河南省師范大學(xué)附屬中學(xué)20xx屆高三8月開(kāi)學(xué)考試?yán)砜凭C合-化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-13 12:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是。A、鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，價(jià)態(tài)離子氧化性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。L-1FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下mLCl2. L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mol?量不會(huì)產(chǎn)生沉淀，符合題意。頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。酸氫根離子有還原性，反應(yīng)會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞。萊提出了質(zhì)子論。與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
【正文】 ? L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（ 3） ① 發(fā)生的反應(yīng)有： 2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O、 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O=， 氧氣反應(yīng)的關(guān)系式為： O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4Na2S2O3， 1000mL 水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是： n（ O2） = n（ Na2S2O3） =?L 150=10 4mol， 氧氣的質(zhì)量為： 10 4mol32g/mol= ， 此水樣中氧（ O2）的含量為 ?L1； ② 若未用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大。 11. ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂 (主要成分為 ZrSiO4，也可表示為 ZrOSiO 2， 還含少量 Fe2O A12O SiO2等雜質(zhì) )通過(guò)如下方法制取。 已知： ZrO2能與燒 堿反應(yīng)生成可溶于水的 Na2ZrO3， Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成 ZrO2+。 （ 1）在熔融時(shí) NaOH和 ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________，濾渣 I的化學(xué)式為 _______。 （ 2）用氨水調(diào) pH=a是為了使濾液 I的雜質(zhì)離子 _______（填離子符號(hào)）完全沉淀，而 ZrO2+不沉淀；繼續(xù)加氨水至 pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。 （ 3）過(guò)濾 III所得濾液含有 NH4Cl，向其中加入 CaCO3粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反應(yīng)的離 子方程式為 _______________。 （ 4）為得到純凈的 ZrO2， Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn) Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。 【答案】 (1). ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O (2). H2SiO3(或 H4SiO4) (3). Fe3+、 Al3+ (4). ZrO2++2NH3 ? H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH 4+ (5). 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO 2↑+H 2O (6). 取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸 ,再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則 Zr(OH)4洗滌干凈 【解析】 (1)鋯英砂在 NaOH熔融下，生成 Na2ZrO Na2SiO Na[Al(OH)4]， Fe2O3不溶，再加入 HCl 酸浸時(shí)， Fe2O3溶解生成 Fe3＋ ， Na2ZrO3轉(zhuǎn)化成 ZrO2＋ ， Na2SiO3轉(zhuǎn)化成 H2SiO3沉淀， Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成 Al3＋ ， ZrSiO4與 NaOH反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可配平反應(yīng) ： ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加入氨水，使 Fe3＋ 、 Al3＋ 雜質(zhì)除去，但不可使 ZrO2＋ 沉淀，所以 pH 的范圍為～ 。繼續(xù)加入氨水，使 ZrO2＋ 轉(zhuǎn)化為 Zr(OH)4沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ZrO2++2NH3 ? H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH 4+； (3) NH4+水解顯酸性，加入 CaCO3可生成 CO2，同時(shí)促進(jìn)了 NH4+水解，生成 NH3： 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO 2↑+H 2O ；(4)過(guò)濾 Ⅲ 處的濾液為 NH4Cl， Zr(OH)4沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)濾液中是否含有 Cl－ 即可。檢驗(yàn) Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸 ,再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則 Zr(OH)4洗滌干凈。
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