高二期中化學(xué)考試試題-資料下載頁
2025-11-04 07:37本頁面
【導(dǎo)讀】本卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?鍵能的大小可以衡量。鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。A.－1940kJ·mol－1·mol－1C.－485kJ·mol－1·mol－1. 6NO2＋8NH3催化劑加熱7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，消耗的NO2在。標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。則反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO的ΔH=kJ·mol-1。測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是_______（填序號）。對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列哪種情況下，
【正文】 5 V2 0 該實驗的目的是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________； 表中 V1=___________mL. （ 2）可逆反應(yīng) C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)， △ H0 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率 v 與時間 t的關(guān)系如右圖。 ① 圖中 t4到 t6段時引起平衡移動的條件可能是 ； ② 圖中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段時間是 。 1 （ 14分 ， 每空 2分 ） I． 在 1L容器中通 入 CO H2各 2mol， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ： CO2 + H2 CO + H2O， 回答下列問題： （ 1）在 830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為 50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。 化學(xué)試卷第 頁 共 6 頁 （ 2）在（ 1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至 800℃。已知該條件下的平衡常數(shù) K2=，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （ 3）在（ 1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之 。該條件下的平衡常數(shù)為 K3。則 K3________K1 （ 4） T℃時，某時刻測得體系中 各物質(zhì)的量如下： n（ CO2） =， n（ H2） =， n（ CO） =， n（ H2O） =，則此時該反應(yīng) 進(jìn)行 . （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 II． 向一容積為 1L 的密閉容器中加入一定量的 X、 Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) X(g)＋ 2Y(s) 2Z(g)； △ H＜ 0。右圖是容器中 X、 Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。 (1)0～ 10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。 （填“變大”、“變小”或“無法確定”） (2)推測在第 7min時曲線變化的原因可能是 ___ 第 13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號） ①增加 Z的量 ②增加 X的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
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