高二化學(xué)選修4期中自我測(cè)試試卷-資料下載頁(yè)
2024-11-13 15:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H++OH-H2OΔH=. 以下4個(gè)化學(xué)方程式中，A．①②B．③C．④D．均不符合。2A氣）+B（氣）2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列。幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1. ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol/L其中正確的是。當(dāng)下列物理量不發(fā)生．．．變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]. A．①④B．②③C．②③④D．只有④。4．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法中正確的是：①鹽酸過量②氨水過量。③恰好完全反應(yīng)④c=c(Cl－)⑤c＜c(Cl－). C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓。A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無(wú)法判斷。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了。量共存的離子組是。mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又
【正文】 B．用量筒量取 C．用酸式滴定管量取 D．用 200ml容量瓶配制 500ml Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為 a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定 V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 _______________________。 （ 2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： c (NaOH) = _______________________________________。 （ 3） 下列操作會(huì)引起測(cè)定的 NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 ______________ ，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù) D． 滴定時(shí)，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出 50．（ 10分） Ⅰ． 已知 pH=2的高碘酸 (H5IO6)溶液與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸 性； molL － 1的 HIO3或 HMnO4溶液與 pH=12的 Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。 （ 1） H5IO6是 (填 “ 強(qiáng)電解質(zhì) ” 或 “ 弱電解質(zhì) ”) 。 （ 2） 已知 H5IO6和 MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘 酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑 是 (填化學(xué)式 )。 Ⅱ．已知某溶液中只存在 OH— 、 H+、 NH4+、 Cl— 四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ① c(Cl－ )＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH－ ) ② c(Cl－ )＞ c(NH4+)＞ c(OH－ )＞ c(H+) ③ c(NH4+)＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+) ④ c(Cl－ )＞ c(H+)＞ c(NH4+)＞ c(OH－ ) 填寫下列空白： （ 1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)? （填序號(hào)）。 （ 2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān) 系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。 （ 3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl) c(NH3 H2O)（填“大于”、 “ 小于 ” 或“等于”，下同），混合前酸中 c(H+)和堿中c(OH－ )的關(guān)系 c(H+) c(OH－ )。 51．（ 10分） 已知可逆反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)， K =)OH()CO( )H()CO( 2 22 cc cc ??，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。 （ 1） 830K 時(shí)，若起始時(shí)： c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______________； K值為 ______________。 （ 2） 830K，若只將起始時(shí) c (H2O)改為 6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ____________。 （ 3）若 830K時(shí)，起始濃度 c (CO) = a mol/L， c (H2O) = b mol/L， H2的平衡濃度 c (H2) = c mol/L， ① a、 b、 c之間的關(guān)系式是 ____________________________________； ②當(dāng) a = b時(shí)， a = __________c。 52．（ 4 分）某溫度下的水溶液中， c（ H+）＝ 10x mol/L， c（ OH）＝ 10y mol/L。 x與 y 的關(guān)系如右圖所示： （ 1）該溫度下水的離子積為 。 （ 2） 該溫度下 mol/L NaOH溶液的 pH為 。 53．（ 7分） 將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于兩升的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A (g) +B(g) xC(g) + 2D(g) 經(jīng) 5分鐘后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知 D 的濃度為 mol L1， c(A)∶ c(B)=3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率是 mol L1 min1，則 A的平衡濃度為 ， B的平均反應(yīng)速率為 ， x值為 。 請(qǐng)寫出計(jì)算的過程 ，將 4mol SO2和 2mol O2混合氣體置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H0 。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為 。試回答： （ 1）在該平衡狀態(tài)時(shí)， n(SO3)=______________ (2)若起始時(shí)加入 SO 和 xmolSO3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同， x的取值為 _________ (3)若反應(yīng)開始時(shí) V（逆） V(正 )，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為 ，則起始時(shí) n(SO3)的取值范圍是 ________________________________
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