【正文】 溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)晶的方法 B．因氯化鈉溶解度受溫度影響變化 不大，故采取蒸發(fā)水分的方法 （ 2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，需要提純，主要操作流程如圖 1： ① 操作 1的名稱是 ． ② 操作 1過程中玻璃棒的作用是 ③ 試劑 X是 （選擇合適的序號填空） A． NaOH溶液 B． KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀鹽酸 （ 3）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水 “ 曬鹽 ” 得到的氯化鈉為原料，制得純堿（ Na2CO3）． Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線如圖 2所示，下列敘述中正確的是 A． NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度 B30℃ 時， Na2CO3和 NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同 ℃ 時， 100g Na2CO3飽和溶液中含有 20g Na2CO3 D．當 Na2CO3中含有少量的 NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純 Na2CO3． 滬教版九年級全冊《第 6 章 溶解現(xiàn)象》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 15小題） 1．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．下列做法中應用了結(jié)晶方法的是（ ） A．除去水中的泥沙 B．分離豆?jié){和豆渣 C．除去混在 銅粉中的鐵粉 D．用海水曬鹽 【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】結(jié)晶是指固體溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程，所以可以據(jù)此來分析所給的四個選項，并選擇出正確的答案． 【解答】解： A、泥沙不溶于水，所以可以采取過濾的方法將其除去，沒有結(jié)晶的過程，故A不符合題意； B、豆渣是固體，而豆?jié){是液體，所以分離豆?jié){和豆渣屬于過濾操作，故 B不符合題意； C、銅和鐵都不能溶于水，所以不能通過結(jié)晶的方法除去鐵粉，故 C不符合題意； D、海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到粗鹽，所以該過程 中應用了結(jié)晶的方法，故 D符合題意． 故選 D． 【點評】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 2．要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（ ） A．稱取 5g含雜質(zhì)的蔗糖 B．用量筒量取 90mL水 C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D．量筒中的水未完全倒入燒杯中 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面 錯誤的原因進行分析解答． 【解答】解： A、稱取 5g含雜質(zhì)的蔗糖，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確． B、用量筒量取 90mL水，實際所量取的水比所需要的水（應需要 95mL）少，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤． C、攪拌后形成了均一、穩(wěn)定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤． D、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤． 故選： A． 【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵． 3．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中 NaCl溶液濃度仍為 6% B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C． KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的概念、組成及其特點；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度 ． 【分析】 A、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷． B、根據(jù)溶液的特征，具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進行分析判斷． C、根據(jù)飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，進行分析判斷． D、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會增大，不一定會析出晶體，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解： A、溶液具有均一性，配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確． B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如水是長期放置后不會分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤． C、 KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤． D、對于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，故選項說法錯誤． 故選： A． 【點評】本題難度不大，掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的注意事項、溶液的特征、常見物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢等是正確解答本題的關鍵． 4．實驗室用硝酸鉀固體配制 %的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ） A．用 50mL量筒量水 B．將固體放于托盤天平的右盤稱取 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、利用溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程． B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則進行分析判斷． C、根據(jù)溶解操作所需的儀器進行分析判斷． D、根據(jù)貼標簽的方法進行分析判 斷． 【解答】解： A、溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制 %的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量 =%= ；溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量 =﹣ =（合 ），應選用 100mL的量筒，故選項說法錯誤． B、托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故選項說法錯誤． C、應將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤． D、將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱 為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%，故選項說法正確． 故選： D． 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵． 5．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ） A． 取氯化鈉 B． 稱氯化鈉 C． 量取水 D． 溶解 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷． B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則進行分析判斷． C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液 體的方法進行分析判斷． D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷． 【解答】解： A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤． B、托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤． C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤． D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確． 故選： D． 【點評】本題難度不大，熟悉配 制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關鍵． 6．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息．其中敘述錯誤的是（ ） A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法 B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生 C．根據(jù)元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量，可以判斷元素的化學性質(zhì) D．根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素 【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應用；金屬活動性順序及其應用；復分解反應及其發(fā)生的條件；元素周期表的 特點及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據(jù)溶解度受溫度影響的變化趨勢，進行分析判斷結(jié)晶的方法． B、復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應． C、元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，據(jù)此進行分析判斷． D、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解： A、根據(jù)溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大和不 大的物質(zhì)，可以分別采用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶，故選項說法正確． B、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，根據(jù)溶解度曲線圖，可判斷有無沉淀生成，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生，故選項說法正確． C、元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；根據(jù)元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量，無法判斷元素的化學性質(zhì)，故選項說法錯誤． D、根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，故選項說法正確． 故選： C． 【點評】本題難度 不大，掌握結(jié)晶的原理、復分解反應發(fā)生的條件、決定元素的化學性質(zhì)的因素、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的關鍵． 7．實驗室中的操作類似 “ 海水曬鹽 ” 原理的是（ ） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié) 晶的原理． A、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤． B、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項正確． C、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤． D、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤． 故選： B． 【點評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 8． 20℃ 時，在三個各盛有 100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各 10g，充分溶解后， 情況如下表所示，有關說法不正確的是（ ） 物 質(zhì) 甲 乙 丙 未溶解固體的質(zhì)量 /g 7 0 3 A．所得溶液可能都是飽和溶液 B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D． 20℃ 時，甲的溶解度最小 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A．根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析； B．根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析； C．乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響； D．根據(jù)溶解度是 指在該溫度下 100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進行分析． 【解答】解： A．甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為 0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確； ℃ 時，在三個各盛有 100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為