【導(dǎo)讀】7．核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳中，11．500mLKNO3和Cu2的混合溶液中c=?L﹣1，用石墨作電極電解此溶。A．原混合溶液中c（K+）為2mol?L﹣1混合溶液的pH. A．在乙組混合溶液中c（OH﹣）﹣c=10﹣9mol?L﹣1的HCl溶液中逐滴加入?H2O溶液的體積大于10mL. H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13. 14．已知某堿性硼化礬﹣空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該。已知100℃時，Kw=×10﹣12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的。工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為2SO3，再氧化為2SO4．已知25℃時，?H2O）=（用含a的代數(shù)式表示，L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是（填。E、醋酸的電離程度將增大，

　　

【正文】 ． 【點評】 考查化學(xué)平衡的計算、電解池原理與有關(guān)計算，難度較大，（ 3）中關(guān)鍵注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)方程式判斷左室中 PH值的變化． 三．解答題（共 3小題） 18．按要求回答下列問題： （ 1）已知 100℃ 時， Kw=10 ﹣ 12．將一定體積 pH=10的 NaOH溶液和一定體積的 pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液 pH=7．則 NaOH溶液和 H2SO4溶液的體積比為 3： 2 （忽略混合時溶液體積的變化）． （ 2）工業(yè)上用氨水將 SO2轉(zhuǎn)化為（ NH4） 2SO3，再氧化為（ NH4） 2SO4．已知 25℃ 時， ?L﹣ 1（ NH4） 2SO4溶液的 pH=a，則 c（ NH4+）： c（ NH3?H2O） = 1011﹣ a （用含 a的代數(shù)式表示，已知 NH3?H2O的電離常數(shù) Kb=10 ﹣ 3） （ 3）常溫下，向 V L ?L﹣ 1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是 B （填字母）． A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少 B、由水電離的 c（ H+）濃度將增大 C、溶液中 不變 D、溶液中 將增大 E、醋酸的電離程度將增大， c（ H+）也增大 （ 4）已知反應(yīng) ： 4NH3+3O2═2N 2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，若該電池以 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2NH3﹣ 6e﹣ +6OH﹣ =N2+6H2O ． 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 （ 1） pH=3的 H2SO4溶液， c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=10的 NaOH溶液， c（ OH﹣ ） =110﹣ 2mol/L，要使混合液的 pH=7，則堿剩余，據(jù)此計算； （ 2）根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù) Kb= 代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算即可 ； （ 3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化； （ 4）燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1） pH=3的 H2SO4溶液， c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=10的 NaOH溶液， c（ OH﹣ ）=110 ﹣ 2mol/L， pH=3的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液混合，要使混合液的 pH=7，則堿剩余，則有 =10﹣ 5， V1： V2=3： 2，故答案為： 3： 2； （ 2） ?L﹣ 1（ NH4） 2SO4溶液的 pH=a，則 c（ OH﹣ ） =10a﹣ 14，Kb= =10 ﹣ 3mol． L﹣ 1，所以= =10 11﹣ a，故答案為： 10 11﹣ a； （ 3） A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，即溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將增多，故 A錯誤； B、加水稀釋，促進(jìn)電離，但離子濃度降低，酸性減弱，對水的電離的抑制程度減弱，即由水電離的 c（ H+）濃度將增大，故 B正確； C、溶液中 = =常數(shù)，只受溫度的影響，所以加水后數(shù)值不變，故 C錯誤； D、醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，濃度同等程度的減小，將不變，故 D錯誤； E、加水稀釋，醋酸的電離程度將增大， c（ H+）減小，故 E錯誤． 故選 B； （ 4）燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氨作為燃料電池燃?xì)鈺r，負(fù)極上是氨氣失電子的過程，即 2NH3﹣ 6e﹣ +6OH﹣ =N2+6H2O，故答案為： 2NH3﹣ 6e﹣ +6OH﹣ =N2+6H2O． 【點評】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合后溶液 pH的計算等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH的計算方法是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué) 生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力． 19． “ 霾 ” 是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題，目前寧夏境內(nèi)的空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣， NO 和 CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2CO（ g） +2NO（ g） N2（ g） +2CO2（ g） △H= ﹣ a kJ?mol﹣ 1． （ 1）在一定溫度下，將 NO、 CO通入到固定容積為 2L 的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： ①0 ～ 15min N2的平均速率 v（ N2） = （ L?min） ． NO轉(zhuǎn)化率為 40% ． ② 15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時得到的 CO2氣體用含有 KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 c（ K＋ ）＞ c（ HCO3－ ）＞ c（ OH－ ）＞ c（ H＋ ）＞ c（ CO32－ _ ③ 若保持反應(yīng)體系的溫度不變， 20min時再向容器中充入 NO、 N2各 ，化學(xué)平衡將 向左 移動（選填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是 L/mol ． 【考點】 化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】 ① 根據(jù) v= ，轉(zhuǎn)化 率 = 100% 進(jìn)行計算； ② 若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO濃度減小，可以采用改變溫度或容器容積的方法； ③ 根據(jù)平衡時濃度，結(jié)合平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計算其平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動方向． 【解答】 解： ①0 ～ 15min△C （ N2） =，故 0～ 15min N2的平均速率 v（ N2）= ≈（ L?min）， △C （ N2） =，則 △C （ NO） =2△C （ N2） =2=， △n （ NO） =2L= ，故 NO的轉(zhuǎn)化率 = 100%=40% ； 故答案為： （ L?min）； 40%； ② c（ K＋ ）＞ c（ HCO3－ ）＞ c（ OH－ ）＞ c（ H＋ ）＞ c（ CO32－ ③ 第一次平衡時 c（ N2） =， c（ CO） =， c（ CO2） =2c（ N2） =， c（ NO） = =， 化學(xué)平衡常數(shù) K= = = L/mol， 若保持反應(yīng)體系的溫度不變， 20min時再向容器中充入 NO、 N2各 ，則 c（ CO） =，c（ CO2） =， c（ N2） =+ mol/L=， c（ NO）=+ mol/L=，其濃度商 Qc= = L/mol＞ L/mol，則平衡向左移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變， 故答案為：向左； L/mol． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動原理及化學(xué)平衡常數(shù)的計算，難度較大．要注意利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系確定反應(yīng)方向． 20．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放 %nNaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 %的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題： （ 1）電源的 N端為 正 極 （ 2）電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ （ 3）列式計算電極 b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積 （ 4）電極 c的質(zhì)量變化是 16 g． 【考點】 電解原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 乙中 c電極質(zhì)量增加，則 c處發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2++2e﹣ =Cu，即 C處為陰極，由此可推出 b為陽極， a為陰 極， M為負(fù)極， N為正極．丙中為 K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為 x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有， 100%= （ 100﹣ x） 10% ，得 x=，故為=．由方程式 2H2O 2H2+O2 可知，消耗 2molH2O，轉(zhuǎn)移 4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為 ，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的； （ 1）根據(jù)以上分析判斷正負(fù)極； （ 2）甲中為 NaOH，相當(dāng)于電解 H2O，陽極 b處為陰離子 OH﹣ 放電，寫出電極反應(yīng)式； （ 3）轉(zhuǎn)移 ，則 生成 O2為 =，根據(jù)氣體摩爾體積計算； （ 4） Cu2++2e﹣ =Cu，轉(zhuǎn)移 ，據(jù)此計算銅的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）乙杯中 c質(zhì)量增加，說明 Cu沉積在 c電極上，電子是從 b﹣ c移動， M是負(fù)極， N為正極，故答案為：正； （ 2）甲中為 NaOH，相當(dāng)于電解 H2O，陽極 b處為陰離子 OH﹣ 放電，即 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ，故答案為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ； （ 3）丙中為 K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為 x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100%= （ 100﹣ x） 10% ， 得 x=，故為 =．由方程式 2H2O 2H2+O2 可知，消耗 2molH2O，轉(zhuǎn)移 4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為 ， 則生成 O2為 =，標(biāo)況下的體積為 ； 故答案為： ； （ 4）整個電路是串聯(lián)的，所以每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣ =Cu， 可知轉(zhuǎn)移 m（ Cu） = 64g/mol=16g ． 故答案為： 16g．故答案為： 16g； 【 點評】 本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序．