【正文】 的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： （ 1）屬于同種元素的是 ；（填字母，下同） （ 2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ； （ 3）屬于陰離子的是 ； （ 4）屬于金屬元素原子的是 ． 19．試依據(jù)核電荷數(shù)為 1～ 18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （ 1）原子一般由原子核和 構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和 構(gòu)成，圖中硫元素的核電荷數(shù) Z= ；氯元素的最外層電子數(shù) Y= ，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 ． （ 2）核電荷數(shù)為 12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是 ，它的核外電子排布與 元素的原子核外電子排布相同． （ 3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？ ． 二．解答題（共 1小題） 20．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （ 1）帶正電荷的粒子是 ． （ 2）不顯電性的粒子是 ． （ 3）質(zhì)量最小的粒子是 ． （ 4）化學(xué)變化中最小的粒子是 ． （ 5）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ． 江蘇省贛榆區(qū)城西中學(xué) 2020屆初三化學(xué) 11月份模擬測(cè)試題（ PDF 含解析） 參考答案與試題解析 一．填空題（共 19小題） 1．將下列化學(xué)符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖的序號(hào)寫在相應(yīng)空格處： 表示離子的有 ①④⑤ ；表示原子的有 ⑥⑦ ；電子層排布相同的有 ⑤⑥ ；由離子構(gòu)成的化合物有 ② ． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間 的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)常用化學(xué)用語所表示的意義來作答：（ 1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶電的原因是其得失了電子使核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同；（ 2）元素符號(hào)表示原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；（ 3）電子層排布相同就是核外電子層數(shù)和每層上的電子數(shù)都相同．（ 4）金屬元素和非金屬元素之間形成離子化合物． 【解答】 解：（ 1）原子通過得失電子能轉(zhuǎn)化成離子，得失電子之后會(huì)使原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等， 我們也可以通過這一特征來判斷粒子是結(jié)構(gòu)示意圖是離子結(jié)構(gòu)示意圖還是原子結(jié)構(gòu)示意圖．如 ① 質(zhì)子數(shù)為 16＞核外電子數(shù) 18，表示的是陰離子； ④ 表示氫離子， ⑤ 中質(zhì)子數(shù)為 12＞核外電子數(shù) 10，表示陽離子． 故答案為： ①④⑤ ． （ 2）原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)， ⑥⑦ 都符合這個(gè)條件． 故答案為： ⑥⑦ ． （ 3）電子層排布相同就是核外電子層數(shù)和每層上的電子數(shù)都相同， ⑤⑥ 表示的粒子核外都是兩個(gè)電子層，且電子層的電子數(shù)相等． 故答案為： ⑤⑥ ． （ 4）金屬元素和非金屬元素之間形成離子化合物，氯化鈉屬于離子化合物，故答案為： ② ． 【點(diǎn)評(píng)】 通過微粒的結(jié)構(gòu)示意圖我們可以獲得許多的信息：如表示微粒種類、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)等． 2．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子 、 原子 、 離子 ． 原子 是化學(xué)變化中的最小粒子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是 二氧化碳分子 ．分子和原子的主要區(qū)別是 在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分 ．物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)， 分子本身 不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 分子的種類 改變， 原子的種類 不變． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；結(jié)合分子和原子的主要區(qū)別、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子； 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，只是分子間的間隔發(fā)生了改變；化學(xué)變 化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生改變，原子的種類不變． 故答案為：分子、原子和離子；原子；二氧化碳分子；在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；分子本身；分子的種類；原子的種類． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子、分子與原子的主要區(qū)別、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 3．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示． （ 1）甲是 原子 ． （ 2）氧氣、汞和氯化鈉 3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 氯化鈉 ． （ 3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ． ① 當(dāng) a= 10 時(shí)，該粒子是原子； ② 當(dāng) a=11時(shí)，該粒子的符號(hào)為 Na+ （ 4）如圖 2所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是 濾紙由右至左逐漸變紅 ，此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ． （ 5）圖 3為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．請(qǐng)畫出 X分子的微觀示意圖： ． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；物質(zhì)的微粒性． 【專題】 微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 （ 1）根據(jù)分子 、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒它們之間可以相互轉(zhuǎn)換；進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；進(jìn)行解答； （ 3）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子； （ 4）根據(jù)微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，石蕊試液遇顯酸性的溶液變紅．進(jìn)行解答； （ 5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進(jìn)行解答本題． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒它們之間可以相互轉(zhuǎn)換；可知甲是原子； 故答案為：原子； （ 2）根據(jù)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故答案為；氯 化鈉； （ 3）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；因此當(dāng) a=10時(shí)為原子； 根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，因此 a=11時(shí)，依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖該粒子的符號(hào)為： Na+； 故答案為： 10； Na+； （ 4）根據(jù)微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，石蕊試液遇顯酸性的溶液變紅．因?yàn)槁然瘹浞肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，當(dāng)遇到石蕊試液時(shí)，能使滴有石蕊的濾紙變紅，所以，濾紙由右至左逐漸變紅； 故答案為；滴有石蕊的濾紙變紅；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的； （ 5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子 的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推測(cè)出 X分子的微觀示意圖為： ；故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生對(duì)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒及它們之間可以相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系；及對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用． 4．（ 1）金屬鐵是由 原子 （填 “ 原子 ”“ 分子 ” 或 “ 離子 ” ，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由 離子 構(gòu)成的． （ 2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ① 當(dāng) a= 10 時(shí)，該粒子是原子； ② 當(dāng) a=8時(shí)，該粒子是 陰離子 （填 “ 原子 ”“ 陽離子 ” 或 “ 陰離子 ” ），其符號(hào)為 O2﹣ ． （ 3）氯化氫是一 種無色、有刺激性氣味的氣體．小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 分子在不斷的運(yùn)動(dòng) ． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故填：原子，離子． （ 2）原子得到或失去電子后形成