【導讀】2020-2020學年甘肅省武威三中高一（下）期中化學試卷。1．下列有關(guān)氧族元素的敘述中，正確的是（）。A．都能生成+6價化合物B．原子的最外層電子數(shù)都是6. C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質(zhì)在通常情況下均為固體。2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）。A．通過品紅溶液。B．通過澄清石灰水。D．先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水。3．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）。A．NH3B．H2C．Cl2D．SO2. 4．下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是（）。A．CO2B．NOC．NO2D．NH3. C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化。B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：C. D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：。B．元素的最高正化合價呈周期性變化。12．為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學反應(yīng)速率，可向溶液中加入。分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　

【正文】 本題的易錯點． 二、填空題（每空 2分，共 16分） 21． A、 B、 C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示， A、 C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質(zhì)子數(shù)， B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等． （ 1）寫出 A、 B、二種元素的名稱 氮 、 硫 ． （ 2） B元素位于元素周期表中第 三 周期，第 ⅥA 族． （ 3） C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示 C的單質(zhì)與 H2反應(yīng)的過程： ． （ 4）由元素 A、 C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 離子鍵、共價鍵 ． 【分析】 A、 B、 C為短周期元素，由元素所處位置可知， A、 C處于第二周期， B處于第三周期，設(shè) B元素的質(zhì)子數(shù)為 x，則 A的核外電子數(shù)為 x﹣ 9， C的核外電子數(shù)為 x﹣ 7，可得 x﹣9+x﹣ 7=x，解之得 x=16，所以 A的質(zhì)子數(shù)為 7， B的質(zhì)子數(shù)為 16， C的質(zhì)子數(shù)為 9，則 A、 B、C分別為 N、 S、 F元素，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C為短周期元素，由元素所處位置可知， A、 C處于第二周期， B處于第三周期，設(shè) B元素的質(zhì)子數(shù)為 x，則 A的核外電子數(shù)為 x﹣ 9， C的核外電子數(shù)為 x﹣ 7，可得x﹣ 9+x﹣ 7=x，解之得 x=16，所以 A的質(zhì)子數(shù)為 7， B的質(zhì)子數(shù)為 16， C的質(zhì)子數(shù)為 9，則 A、B、 C分別為 N、 S、 F元素， （ 1）由上述分析可知， A為氮、 B為硫，故答案為：氮；硫； （ 2） B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 16，原子核外有 3個電子層，最外層電子數(shù)為 6，位于元素周期表第三 周期 ⅥA 族，故答案為：三； ⅥA ； （ 3） C的原子序數(shù)為 9，原子核外有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為， F2與 H2反應(yīng)生成 HF， HF屬于共價化合物，原子之間形成 1對共用電子對，用電子式表示形成過程為： ， 的過程： 故答案為： ； ； （ 4）由元素 N、 F及氫元素形成的化合物為 NH4F，含有離子鍵、共價鍵， 故答案為：離子鍵、共價鍵． 【點評】 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，根據(jù)同主族元素原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)． 三、實驗，探究題（每空 2分，共 14分） 22．某化學興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗． 請回答下列問題： （ 1）裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 蒸餾燒瓶 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H 2O ； （ 2）實驗過程中，裝置 B、 C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 溶液由紫紅色 變?yōu)闊o色 、 無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 ，這些現(xiàn)象分別說明 SO2具有的性質(zhì)是 還原性 和 氧化性 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4﹣ +5SO2+2H2O═2Mn 2++5SO42﹣ +4H+ ． （ 3）設(shè)計裝置 D的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色 ． （ 4）尾氣應(yīng)用 NaOH 溶液吸收． 【分析】 （ 1）根據(jù)化學常用儀器及儀器的名稱來分析；制備 二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成； （ 2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式； （ 3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答； （ 4）利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學反應(yīng)來書寫吸收尾氣的離子反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為： Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H 2O； 故答案為：蒸餾燒瓶； Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H 2O； （ 2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2﹣ +SO2+2H2O=3S↓+4OH ﹣ ，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁， B中 S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2MnO4﹣ +5SO2+2H2O═2Mn 2++5SO42﹣ +4H+； 故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性； 2MnO4﹣ +5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣ +4H+； （ 3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色， 故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色； （ 4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為 SO2+2OH﹣ =SO32﹣ +H2O，故答案為： NaOH． 【點評】 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，題目難度中等，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及性質(zhì)實驗方案設(shè)計方法． 三、計算題 23．在 2L的密閉容器中放入 4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5（ g） ?4NO2（ g） +O2（ g）反應(yīng)5min后，測得 O2的物質(zhì)的量為 ，求： （ 1） υ （ NO2）、 υ （ O2）分別為多少？ （ 2） 5min時， N2O5的轉(zhuǎn)化率？ 【分析】 （ 1）氧氣濃度變化量為 =，根據(jù) υ= 計算 υ （ O2），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算 υ （ NO2）； （ 2）由方程式可知 △n （ N2O5） =2△n （ O2），進而計算 N2O5轉(zhuǎn)化率． 【解答】 解：（ 1）氧氣濃度變化量為 =，則 υ （ O2） = = mol/（ Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則 υ （ NO2） =4υ （ O2） = mol/（ Lmin）， 答： υ （ NO2） = mol/（ Lmin）， υ （ O2） = mol/（ Lmin）； （ 2）由方程式可知 △n （ N2O5） =2△n （ O2） =2= ，則 N2O5轉(zhuǎn)化率 =100%=20% ， 答： 5min時， N2O5的轉(zhuǎn)化率為 20%． 【點評】 本題考查化學平衡計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的鞏固．