化工計(jì)算第三章物料衡算1-資料下載頁(yè)
2024-12-29 11:58本頁(yè)面
【正文】 按題意供入的空氣量為理論量的 125%，則理論上所需空氣量為： 因?yàn)?1mol空氣中含氧量為 ；所以 供燃燒 C3H8的氧量（即反應(yīng)消耗氧） 由反應(yīng)式，燃燒 C3H8的量為 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2量為 反應(yīng)產(chǎn)生的 H2O量為 反應(yīng)后剩余的 O2量為 通入 1mol空氣產(chǎn)生的燃燒產(chǎn)物的總量為： 所以，每 100mol燃燒產(chǎn)物需空氣量為： 第二節(jié) 物料衡算的基本方法 ? 8m mo ?? mol033 mol ? 08mo l3m ?? 44m ol4m ol0336. ?? )( ?? )( ???? m ol 1mo lm ol100 ??燃燒產(chǎn)物 空氣燃燒產(chǎn)物 第二節(jié) 物料衡算的基本方法 方法三 基準(zhǔn)：燃燒產(chǎn)物 有六個(gè)未知變量，引進(jìn)六個(gè)參數(shù)，分別為： N—— 燃燒產(chǎn)物中 N2的量， mol； M—— 燃燒產(chǎn)物中 O2的量， mol； P—— 燃燒產(chǎn)物中 CO2的量， mol； Q—— 燃燒產(chǎn)物中 H2O的量， mol； A—— 入口空氣的量， mol； B—— 入口的量， mol。 因有 6個(gè)未知量，所以必須列 6個(gè)獨(dú)立方程，列各元素的平衡： 體系中有四種元素，可以列四個(gè)獨(dú)立物料衡算方程。 列元素平衡： 由 C平衡 ，有： 3B=P （ 1） 由 H2平衡，有： 4B=Q （ 2） 由 O2平衡，有： （ 3） 由 N2平衡，有： =N （ 4） 另有兩個(gè)輔助條件方程： 有燃燒產(chǎn)物總量，有： M+N+P+Q=100mol （ 5） 反應(yīng)后剩余的氧量： （ 6） 第二節(jié) 物料衡算的基本方法 2 ???可用消元法解上列方程組 AM ?? 第二節(jié) 物料衡算的基本方法 從上述三種不同基準(zhǔn)的解法可看出，第三種解法雖然避免了換算，但是比第一、第二種解法工作量大。如果線性方程組較復(fù)雜，則解方程組時(shí)工作量更大。所以，從題意看，第一、第二種解法所選的基準(zhǔn)比較恰當(dāng)。 由上例可見，選擇合適的基準(zhǔn)，能簡(jiǎn)化解題 、減少計(jì)算工作量，將復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化還否則會(huì)適得其反，將簡(jiǎn)單問題復(fù)雜化，所以基準(zhǔn)的合理選擇是解題步驟中一個(gè)很重要的技巧。 說明：本題丙烷的轉(zhuǎn)化率為 100%，所以對(duì)于過量反應(yīng)物理論所需量和實(shí)際消耗量是一致的。 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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