20xx年山西省重點中學協(xié)作體高考化學模擬試卷一-資料下載頁
2024-11-12 06:40本頁面
【導讀】A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為kJ?B．圖2表示壓強對可逆反應2A+2B?A．常溫下，在?L﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜。L﹣1的NaHCO3溶液：c＞c. 7．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是?L﹣1，向該混合液中加入銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中。黃銅制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產物ZnO．制。6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖。①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．。6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是．。力測定粗產品中CoCl2?H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入。6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是．。均勻，放入的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
【正文】 2O 的組成分析，造成產品中 CoCl2?6H2O 的質量分數(shù)大于 100%的原因可能是： 含有雜質，導致氯離子含量大， 結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大； 故答案為：粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水． 10．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研 究． （ 1）提出假設 ① 該反應的氣體產物是 CO2． ② 該反應的氣體產物是 CO． ③ 該反應的氣體產物是 CO CO 的混合物 ． （ 2）設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比． （ 3）查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（ NaNO2） 飽和溶液混合加熱反應制得氮氣． 請寫出該反應的離子方程式： NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O ． （ 4）實驗步驟 ① 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取 氧化鐵、 碳粉混合均勻，放入 的硬質玻璃管中； ② 加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③ 停止通入 N2 后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④ 待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為 ； ⑤ 過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為 ． 步驟 ② 、 ④ 中都分別通入 N2，其作用分別為 步驟 ② 中是為了排盡空氣；步驟④ 是為了趕出所有的 CO2，確保完全吸收 ． （ 5）數(shù)據處理 試根據實驗數(shù)據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳 發(fā)生反應的化學方程式： 2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑ ． （ 6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善． ① 甲同學認為：應將澄清石灰水換成 Ba（ OH） 2 溶液，其理由是 Ba（ OH） 2溶解度大，濃度大，使 CO2 被吸收的更完全； M（ BaCO3） ＞ M（ CaCO3），稱量時相對誤差小 ． ② 從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置 ． 【考點】 性質實驗方案的設計． 【分析】 （ 1）根據過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產 物可能有 ① CO、 ② CO ③ COCO 的混合物得出假設 ③ ； （ 3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣； （ 4） ⑤ 根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析； （ 5）根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式； （ 6） ① 根據氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質區(qū)別進行分析； ② 一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理． 【解答】 解：（ 1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有： ① CO、 ② CO ③CO CO 的混合物，則假 設 ③ 為： CO CO 的混合物， 故答案為： CO CO 的混合物； （ 3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有 NH4Cl 和 NaNO2，生成物為 N2，根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為： NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O， 故答案為： NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O； （ 4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2， 故答案為：步驟 ② 中是為了排盡空氣；步驟 ④ 是 為了趕出所有的 CO2，確保完全吸收； （ 5） 氧化鐵的物質的量為 = =，澄清石灰水變渾濁，說明有 CO2 氣體生成， 則 n（ CO2） =n（ CaCO3） = =， m（ CO2） = 44g/mol=， 反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為 大于 ，則生成其氣體為 COCO 的混合物，混合氣體中含有 ，所以 CO、 CO2 的混合氣體物質的量比為 4： 1，所以方程式為： 2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑， 故答案為： 2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑； （ 6） ① Ba（ OH） 2 溶解度大，濃度大，使 CO2 被吸收的更完全； M （ BaCO3）＞ M（ CaCO3），稱量時相對誤差小， 故答案為： Ba（ OH） 2 溶解度大，濃度大，使 CO2 被吸收的更完全； M （ BaCO3）＞ M（ CaCO3），稱量時相對誤差?。? ② 一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃進行尾氣處理， 故答案為：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置． [化學 有機化學基礎 ] 11． 3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（ E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： +CO B E 已知： HCHO+CH3CHO CH2═ CHCHO+H2O （ 1） A 中官能團的名稱為 醛基 ， A 分子中核磁共振氫譜各峰值比為 1： 2：2： 3 （ 2）物質 B 的結構簡式為 ，生成 E 的反應類型為 酯化反應或取代反應 （ 3）試劑 C 可選用下列中的 bd ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性 KMnO4 溶液 d．新制 Cu（ OH） 2 懸濁液 （ 4） 是 E 的一種同分異構體，該物質與足量 NaOH 溶液共熱的化學方程式為 ． （ 5）遇 FeCl3 溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的 A 的同分異構體 有 3 種，E 在一定條件下可以生成高聚物 F， F 的結構簡式為 ． 【考點】 有機物的合成． 【分析】 由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成 A 對甲基苯甲醛，再與 CH3CHO在堿性條件下反應生成 B， B 為 ， ① 中﹣ CHO 被弱氧化劑氧化為﹣COOH，而 C=C 不能被氧化，再酸化得到 ，再與甲醇發(fā)生酯化反應生成 E 為 ，然后結合有機物的結構與性質來解答． 【解答】 解：（ 1） A 含﹣ CHO，官能團的名稱為醛基， A 分子中含 4 種 H，核磁共振氫譜各峰值比為 1： 2： 2： 3， 故答案為：醛基； 1： 2： 2： 3； （ 2）物質 B 的結構簡式為 ，生成 E 的反應類型為酯化反應或取代反應， 故答案為： ；酯化反應或取代反應； （ 3）試劑 C 可氧化﹣ CHO，不能氧化碳碳雙鍵，只有 b．銀氨溶液、 d．新制Cu（ OH） 2 懸濁液符合， 故答案為： bd； （ 4） 是 E 的一種同分異構體， E 同分異構體中含﹣ COOC﹣，與足量 NaOH 溶液共熱的化學方程式為， 故答案為： ； （ 5）遇 FeCl3 溶液顯紫色，則含酚﹣ OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為﹣ CH=CH2，則符合條件的 A 的同分異構體為鄰、間、對乙烯基苯酚 3 種， E 中含 C=C，在一定條件下可以生成高聚物 F，發(fā) 生加聚反應，則 F 的結構簡式為， 故答案為： 3； ． 2017 年 4 月 12 日
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