內(nèi)蒙古包頭市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-12 06:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】4．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2+5O2=4CO2+2H2O。＋Pb2+Sn2++Pb，體系中c和c變化關(guān)系如圖所示．下列判斷。下列判斷正確的是。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)。已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。平衡，這時(shí)混合氣體中X氣體所占的體積分欲是b%。20．在某溫度下，將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA+B=C+D,5min. 測(cè)定溶液中含CH3COO-為×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_____，溫度升高，
【正文】 L鹽酸、 1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液） 24.（ 16分）已知 N2O4和 NO2可以相互轉(zhuǎn)化： 2NO2(g)?N2O4(g) △ H＜ 0現(xiàn)將一定量 N2O4和 NO2 的混合氣體通入體積為 2L 的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖： （ 1）圖中曲線 ______（填“ X”或“ Y”）表示 c(N2O4)隨時(shí)間的變化。 （ 2）從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以 NO2表示的反應(yīng)速率為 ______。 （ 3）圖中 b點(diǎn)的 平衡常數(shù) K的值為 ________。 （ 4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入 和 ，則 v正 _____v逆（填“＞”、“ =”或“ ” )；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù) K______（填“增大”、“減小”或“不變” ) ，判斷理由是 _________________。 （ 5） 25min時(shí)，改變的外界條件是 ______，圖象中 a、 b、 c、 d四點(diǎn)中 v正 =v逆地的點(diǎn)是 ____，四點(diǎn)中 ________點(diǎn)體系顏色最深。 25.（ 8分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K時(shí)，向 A（恒容）中充入 1molX、 1molY，向 B（帶有活塞）中充入 2molX、 2molY，起始時(shí)， V（ A） =V（ B） =aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)： 2X（ g） +2Y（ g） ?3Z（ g） +2W（ g）△ H＜ 0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)， V（ B） =，請(qǐng)回答： （ 1） B中 X的轉(zhuǎn)化率α（ X） B為 __________； （ 2） A中 W和 B中 W的物質(zhì)的量比較： n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）； （ 3）打開(kāi) K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)， B的體積為 ______（用 a 的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。 （ 4）要使 B容器恢復(fù)到原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是 _________。 21.（ 1） ； 105；正向；變大；（ 2）大于；等于；開(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸中才 c(H+)大，但兩者 H+的總物質(zhì)的量相等； 22. 方案甲：溫度計(jì)溫度上升； 方案乙：導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生；左邊水柱下降，右邊水柱上升； 方案丙：無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)。 23.（ 1） ；溫度；（ 2） C；溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間 （ 3）碘水； 1mol/L KOH溶液；藍(lán)色不褪色 24.（ 1） Y；（ 2） (L min)；（ 3） ；（ 4） ；增大； N2O4分解 NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大；（ 5）增大 NO2的濃度； bd； c。 25.（ 1） 80%；（ 2）小于；（ 3） ；（ 4） B
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1