高二化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-資料下載頁
2024-11-13 11:59本頁面
【導(dǎo)讀】第1講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。4．能識別化學(xué)安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的。預(yù)防和處理方法。5．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。6．能對常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作是高考中的?？?。的第一問、第二問?？疾榈闹R主要有化學(xué)實(shí)。萃取和分液、氣體溶解、中和滴定。焰色反應(yīng)、水浴加熱。2020年高考對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查將突出儀器的使。驗(yàn)基本操作的規(guī)范化、靈活性和準(zhǔn)確性。在高考題中，該部分內(nèi)容的考查難度增大，更加。意事項(xiàng)，是這些小知識點(diǎn)的綜合題目。之一，題型主要有選擇題及Ⅱ卷中的綜合實(shí)驗(yàn)題，為重點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時應(yīng)注意調(diào)整復(fù)習(xí)策略。D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2. 醇等產(chǎn)品，D項(xiàng)正確。A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH. 段水柱，則裝置的氣密性良好。加水后使之出現(xiàn)液面差，通過觀察液面的變化，物質(zhì)的稱量和液體的量取
【正文】 Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)：甲酸 (先堿化 ) ( 5) 請注意下列特殊反應(yīng) ① 2F 2 ＋ 2H 2 O == =4HF ＋ O 2 ② 2M g ＋ CO 2 ==== =點(diǎn)燃2M gO ＋ C ? [例 1](2020廣東理綜 )某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討 Mg及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能達(dá)到目的的是 ( ) ? A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 ? B．將 NaOH溶液緩慢滴入 MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 ? C．將 Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 ? D．將 Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 MgCl2固體 ? 解析： 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌， A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)正確；應(yīng)將 Mg(OH)2濁液沿玻璃棒慢慢引流到漏斗中過濾， C項(xiàng)錯誤；Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)得到 MgCl2溶液，若直接加熱， Mg2＋ 會水解生成 Mg(OH)2，從而得不到純凈的無水 MgCl2固體，加熱時應(yīng)不斷通入 HCl氣體，這樣才能得到純凈的無水 MgCl2固體， D項(xiàng)錯誤。 ? 答案： B ? [例 2](2020安徽合肥高三二檢 )關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是 ( ) ? A．裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度 ? B．裝置②中手捂燒瓶 (橡膠管已被彈簧夾夾緊 )，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣 ? C．裝置③中 X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 ? D．裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯 (假定每個裝置中吸收完全 ) ? 解析： ①中 NaOH溶液須用堿式滴定管，不能用酸式滴定管；②中裝置若氣密性好，則受熱氣體膨脹，導(dǎo)管中會有水柱出現(xiàn)；③中 NH3通入 CCl4后逸出，被上層水完全吸收；④中產(chǎn)生氣體為乙烯和 HBr，水吸收 HBr且吸收完全，則通入 KMnO4溶液中的氣體只有 C2H4，正確。 ? 答案： A ? [例 3](2020天津理綜 )向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋ ，無 K＋ D 滴加稀 NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4＋ ? 解析： CO32－ 、 SO32－ 、 Ag＋ 等也能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此，不能確定原溶液中是否有 SO42－ ，故 A項(xiàng)錯誤； Na＋ 焰色反應(yīng)的黃色能掩蓋 K＋ 焰色反應(yīng)的紫色，因此，不能確定溶液中否存在K＋ ，故 C項(xiàng)錯誤； NH3在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加稀 NaOH溶液，即使溶液中有 NH4＋ 也不會逸出 NH3，故 D項(xiàng)錯誤。 ? 答案： B ? [例 4](2020廣東理綜 )某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)研究時，欲配制 L－ 1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)28H2O試劑 (化學(xué)式量： 315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得 Ba(OH)28H2O在283K、 293K和 303K時的溶解度 (g/100g H2O)分別為 、 。 ? (1)燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是________。 ( 2) 假設(shè)試劑由大量 Ba( OH) 2 8H 2 O 和少量 BaC O 3 組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 ( 不考慮． ． ．結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時 BaCO 3 飽和溶液的 pH ＝ ) 限選． ．試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 Na O H 溶液、澄清石灰水、 pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于試管中，__________________ 步驟 4： ? (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下： ? ①配制 250mL約 L－ 1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入 ________，洗滌，定容，搖勻。 ? ②滴定：準(zhǔn)確量取 mL所配制 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 ________(填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”)molL－1鹽酸裝入 50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2次。平均消耗鹽酸 VmL。 ? ③ 計(jì)算 Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(只列出算式，不做運(yùn)算 ) ? (4)室溫下， ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 配制 molL－ 1Ba(OH)2溶液。 解 析： ( 3) ② n [ Ba(O H)2] ＝ L m ol L－ 1＝ 2 5 m ol ， n ( HCl) ＝ 2 n [ Ba(OH)2] ＝ m ol ，由于所用鹽酸的體積應(yīng)小于 50 m L ，故 c ( HCl) m ol L＝ m ol L－ 1，若用 m ol L－ 1鹽酸進(jìn)行滴定，則會使鹽酸體積過小，產(chǎn)生較大誤差，故應(yīng)選用 8 0 m ol L－ 1鹽酸進(jìn)行滴定。 ③ 試樣中， Ba(O H)2 8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝n ? HCl ? 315 g m ol－ 1 102 w g 100 % 。 ( 4) 室溫 ( 293 K ) 下， Ba( OH) 2 8H 2 O 的溶解度為 g ，則100 g 水中最多能溶解的 Ba(OH) 2 8H 2 O 的物質(zhì)的量為 g315 g m ol－ 1 ≈ m ol ，而溶液的體積約為 L ，故Ba(OH) 2 溶液的物質(zhì)的量濃度約為 m ol L－ 1，遠(yuǎn)小于 1. 0 m ol L－ 1，故室溫下不能配制 m ol L－ 1Ba( OH) 2 溶液。 ? 答案： (1)Ba(OH)2能吸收空氣中的 CO2生成不溶物 BaCO3 ? (2)步驟 2：有白色沉淀生成，證明試劑中含有 Ba(OH)2。 ? 步驟 3：加入足量稀鹽酸，并將所得氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明試劑中含有 BaCO3。 (或加入適量蒸餾水，保證固體有剩余，用 pH計(jì)測定上層溶液的pH若讀數(shù)為 ，證明試劑中含有BaCO3。 ) ( 3) ① 充分溶解并冷卻至室溫 250 m L 容量瓶 ② 0 ③ 0 10－ 3V 10 3 152w 100% ( 4) 不能
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