陜西省榆林市府谷縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-資料下載頁(yè)
2024-11-15 11:34本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合。3．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。18．（8分）原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于，原電池將轉(zhuǎn)化為能。池的極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是。（a+b）比（c+d）；溫度t1℃比t2℃；的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白：。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。反應(yīng)開(kāi)始至3min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。⑴大小燒杯間將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。⑵大燒杯上如不滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用。⑷如果改用60mLmol·L－1鹽酸跟50mLmol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)?！皽p少”或“不變”）。22．在密閉容器中充入A和B，它們的初始濃度均為2mol?2C，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為多少？
【正文】 （填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ）。 ⑷ 如果改用 60 mL molL － 1鹽酸跟 50 mL molL － 1氫氧化鈉溶液 進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量 （ “ 增加 ” 、 “ 減少 ” 或 “ 不變 ” ），所求中和熱數(shù)值 （ “ 增加 ” 、 “ 減少 ” 或 “ 不變 ” ）。 評(píng)卷人 得分 四、計(jì)算題（本題共 1小題，共 6分） 22．在密閉容器中充入 A（ g）和 B（ g），它們的初始濃度均為 2mol?L﹣ 1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： A（ g） +B（ g） ?2C（ g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 4，則 A的轉(zhuǎn)化率為多少？ 高二化學(xué)參考答案 1． C 2． B 3． B 4． D 5． B 6． A 7． C 8． B 9． D 10． B 11． C 12． D 13． A 14． D 15． D 17． （ 1） 原電池 電解池 （ 2）負(fù) Zn 2e == Zn2+ 正 Cu2+ + 2e == Cu 陽(yáng)： Cl 2e == Cl2↑ 陰 無(wú)色溶液變紅色 （ 3） 減少 增加 【答案】 氧化還原反應(yīng)，化學(xué)，電，負(fù)，氧化，正，還原，導(dǎo)電 19． （ 1） 小 （ 2） 小 （ 3） 大 （ 4） 吸熱 20．（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） ① 正反應(yīng) (2分 ) (3) 2 (2分 ) (2分 ) (4)0． 05 mol／ (Lmin) (2 分 ) 21．（ 1） 不能 因金屬易導(dǎo)熱 （ 2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （ 3）偏低 （ 4）增加 不變 22． 50%
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