黑龍江省大慶市杜蒙縣20xx-20xx學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題word版含答案-閱讀頁
2024-12-05 02:41本頁面
【正文】 分）滿分 46分 第二卷（滿分 54 分） 20． (11分 ) (1)、 ____________________________。 (3)、 ① ________________， ② ________________(填試劑名稱 )。 21.(1６分 ) (1)、 ______ (2)、 _________________________________。 (4)、 ________________________； ________________。 （最后一空４分，其余２分） 22． (18 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 18 19 20 答案 (1)、 _________ ( 2)、 ____________________________________； ________。 (4)、 ____， ___________________________________。 ⑵ 、 ____________。 答 案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A A B B B B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A B A D B A 第 Ⅱ 卷（ 非 選擇題 共 48分） 答案 ２０、 (1)MnO2＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2)① 氯化氫揮發(fā)； ② 反應(yīng)生成水； ③ 反應(yīng)消耗 HCl (3)飽和食鹽水 濃硫酸 (4) mol 解析 (2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗 HCl，加熱時氯 化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。 (4)反應(yīng) 2Ca(OH)2＋ 2Cl2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O中， 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，故通入 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子 mol。 (2)因為 Zn(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作 ① 中保持 pH＝ 8 的目的是為了防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。 (4)操作 ③ 是為了分離 Zn(OH)2和 Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使 Fe3＋ 完全水解 。6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性 ” 可知， Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持 pH＝ 2的目的是抑制 Zn2＋ 水解為 Zn(OH)2。L－ 1 (4) HCO3－＋ H2O CO32－＋ H3O＋ (或 HCO3－CO32－＋ H＋ )， HCO3－＋ H2O H2CO3＋ OH－ ，HCO3－的水解程度大于電離程度 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減得到： C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJ (2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是 C3H8燃燒的方程式；放電時，陰離子向負(fù)極移動。 L－ 1， c(H2CO3)＝ 10－ 5 mol (4)由 NaHCO3溶液的 pH8得 HCO3－的水解程度大于電離程
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1