【正文】 △ 2）還原性： CO+CuO====Cu+CO2 （ 非置換反應(yīng) ） 3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。 1） CO[CO2] 通入氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2） CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 △ CO+CuO ====Cu+CO2 3） CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） 高溫 CaCO3====CaO+CO2↑ 知識點 5 除雜： 第七單元 燃燒及其利用 知識點 1 燃燒的條件： （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（空氣）（ 3）溫度達到著火點 可以改變溫度但不可改變著火點 知識點 滅火的原理： （ 1）消除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下 知識點 影響燃燒現(xiàn)象的因素： 可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： （ 1）要有足夠多的空氣 （ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 知識點 爆炸： 可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切 可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵 與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 知識點 5：酸雨危害的模擬實驗 向一個充滿 _______和一個充滿 ________的集氣瓶中各加入少了的水。 空氣 SO2 知識點 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 點燃 C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O (2)化學性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2====CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） 點燃 （ 2）乙醇 俗稱 :_______, 化學式 :________ 知識點 7化學反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)： 如所有的燃燒 金屬與酸的反應(yīng) CaO+H2O==Ca(OH)2 高溫 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2====2CO 知識點 新能源： 氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 第八單元 金屬和金屬材料 金屬材料： 純金屬（ 90多種）和 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （ 2）大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色） （ 3）有良好的 性、 性、延展性 金屬之最：（ 1） 地殼中含量最多的金屬元素 ___ （ 2） 人體中含量最多的金屬元素 ______ （ 3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 ___（鐵 鋁 銅） （ 4）導電、導熱性最好的金屬 （銀 銅 金 鋁） （ 6） 熔點最高的金屬 （ 7） 熔點最低的金屬 合金：______________________________________________。 合金是 ______物。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能 ____ 鐵的合金 黃銅 鈦和鈦合金 二、金屬的化學性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 活潑金屬 + 酸 → 金屬化合物 + H2↑ 鎂、鐵、鋅、鋁和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變成 淺綠色 的溶液 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 （條件：“前換后，鹽可溶”） 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu 鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成無色（變淺） 銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag （ 1）鐵和氯化銅溶液的反應(yīng) Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu （ 2）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng) （ 2）銅和硝酸銀溶液的反應(yīng) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Sn Pb（ ） Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 （ 1）在金屬活動性順序里 ,金屬的位置越靠 ，它的活動性就越強 (２）位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 （３）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 X、 Y、 Z是三種不同的金屬，某同學利用這三種金屬單質(zhì)、鹽酸、 Z的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“ +”，不能反應(yīng)的記為“ — ”，無標記的表示未做該實驗）。這三種金屬的活動性順序為 A． Z＞ X＞ Y B． X＞ Y＞ Z C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X X Y Z 鹽酸 — + — Z的硝酸鹽 + + 把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的 X、 Y、 Z三種較活潑金屬中，生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如 X、 Y、 Z都是 +2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與 _____反應(yīng)生成的 ____把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、 焦炭 、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 _____）、赤鐵礦（主要成分是 ______） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與____________________________接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH 2O） （銅生銅綠的條件：銅與______________________________接觸銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ① 保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、烤藍等 ③制成不銹鋼 ★ 鐵銹很 疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去?！锒X與氧氣反應(yīng)生成 致密的氧化鋁薄膜 ，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 性能。