高一化學不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治-資料下載頁
2024-11-13 12:13本頁面
【導讀】SO2和Cl2的性質(zhì)，探究以下問題。能夠使紫色石蕊溶液變紅。退色；等物質(zhì)的量的SO2與Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，論會發(fā)生哪些反應？濃硫酸的酸性，其濃度變稀后體現(xiàn)了稀硫酸的弱氧化性。提示：濃硫酸能夠干燥的中性氣體有H2、N2、O2、CO、NO等，酸性氣體有Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等。氣體，如NH3；還原性氣體H2S、HBr、HI等。以上兩個方案是否正確，并說明理由。SO32-的干擾，因為AgCl、BaCO3、BaSO3均為白色沉淀；方案②中的不足在于使用了HNO3。并且方案②無法排除Ag+的干擾。方法證明該裝置不漏氣___________。B中加入的試劑和作用是。可以利用氣體溫度升高體積變大、溫度降低。掉，最后檢驗CO2。漂白物質(zhì)與有機色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)：SO2?；鹆Πl(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫、氧氣、一氧化碳等。增加，大多數(shù)重金屬對人體有害。氣氧化生成強酸H2SO4，故酸性增強。待H2SO3被氧化完后，枯萎，第二塊地里的白菜仍然很茂盛。結(jié)合所學化學知識
【正文】 【 解析 】 選 D。遇鹽酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成時，原溶液可能含有 Ag+或 SO42， A錯；加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有 Ag+、SO42或 SO32 (BaSO3能被 HNO3氧化成 BaSO4)， B錯， C加入Ba(NO3)2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有 CO3SO3 SO42， C錯；當加入足量的鹽酸時，無沉淀生成，加入 BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能為 SO42。 點擊進入相應模塊 【 規(guī)律方法 】 溶液中 SO42－ 的檢驗 （ 1）檢驗的關鍵：既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的選擇，方能排除干擾離子的誤導。全面考慮，綜合分析，正確推導。 （ 2）檢驗的方法：其一，先加檢驗試劑，后對沉淀酸化：向待測液先加硝酸鋇溶液，過濾，沉淀中加稀鹽酸，沉淀不溶解：有 SO42－ 其二，先酸化，再加檢驗試劑：向待測液中先加入足量稀鹽酸。如果出現(xiàn)沉淀，過濾后向所得溶液中滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42－ ；如果不出現(xiàn)沉淀，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，證明含有 SO42－ 。 點擊進入相應模塊二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26 分） 7.（ 15分）（ 2020 濟南高一檢測）如圖所示是實驗室制取 SO2并驗證 SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： 點擊進入相應模塊（ 1）在 F中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________。 （ 2） A中現(xiàn)象為 _________________，此實驗證明 SO2是氣體 ____________； （ 3） B中的品紅溶液 _________，證明 SO2有 _________； （ 4） C中現(xiàn)象為 __________，證明 SO2具有 ________性； （ 5） D中現(xiàn)象是 ________，證明 SO2具有 ________性； （ 6） E的作用是 ______，反應的化學方程式為 _______。 點擊進入相應模塊【 解析 】 濃硫酸與 Na2SO3反應生成 SO2氣體， SO2氣體為酸性氧化物，與水反應生成 H2SO3，使石蕊試液變紅，顯示了 SO2氣體酸性氧化物的通性；通過品紅溶液會使品紅溶液退色，顯示了 SO2氣體的漂白性；與 H2S反應，生成 S單質(zhì)淡黃色沉淀，顯示了 SO2氣體的氧化性；與氯水發(fā)生氧化還原反應，顯示了 SO2氣體的還原性； SO2氣體有毒，因此應該在整個裝置的最后加一個尾氣處理裝置。 點擊進入相應模塊答案 :（ 1） Na2SO3+H2SO4（濃） ==== Na2SO4+ SO2↑+H 2O （ 2）紫色石蕊試液變紅 酸性 （ 3）退色 漂白性 （ 4）溶液變渾濁 氧化 （ 5）溶液退色 還原 （ 6）吸收多余的 SO2，防止污染空氣 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O 點擊進入相應模塊8.（ 11分）人們認識和應用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。下圖是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系： 點擊進入相應模塊 點擊進入相應模塊(1)寫出指定物質(zhì)的化學式： A______,B______。 (2)D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式 ___________。 (3)若 C是銅鹽，試寫出由 H2SO4→ C的化學方程式 _______ _________。 (4)為進一步減少 SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去 SO2。寫出該反應的化學方程式 ___________。 點擊進入相應模塊【 解析 】 A中的 S的化合價為 +6價且可以轉(zhuǎn)化為硫酸，又可以和二氧化硫互相轉(zhuǎn)化，因此 A為三氧化硫； B中的硫的化合價為 2價且為氣態(tài)氫化物，因此 B為硫化氫； C為銅鹽且由硫酸得到，因此為硫酸銅；由于 D是由二氧化硫轉(zhuǎn)化得到，且 D轉(zhuǎn)化為硫酸是形成酸雨的重要過程之一，因此 D為亞硫酸， E為亞硫酸鹽。 點擊進入相應模塊答案 ： （ 1） SO3 H2S （ 2） 2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4 （ 3） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H 2O（其他合理的反應均可） （ 4） 2CO+SO2 S↓+2CO 2 一定條件 ====== △ ==== 點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊 點擊進入相應模塊
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1