與 Y的原子序數(shù)相差 5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3 8．歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） ①pH=1 的強(qiáng) 酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低． ②pH=2 的鹽酸和 pH=l的鹽酸， c（ H+）之比為 2： 1 ③pH 相等的三種溶液： a． CH3COONa b NaHCO3 c． NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?c、 b、 a ④ 反應(yīng) 2A（ s） +B （ g） =2C （ g） +D （ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng) △H 一定大于 0 ⑤ 已知醋酸電離平衡常數(shù)為 Ka：醋酸根水解常數(shù)為 Kb；水的離子積為 Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw ⑥ 反應(yīng) A（ g） ═2B （ g） △H ，若正反應(yīng)的活化能為 Ea kJ?mol﹣ 1，逆反應(yīng)的活化能 為 Eb kJ?mol﹣ 1， 則 △H= （ Ea﹣ EB） kJ， mol﹣ 1上述歸納正確的是（ ） A．全部 B． ③④⑤⑥ C． ②④⑤⑥ D． ①②④⑤ 9．某無(wú)色溶液 M可能含有離子 OH﹣ 、 HCO3﹣ 、 CO32﹣ 、 SO42﹣ 、 SiO32﹣ 、 AlO2﹣ 、 NH4+、 MnO4﹣ 、 Cu2+、Mg2+、 Na+、 Fe3+中的若干種．取一定量的 M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） A．原溶液中可能含有 NH4+、 SO42﹣ B．最終溶液中最少含 2種溶質(zhì) C．原溶液中 n（ NaAlO2）： n（ Na2CO3） =1： 1 D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： CO32﹣ +H+=HCO3﹣ 10．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． L mol?L﹣ 1 NaOH溶液中緩慢通入 CO2至溶液增重 g時(shí)，溶液中： c（ Na+）＞c（ CO32﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） B．常溫下，將 CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液 pH=7： c（ Na+）＞ c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Cl﹣ ） =c（ CH3COOH）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） C．常溫下， pH=3的醋酸溶液和 pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為 1% D．物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中： c（ HClO） +c（ ClO﹣ ） =2c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） +2c（ CO32﹣ ） 11．水溶液中只可能有 K+、 Mg2+、 AlO2﹣ 、 SiO32﹣ 、 CO32﹣ 、 SO42﹣ 中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)： 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．有氣體甲生成，表明溶液 X中一定含有 CO32﹣ B．沉淀甲不可能是硅酸鎂 C． Al3+一定存在于溶液 X中 D．不可能確定 SO42﹣ 是否存在于溶液 X中 12．對(duì)以下問(wèn)題的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A．質(zhì)譜法是用高能粒子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的 “ 碎片 ” ，并根據(jù)其特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法 B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．谷氨酸的熔點(diǎn)高達(dá) 205℃ ，難溶于苯等有機(jī)溶劑，主要是因?yàn)樾纬蓛?nèi)鹽 D． “ 地溝油 ” 經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用． 13．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液 B．向無(wú)水乙醇中加入濃 H2SO4，加熱至 170℃ 產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯 C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入 3～ 5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)南驴诘钩觯貜?fù) 2～ 3次 D．取 ?L﹣ 1KI溶液，滴加 ?L﹣ 1FeCl3溶液 5～ 6滴，繼 續(xù)加入 2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加 KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 14． X、 Y、 Z、 W、 R是 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大． X是周期表中原子半徑最小的元素， Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍， Z、 W、 R處于同一周期， R與 Y處于同一族， Z、 W原子的核外電子數(shù)之和與 Y、 R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素 Y、 Z、 W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大 B． 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為 10 24 C．元素 Z、 R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng) 生成的鹽溶液呈中性或堿性 D．元素 Y、 R分別與元素 X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY＞ XmR 15．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的命名為 2， 2， 4， 4﹣四甲基﹣ 3， 3， 5﹣三乙基己烷 B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應(yīng)中均是 C﹣ O鍵發(fā)生斷裂 C．葉酸的結(jié)構(gòu)如右上圖所示，葉酸可以發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應(yīng) D．熒光黃結(jié)構(gòu)為 ，其分子式為 C20H12O5，其中最多有 9個(gè)碳原子共平面 16．固體粉末 X中可能含有 FeO、 Fe2O MnO K2SiO K2SO KAlO MgCl K2CO NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取 X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ） A．溶液甲中一定含有 K2SiO NaNO可能含有 KAlO K2CO3 B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入 BaCl2溶液，因此無(wú)法判斷溶液中是否有 K2SO3 C．氣體 A和氣體 B一定均為純凈物 D．原混合物中一定含有 Fe2O3 二、填空題 17．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO（ g） +4H2（ g） ?CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1． 已知： H2O（ l） =H2O（ g） △H=+44kJ?mol ﹣ 1 CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 （ 1）以 CO2（ g）與 H2（ g）為原料也可合成 乙醇，其熱化學(xué)方程式如下： 2CO2（ g） +6H2（ g）?CH3CH2OH（ g） +3H2O（ l） △H= ． （ 2） CH4和 H2O（ g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng) CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表： 溫度 /℃ 800 1000 1200 1400 平衡常數(shù) ① 該反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）； ②T℃ 時(shí)，向 1L密閉容器中投入 1mol CH4和 1mol H2O（ g），平衡時(shí) c（ CH4） =?L﹣ 1，該 溫度下反應(yīng) CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù) K= ． （ 3）汽車使用乙醇汽油并不能減少 NOx的排放，這使 NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以 Ag﹣ ZSM﹣ 5為催化劑，測(cè)得 NO轉(zhuǎn)化為 N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖． ① 若不使用 CO，溫度超過(guò) 775K，發(fā)現(xiàn) NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? ；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右． ② 用 CxHy（烴）催化還原 NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出 CH4與 NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 4）乙醇﹣空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了 Y2O3的 ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo) O2﹣ 離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 18．（ Ⅰ ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g），已知將 2molX和 1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)， Z的物質(zhì)的量為 pmol．回答下列問(wèn)題： （ 1）若把 2molX和 1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài) I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài) II（如圖 1），則該反應(yīng)的 △H 0； 熵變 △S 0 （ 填： “ ＜，＞， =” ）．該反應(yīng)在 （填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行． （ 2）該反應(yīng)的 v﹣ t圖象如圖 2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其 v﹣ t圖象如圖 2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是 ①a 1＞ a2 ②b 1＜ b2 ③t 1＞ t2 ④ 圖 2中陰影部分面積更大 ⑤ 兩圖中陰影部分面積相等 （ 3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在 溫度為 T T2時(shí)，平衡體系中 X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖 3所示．下列說(shuō)法正確的是 ． A． A、 C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率： A＞ C B． A、 C兩點(diǎn)的氣體密度： A＜ C C． B、 C兩點(diǎn)的