高二化學(xué)考試試題[001]-資料下載頁
2025-06-15 21:16本頁面
【正文】 中混有少量鐵雜質(zhì)，可加入_____▲_______除去。三、（本題包括2小題，共16分）25．（6分）下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且A的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題：⑴B在周期表中的位置是 ▲ ；⑵檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是 ▲ 。⑶白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。⑷反應(yīng)C→F的化學(xué)方程式是 ▲ 。26．空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：。氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置50mL5104mol/L碘溶液（滴有2～3滴淀粉試液）Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO2的含量：(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是： ▲ (用化學(xué)方程式表示)。(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ▲ 。Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5104mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5104mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是 ▲ 。(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是： ▲ 。Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，L1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)， mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是 ▲ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(6) g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
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