黑龍江省大慶市杜蒙縣20xx-20xx學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 02:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2020——2017學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段性考試高二化學(xué)試題。相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23H：1O：16C：12S：32CL：?！鏁r(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列敘述正確的。C向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低。D將水加熱，Kw增大，pH不變。1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入Na，則下圖。中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(). A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c. B．，溶液中c（OH—）減小。D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）。B.25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA. ，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增。B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
【正文】 答 案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A A B B B B D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A B A D B A 第 Ⅱ 卷（ 非 選擇題 共 48分） 答案 ２０、 (1)MnO2＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2)① 氯化氫揮發(fā)； ② 反應(yīng)生成水； ③ 反應(yīng)消耗 HCl (3)飽和食鹽水 濃硫酸 (4) mol 解析 (2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗 HCl，加熱時(shí)氯 化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。 (3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。 (4)反應(yīng) 2Ca(OH)2＋ 2Cl2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O中， 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，故通入 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子 mol。 20答案 (1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2 和 Fe(OH)3 (4)促使 Fe3＋ 完全水解 溫度越高，水解程度越大 (5)抑制 Zn2＋ 水解為 Zn(OH)2 蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒 解析 (1)由題意知， “ 爛版液 ” 是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的 “ 廢液 ” ，所以 “ 爛版液 ” 中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為 Zn(NO3)2。 (2)因?yàn)?Zn(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作 ① 中保持 pH＝ 8 的目的是為了防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。 (3)堿性條件下， Fe3＋ 、 Zn2＋ 都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀 Ⅰ 為 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。 (4)操作 ③ 是為了分離 Zn(OH)2和 Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使 Fe3＋ 完全水解 。 (5)通過 “ Zn(NO3)26H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性 ” 可知， Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持 pH＝ 2的目的是抑制 Zn2＋ 水解為 Zn(OH)2。 21． 答案 (1)＋ (2)C3H8＋ 5O2===3CO2＋ 4H2O 負(fù) (3) 10－ 7 molL－ 1 (4) HCO3－＋ H2O CO32－＋ H3O＋ (或 HCO3－CO32－＋ H＋ )， HCO3－＋ H2O H2CO3＋ OH－ ，HCO3－的水解程度大于電離程度 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減得到： C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1。 (2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是 C3H8燃燒的方程式；放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 (3)根據(jù)平衡常數(shù) K1＝ c(H2CO3， c(H＋ )＝ c(HCO3－)＝ 10－ 6 mol L－ 1， c(H2CO3)＝ 10－ 5 mol L－ 1，可求出 K1＝ 10－ 7。 (4)由 NaHCO3溶液的 pH8得 HCO3－的水解程度大于電離程度。 22． ⑴ mol/L ⑵ 、 mol/L ⑶ 、 2+lg3
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