高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)鹵素-資料下載頁(yè)
2024-11-12 18:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】（時(shí)間：50分鐘。每小題4分,共60分。在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化。不存在的是碘分子溴分子Fe3?CI2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3DHClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2. A某溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-。B某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后顯藍(lán)色，證明溶液是氯水或溴水。C將氟氣通入氯化鈉水溶液中，一定有氫氟酸和O2生成。D實(shí)驗(yàn)證明氯水也能導(dǎo)電，但氯水不是電解質(zhì)。加入試劑和操作順序是。不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；的化學(xué)方程式為。NaHCO3晶體,乙瓶中加入少量NaHSO3晶體,丙瓶不變。
【正文】 。 1甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 ,若在甲瓶中加入少量NaHCO3晶體（ nmol） , 乙瓶中加入少量 NaHSO3晶體（ nmol） ,丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO的物質(zhì)的量濃度由大到小的為 。 三、實(shí)驗(yàn)題（共 15分） 在盛有氯氣的集氣瓶中，分別做以下實(shí)驗(yàn)： （ 1）把燃著的氫氣慢慢伸入集氣瓶中，現(xiàn)象是 ____ 。 （ 2 ） 把一束 細(xì)銅絲 灼熱后 ，立刻 伸入盛 有氯氣 的集氣 瓶中， 現(xiàn)象是_____ ，反應(yīng)后，把少量水注入集氣瓶中，壓玻璃片后振蕩 ，所得溶液呈 ___ 色。 （ 3）把燃著的紅磷放入集氣瓶中，現(xiàn)象是 ______ ?；瘜W(xué)方程式為 ____ _ 和 ______ 。 2欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，簡(jiǎn)述所用的試劑及操作方法： （ 1）液溴中混有少量的氯氣 。 （ 2）氯氣中混有少量的氯化氫氣體 。 2下圖是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種尾氣吸收裝置。從實(shí)驗(yàn)安全和保護(hù)環(huán)境的角度考慮，當(dāng)用于吸收 HCl 氣體時(shí)（裝置中液體為水，固體為堿石灰），應(yīng)選用的裝置是 __________（選填裝置序號(hào)，選錯(cuò)倒扣分）。若用于吸收 NH3，在上述已選用的裝置中不宜采用的是 ___________，原因是 _____________________。 四、計(jì)算題（ 8 分） 2已知 Cl2在 70℃的 NaOH 水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中 NaClO 與 NaClO3的物質(zhì)的量比為４∶１?，F(xiàn)有 ，將其通入到足量 70℃的 NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得 500mL溶液。 （１） 寫出 Cl2在 70℃的 NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。 （２） 計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除 H2O外）。
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