冶金反應工程-1-資料下載頁
2025-01-01 03:17本頁面
【正文】 正逆反應均為一級的反應：A?Rk1k2 596061可逆單一反應 A PPAtCCPeCAe在恒溫恒容條件下有：dCA/dt＝ k1CAk2CP 62動力學的任務是研究反應速率過程的影響因素，確定反應級數(shù)、反應速率常數(shù)，并建立適當?shù)膭恿W方程。動力學方程中的各項參數(shù)只能通過實驗來確定。均相反應速率方程參數(shù)的確定63實驗測定方法實驗方法：間歇實驗和連續(xù)實驗?先在固定溫度下確定反應速率與濃度的關系，求出級數(shù)；?在不同溫度下求出速率常數(shù)與溫度的關系。64簡單反應的解析方法根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求速率方程式的方法有：?積分法?微分法?半衰期法等65積分法積分法適用于間歇實驗。首先假設反應的級數(shù)與速率方程，然后在一定溫度下測定反應物濃度的變化與時間的對應關系，作圖，比較，實驗結果與假設相符即說明假設正確，否則要重新假設。666768微分法通過實驗測得時間與濃度的關系，作圖得 CAt曲線。由理論解析可得到反應697071積分法的應用。當反應物 A的轉化率達到xA=，對應的時間為半衰期，用 t 1/2表示。半衰期法72由表可見， t 189。與初始濃度有關。當 1級反應時， CA= ，則 t′1/2 = 1/k *ln2為常數(shù)，如改變初始濃度 CA0，以 t 189。與 CA0作圖應為一平線， t′1/2不隨 CA0變化而變化。而其它各級反應，當 n1時為一直線，斜率為負值； n1時為斜率為正值的直線。7374復雜反應的解析方法兩個以上的反應同時發(fā)生。兩個以上的速率方程表示，聯(lián)立方程組難于積分。75微分法76反應速率常數(shù) k與溫度的關系1/TlnKEa大Ea小1/TlnKcd k的大小與溫度和催化劑等有關，與反應物濃度無關77 非均相反應動力學 ?氣 — 固反應動力學?液 — 固反應動力學?固 — 固反應動力學?液 — 液反應動力學?氣 — 液反應動力學78流 — 固反應動力學? 氣 — 固反應動力學? 液 — 固反應動力學79浸出過程8081流 — 固反應動力學82收縮未反應核模型 183收縮未反應核模型 1848586878889909192939495?流體膜擴散控制：X=k`t/ro?灰層擴散控制：13(1X)2/3+2(1X)=k`t/ro2or12X/3+(1X)2/3=k`t/ro2?表面化學反應控制：1(1X)1/3=k`t/ro收縮未反應核模型 1控制步驟判斷：96變化粒徑的收縮核模型收縮未反應核模型 2979899100?流體膜擴散控制：大粒子 1(1X)1/2=k`t/ro3/2小粒子 1(1X)2/3=k`t/ro2?表面化學反應控制：1(1X)1/3=k`t/ro收縮未反應核模型 2控制步驟判斷：101整體反應（擬均相）模型216。多孔固體與流體之間的反應，流體擴散到固體反應物內(nèi)部，在擴散的同時發(fā)生反應。216。分無固體生成物和有固體生成物兩種。216。多孔碳的燃燒、燒成料的浸出等102103104控制步驟的判定105106107108109110111112113氣 — 液反應動力學l 氣液反應是化工、煉油等過程工業(yè)經(jīng)常遇到的多相反應，根據(jù)使用目的的不同可以分為兩大類。l 一類是通過氣液反應以制備所需的產(chǎn)品，例如水吸收二氧化氮以生產(chǎn)硝酸，乙烯在氯化鈀水溶液中氧化制乙醛，前者為非催化反應，后者則是液相絡合催化反應。l 另一類是通過氣液反應凈化氣體，例如用銅氨水溶液除去氣體中的一氧化碳，用堿溶液脫除煤氣中的硫化氫等。l 由于這類氣體吸收過程中有化學反應產(chǎn)生，為與氣體的物理吸收過程相區(qū)別，常稱之為化學吸收。 114氣 — 液反應動力學115116117118氣液相間傳質(zhì)理論119界 膜 理 論120滲 透 理 論121表 面 更 新 理 論122界膜模型在氣液反應中的應用123瞬 間 反 應124125126127128129130固固 —— 固反應動力學固反應動力學131固體 — 固體加成反應模型132133134135136137138139140141液液 —— 液反應動力學液反應動力學142渣和金屬反應143渣和金屬反應的速度表達式144145146147謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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