【導(dǎo)讀】江蘇省贛榆區(qū)城西中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)11月份模擬測(cè)試題。1．將下列化學(xué)符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖的序號(hào)寫在相應(yīng)空格處：。表示離子的有；表示原子的有；電子層排布相同的。變化中的最小粒子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是．分子和原子的主要區(qū)別。是．物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是．?？捎^察到的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是．。圖3為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．請(qǐng)畫出X分子。4．金屬鐵是由構(gòu)成的，硫酸。氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體．小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，從分。5．微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視。6．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線。屬于陰離子的是；中硫元素的核電荷數(shù)Z=；氯元素的最外層電子數(shù)Y=，則與氯元

　　

【正文】 （ 6）化學(xué)變化中最小的粒子是原子，故填： ② ； 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了微觀粒子的 特點(diǎn)等方面的內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查． 16．下圖中 ① 、 ② 為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖， A、 B、 C、 D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖． （ 1）氧元素屬于 非金屬 元素（填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是 13 ． （ 2） C粒子屬于 陰離子 （填 “ 原子 ” 、 “ 陰離子 ” 或 “ 陽離子 ” ）；若 D為原子，則 ⅹ = 8 ． （ 3） A、 B、 C、 D中屬于同種元素的是 BC （填序號(hào)）． （ 4） A粒子的化學(xué)性質(zhì)與 B、 C、 D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 B （填序號(hào)）． 【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu) 示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 對(duì)于給定如此多的相關(guān)示意圖，要從問題去看圖示，這樣可以更有針對(duì)性． 【解答】 解：（ 1）氧元素的原子結(jié)構(gòu)核外最外層電子為 6，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素；根據(jù)鋁元素在元素周期表中的信息示意圖可知，鋁元素的質(zhì)子數(shù)是 13． （ 2） C粒子性質(zhì)的判定，從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 17，而核外電子數(shù)為 2+8+8=18，可以看出外面電子多，所以應(yīng)該為陰離子．而對(duì)于 D原子，由于是核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以 X=18﹣（ 2+8） =8． （ 3）屬于同種元素的微粒 ，根據(jù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱可知道，只要是單原子或者離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同就屬于同一元素的微粒，圖中 B、 C質(zhì)子數(shù)都是 16，所以它們二者屬于同一元素的微粒．故答案為 BC． （ 4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)， A粒子的最外層電子數(shù)為 6， B中硫原子的最外層電子數(shù)也為 6，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似．故填： B． 故本題答案為：（ 1）非金屬； 13；（ 2）陰離子； 8；（ 3） BC；（ 4） B． 【點(diǎn)評(píng)】 有時(shí)題干很多的信息，解答時(shí)未必都會(huì)涉及到，所以可以從選項(xiàng)或者問題去看題干． 17．有 A、 B、 C、 D、 E五種元 素， A的單質(zhì)是密度最小的氣體； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 ； C的陽離子 C+比 B原子多 2個(gè)電子； D和 C具有相同的電子層數(shù)， D﹣ 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同； E和 B具有相同的最外層電子數(shù)，但比 B多一層． （ 1）寫出元素符號(hào)： A H 、 B O 、 C Na 、 D Cl 、 E S ． （ 2）畫出 D﹣ 的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ． 【考點(diǎn)】 元素的符號(hào)及其意義；原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 元素與化合物；結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】 認(rèn)真分析題目所給的信息，進(jìn)而確定五種元素的符號(hào)． 【解答】 解： （ 1）密度最小的氣體是氫氣，故 A為 H； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4，說明 B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是 8，所以 B為 O元素； O原子是 8個(gè)電子， C的陽離子 C+比 B原子多 2個(gè)電子，是 10 個(gè)電子，當(dāng)然 C原子是 11個(gè)電子，故 C為 Na元素； D﹣ 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同也是 18 個(gè)電子，所以 D原子是 17個(gè)電子，所以 D是 Cl元素； E和 B具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是 6個(gè)電子，但比 B多一層也就是 3個(gè)電子層， E元素的電子數(shù)為 16，故 E是 S元素．（ 2） D﹣ 的結(jié)構(gòu)示意圖： ． 【點(diǎn)評(píng)】 該題屬于信息給予題， 通過信息的處理加工完成試題，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力． 18．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： （ 1）屬于同種元素的是 BD ；（填字母，下同） （ 2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ACD ； （ 3）屬于陰離子的是 C ； （ 4）屬于金屬元素原子的是 BE ． 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2）若粒子的最外層電子數(shù)為 8（氦為 2個(gè)），屬于 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． （ 3）當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子． （ 4）當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素的名稱，進(jìn)而進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同， BD的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素． （ 2） ACD的最外層為電子數(shù)均為 8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． （ 3） C質(zhì)子數(shù) =9，核外電子數(shù) =10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子． （ 4） ABE質(zhì)子 數(shù) =核外電子數(shù)，均為原子；其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是氖、鈉、鎂，其中鈉、鎂屬于金屬元素． 故答案為：（ 1） BD；（ 2） ACD；（ 3） C；（ 4） BE． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 19．試依據(jù)核電荷數(shù)為 1～ 18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （ 1）原子一般由原子核和 核外電子 構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和 中子 構(gòu)成，圖中硫元素的核電荷數(shù) Z= 10+x ；氯元素的最外層電子數(shù) Y= 7 ，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素 是 氟 ． （ 2）核電荷數(shù)為 12 的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是 Mg2+ ，它的核外電子排布與 氖 元素的原子核外電子排布相同． （ 3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？ 同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同 ． 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)原子的構(gòu)成分析解答，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖和各微粒間的關(guān)系分析解答，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)． 【解答】 解：（ 1）原子一般由原子 核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，硫元素的核電荷數(shù) Z=10+x；氯元素的最外層電子數(shù) Y為 17﹣ 10=7，元素的化學(xué)性質(zhì)于最外層電子數(shù)有關(guān)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟元素，故填：核外電子，中子， 10+x， 7氟，． （ 2）核電荷數(shù)為 12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子帶有 2個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同，故填： Mg2+，氖． （ 3）同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同，故填：同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同． 【點(diǎn)評(píng)】 掌握原子結(jié)構(gòu)識(shí)示意圖的意義 和原子各微粒間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 二．解答題（共 1小題） 20．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （ 1）帶正電荷的粒子是 原子、質(zhì)子 ． （ 2）不顯電性的粒子是 分子、原子、中子 ． （ 3）質(zhì)量最小的粒子是 電子 ． （ 4）化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 ． （ 5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 分子、原子 ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【 分析】 根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）．原子核帶正電，又電子（電子質(zhì)量很?。ж?fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性；在原子中，原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)；進(jìn)行解答 【解答】 解：（ 1）帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子． （ 2）不顯電性的粒子是分子、原子、中子． （ 3）質(zhì)量最小的粒子是電子． （ 4）化學(xué)變化中的最小粒子是原子． （ 5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子和原子 故答案為：（ 1）原子、質(zhì)子 （ 2）分子、原子、中子 （ 3）電子 （ 4）原子 （ 5）分子、原子 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中微粒的電性，性質(zhì)大小等知識(shí)的理解，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．