[理學]統(tǒng)計力學筆記02之熱力學框架-資料下載頁
2025-08-21 15:20本頁面
【正文】 遞的變化量。比如 熱機賺得了40j，這個40j全給了內(nèi)能了。好了我們來算自由能的變化=內(nèi)能的變化4090（這個我們是很苛刻的按照可逆機的標準來算的這個熱 量）=50 一定是一個小于零的數(shù)。所以我們有了一個熱力學里面的結論，對于一個沒有功變化的孤立系統(tǒng)，他發(fā)生變化，朝著他的自由能減小的方向去發(fā)展，自由能只能減小。好如果我對于一個系統(tǒng)，我把他的內(nèi)能，體積功和熱量變化一起來考慮呢，我們就得到了吉布斯自由能G=U+PVTS， 那么由剛才的分析我們很容易知道這個G 的變化永遠只能小于零，理想情況下才能等于零。原因就在于里面的熱量TS那一項我們始終是按照可逆熱機的標準來寫的，實際的過程中我們的熱機沒有那么的厲害，導致G 的變化始終是小于零的。同樣的我們還可以考慮系統(tǒng)要是與外界有例子數(shù)的交換的話，我們就要用一個物理量包含了內(nèi)能，功，熱量，和粒子數(shù)變化帶來的能量的變化，我們用J=U+PVTS+NUs 。 其中的Us就是化學勢。重申一點，這些量都是我們構造出來的。為了研究的方便。我就不明白我們的老師為什么不能給我講明白這個道理。所以我么的獨立的變量只有P,T,V 三個當中的兩個，所以任何一個上面的物理量 比如說G我可以寫成G（p，v）的形式。這里我們又會遇到令人抓槍的其他的一些什么偏微分的關系。難道熱力學的精髓是高數(shù)么， 是讓我們證明一下定壓比熱容和恒容比熱容之間的關系么。這個思想完全可以復制到其他的領域里面去，管理，社會。等等。
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