【導(dǎo)讀】2020年湖北省孝感市孝南區(qū)中考化學(xué)二模試卷。1．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）。A．干冰用于人工降雨B．天然氣用作燃料。C．液氮用作冷凍劑D．銀用于制作導(dǎo)線。2．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）。3．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法，下列推理正確的是（）。A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性。A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣。B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7. 5．某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：。②將Fe、Cu分別加入到AgNO3溶液中；6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃時(shí)的飽和溶液降。固態(tài)二氧化碳﹣﹣冷藏保鮮。放入生石灰﹣﹣防止受潮。住宅失火時(shí)用水澆滅﹣﹣降低溫度。充入氮?dú)猢仼伔栏瘬錅缟只馂?zāi)時(shí)設(shè)置隔離帶﹣﹣隔離可燃物。三種構(gòu)成物質(zhì)的粒子﹣﹣分子、原子、離子

　　

【正文】 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見物質(zhì)的推斷題；框圖型推斷題． 【分析】 （ 1）根據(jù) “F 是人體正常生理活動必不可少的一種鹽 ” ， F就是氯化鈉；根據(jù) “B與 C發(fā)生的是中和反應(yīng) ” ，所以 B和 C就是鹽酸和氫氧化鈉，無色液體 E就是水；根據(jù) “A 與 B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) ” ，且會生成氯化鈉、水和無色氣體 D，所以 B就是鹽酸， C就是氫氧化鈉， A就應(yīng)該是碳酸鈉，將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． （ 2）根據(jù)（ 1）中推出的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件進(jìn)行書寫化學(xué)方程式， （ 3）根據(jù)（ 1）中推出的 B、 D書寫化學(xué)方程式． 【解答】 解：根據(jù) “F 是人體正常生理活動必不可少的一種鹽 ” ， F就是氯化鈉；根據(jù) “B與 C發(fā)生的是中和反應(yīng) ” ，所以 B和 C就是鹽酸和氫氧化鈉，無 色液體 E就是水；根據(jù) “A與 B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) ” ，且會生成氯化鈉、水和無色氣體 D，所以 B就是鹽酸， C就是氫氧化鈉， A就應(yīng)該是碳酸鈉，代入檢驗(yàn)，符合題意． （ 1）根據(jù)分析， F就是氯化鈉，故 F的化學(xué)式為 NaCl； （ 2）若 D能使酚酞試液變紅，說明為氨氣，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，則 A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H 2O． （ 3）若 D是溫室氣體，則 D為二氧化碳，故 B與 D反應(yīng)，即二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為： CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O． 故答案為： （ 1） NaCl；（ 2） NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H 2O．（ 3） CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O． 【點(diǎn)評】 在解物質(zhì)的推斷題時(shí)關(guān)鍵是找出題中的 “ 題眼 ” ，該題中的關(guān)鍵點(diǎn)就是 F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽． 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共 1小題，滿分 7分） 15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將足量鎂帶投入 NH4Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂帶逐漸溶解的同時(shí)有較多的氣泡放出，鎂能與 NH4Cl溶液反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？同學(xué)們進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究： 探究 1：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？ 【進(jìn)行猜想】可能是 MgCl2 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是 MgCl2 另取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入 硝酸銀溶液和稀硝酸 ． 探究 2：反應(yīng)后生成的氣體是什么？ 【進(jìn)行猜想】猜想一：可能是 NH3； 猜想二： 可能是氫氣 ； 猜想三：可能是 NH3和 H2的混合氣體； 【查閱資料】在百度網(wǎng)頁中輸入氨氣的化學(xué)性質(zhì)，可以獲知氨氣的部分化學(xué)性質(zhì)如下： ① 跟誰反應(yīng)： NH3+H2O═NH 3?H2O ② 跟酸 反應(yīng)： NH3+HCl═NH 4Cl 2NH3+H2SO4═ （ NH4） 2SO4 ③ 跟某些金屬氧化物反應(yīng)： 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究氣體的成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置： ①A 中觀察到 A中棉花團(tuán)變紅色 ，證明有 NH3； ②B 中玻璃管內(nèi)觀察到 黑色粉末變紅色 ，證明有 H2； ③ 濃硫酸的作用是 吸收氨氣 ． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，鎂與 NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH 3↑ ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含 量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)氯離子和銀離子反應(yīng)會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀進(jìn)行分析； 【進(jìn)行猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析； ① 根據(jù)氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色進(jìn)行分析； ② 根據(jù)氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色進(jìn)行分析； ③ 根據(jù)濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應(yīng)進(jìn)行分析； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣和氨氣進(jìn)行分析． 【解答】 解： 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氯離子和銀離子反應(yīng)會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是 MgCl2 另取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀和稀硝酸 【進(jìn)行猜想】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素質(zhì)量不變，所以猜想二：可能是氫氣； ① 氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色，所以 A中觀察到 A中棉花團(tuán)變紅色，證明有NH3； ② 氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色，所以 B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變紅 色，證明有 H2； ③ 濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應(yīng)，所以濃硫酸的作用是吸收氨氣； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣和氨氣，化學(xué)方程式為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH 3↑ ． 故答案為：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 硝酸銀和稀硝酸 【進(jìn)行猜想】可能是氫氣； ①A 中棉花團(tuán)變紅色； ② 黑色粉末變紅色； ③ 吸收氨氣； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH 3↑ ． 【點(diǎn)評】 在解此類題時(shí)，首選分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和 題中的提示進(jìn)行解答． 四、應(yīng)用題（共 1小題，滿分 5分） 16．將 100gNa2CO3溶液和 ，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g．求： （ 1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量是 ． （ 2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 （ 1）分析題意可知，濾液減少的質(zhì)量就是生成沉淀的質(zhì)量； （ 2）利用碳酸鈉與氯化 鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù) “ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%” 計(jì)算即可． 【解答】 解：（ 1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量 =100g+﹣ 234g=．故答案為： ； （ 2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x， Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 117 197 x ∴ ∴x= =； 過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% =5%． 答：過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．