冶金反應(yīng)工程學(xué)發(fā)展-資料下載頁
2025-01-01 03:17本頁面
【正文】 ?？赡娣磻?yīng)速率方程式化學(xué)平衡常數(shù)大的反應(yīng)可忽略逆反應(yīng)。當(dāng)逆反應(yīng)不可忽略時，需要研究可逆反應(yīng)的速率問題。正逆反應(yīng)均為一級的反應(yīng)：A?Rk1k2可逆單一反應(yīng) A PPAtCCPeCAe在恒溫恒容條件下有：dCA/dt＝ k1CAk2CP 動力學(xué)的任務(wù)是研究反應(yīng)速率過程的影響因素，確定反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)，并建立適當(dāng)?shù)膭恿W(xué)方程。動力學(xué)方程中的各項參數(shù)只能通過實驗來確定。均相反應(yīng)速率方程參數(shù)的確定實驗測定方法實驗方法：間歇實驗和連續(xù)實驗?先在固定溫度下確定反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，求出級數(shù)；?在不同溫度下求出速率常數(shù)與溫度的關(guān)系。簡單反應(yīng)的解析方法根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求速率方程式的方法有：?積分法?微分法?半衰期法等積分法積分法適用于間歇實驗。首先假設(shè)反應(yīng)的級數(shù)與速率方程，然后在一定溫度下測定反應(yīng)物濃度的變化與時間的對應(yīng)關(guān)系，作圖，比較，實驗結(jié)果與假設(shè)相符即說明假設(shè)正確，否則要重新假設(shè)。微分法通過實驗測得時間與濃度的關(guān)系，作圖得 CAt曲線。由理論解析可得到反應(yīng)積分法的應(yīng)用。當(dāng)反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到xA=，對應(yīng)的時間為半衰期，用 t 1/2表示。半衰期法由表可見， t 189。與初始濃度有關(guān)。當(dāng) 1級反應(yīng)時， CA= ，則 t′1/2 = 1/k *ln2為常數(shù)，如改變初始濃度 CA0，以 t 189。與 CA0作圖應(yīng)為一平線， t′1/2不隨 CA0變化而變化。而其它各級反應(yīng)，當(dāng) n1時為一直線，斜率為負(fù)值； n1時為斜率為正值的直線。復(fù)雜反應(yīng)的解析方法兩個以上的反應(yīng)同時發(fā)生。兩個以上的速率方程表示，聯(lián)立方程組難于積分。微分法反應(yīng)速率常數(shù) k與溫度的關(guān)系1/TlnKEa大Ea小1/TlnKcd k的大小與溫度和催化劑等有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān) 非均相反應(yīng)動力學(xué) ?氣 — 固反應(yīng)動力學(xué)?液 — 固反應(yīng)動力學(xué)?固 — 固反應(yīng)動力學(xué)?液 — 液反應(yīng)動力學(xué)?氣 — 液反應(yīng)動力學(xué)流流 —— 固反應(yīng)動力學(xué)固反應(yīng)動力學(xué)? 氣 — 固反應(yīng)動力學(xué)? 液 — 固反應(yīng)動力學(xué)浸出過程流流 —— 固反應(yīng)動力學(xué)固反應(yīng)動力學(xué)收縮未反應(yīng)核模型 1收縮未反應(yīng)核模型 1?流體膜擴(kuò)散控制：X=k`t/ro?灰層擴(kuò)散控制：13(1X)2/3+2(1X)=k`t/ro2or12X/3+(1X)2/3=k`t/ro2?表面化學(xué)反應(yīng)控制：1(1X)1/3=k`t/ro收縮未反應(yīng)核模型 1控制步驟判斷：變化粒徑的收縮核模型收縮未反應(yīng)核模型收縮未反應(yīng)核模型 2?流體膜擴(kuò)散控制：大粒子 1(1X)1/2=k`t/ro3/2小粒子 1(1X)2/3=k`t/ro2?表面化學(xué)反應(yīng)控制：1(1X)1/3=k`t/ro收縮未反應(yīng)核模型 2控制步驟判斷：整體反應(yīng)（擬均相）模型整體反應(yīng)（擬均相）模型216。多孔固體與流體之間的反應(yīng)，流體擴(kuò)散到固體反應(yīng)物內(nèi)部，在擴(kuò)散的同時發(fā)生反應(yīng)。216。分無固體生成物和有固體生成物兩種。216。多孔碳的燃燒、燒成料的浸出等控制步驟的判定控制步驟的判定氣氣 —— 液反應(yīng)動力學(xué)液反應(yīng)動力學(xué)l 氣液反應(yīng)是化工、煉油等過程工業(yè)經(jīng)常遇到的多相反應(yīng)，根據(jù)使用目的的不同可以分為兩大類。l 一類是通過氣液反應(yīng)以制備所需的產(chǎn)品，例如水吸收二氧化氮以生產(chǎn)硝酸，乙烯在氯化鈀水溶液中氧化制乙醛，前者為非催化反應(yīng)，后者則是液相絡(luò)合催化反應(yīng)。l 另一類是通過氣液反應(yīng)凈化氣體，例如用銅氨水溶液除去氣體中的一氧化碳，用堿溶液脫除煤氣中的硫化氫等。l 由于這類氣體吸收過程中有化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，為與氣體的物理吸收過程相區(qū)別，常稱之為化學(xué)吸收。 氣氣 —— 液反應(yīng)動力學(xué)液反應(yīng)動力學(xué)氣液相間傳質(zhì)理論氣液相間傳質(zhì)理論界界 膜膜 理理 論論滲 透 理 論表 面 更 新 理 論界膜模型在氣液反應(yīng)中的應(yīng)用界膜模型在氣液反應(yīng)中的應(yīng)用瞬 間 反 應(yīng)固固 —— 固反應(yīng)動力學(xué)固反應(yīng)動力學(xué)固體 — 固體加成反應(yīng)模型液液 —— 液反應(yīng)動力學(xué)液反應(yīng)動力學(xué)渣和金屬反應(yīng)渣和金屬反應(yīng)的速度表達(dá)式148謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAI
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