【正文】 的危害是 （寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 ． 三．解答題（共 3小題） 28．為了驗(yàn)證其余猜想，某化學(xué)課堂圍繞 “ 酸堿中和反應(yīng) ” ，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）． 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中． 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？ 【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO H2SO4和 NaOH 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【實(shí)驗(yàn)探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究． 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色，對(duì)比比色卡， pH＜ 7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的． 【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出 【實(shí)驗(yàn)探究】中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤： （ 1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 ． （ 2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 ． 29．（ 2020?重慶）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn) 室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸． （ 1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有 產(chǎn)生．下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是 （填序號(hào)）． A．除去熟石灰中的石灰石 B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 D．除去鐵釘上的銹跡 （ 2）用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是 （填序號(hào)）． A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加 入金屬 Cu片，產(chǎn)生氣泡． 30．（ 2020?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示（已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ）． （ 1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入 Ca（ OH） 2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論： Ca（ OH） 2溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” ）； （ 2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）； （ 3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng) ③ 得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需 ； （ 4）丁同學(xué)將 Na2CO3溶液加入 Ca（ OH） 2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ． 新人教版九年級(jí)下冊(cè) 《第 10 單元 酸和堿》 2020年單元測(cè)試卷（湖南省常德市澧縣張公廟中學(xué)） 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 22小題） 1．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ① 硝酸銨和水； ② 鐵和稀硫酸； ③ 固體氫氧化鈉和水； ④ 生石灰和水； ⑤ 石灰石和稀鹽酸． A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 【考點(diǎn)】 酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化． 【專題】 元素化合物知識(shí)型；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，小氣球鼓起來，則是裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變大，可以是產(chǎn)生氣體，也可以是溫度升高，據(jù)此解答． 【解答】 解： ① 硝酸銨溶于水溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，錯(cuò)誤； ② 鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，正確； ③ 固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確； ④ 生石灰和水反應(yīng)放出大量熱溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確； ⑤ 石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變大，正確． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)與物理壓強(qiáng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 2．向 CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（ ） A．濾液中一定含有 FeSO4，可能含有 H2SO4 B．濾液中可能有 CuSO4 C．濾渣里一定有 Cu，可能有 Fe和 CuO D．濾渣里一定有 Cu 和 Fe 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知向?yàn)V液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應(yīng)鐵片無任何變化，說 明沒有稀硫酸，也沒有硫酸銅可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可； 【解答】 解： A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成 FeSO4，所以在濾液中一定含有 FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有 H2SO4，故 A結(jié)論不正確； B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故 B結(jié)論不正確； C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有 Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有 Fe和 CuO，故 C結(jié)論正確； D、加入鐵 釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有 Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有 Fe也可能不含 Fe，故 D結(jié)論不正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 此題是一道推斷知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應(yīng)后的溶液中不會(huì)有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關(guān)鍵． 3．小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行 “ 粒子不斷運(yùn)動(dòng) ” 的研究，一段時(shí)間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì) X是（ ） A．濃氨水 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．濃食鹽水 【考點(diǎn)】 酸 堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】 常見的堿 堿的通性． 【分析】 無色酚酞試液遇堿溶液變紅色，濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣易溶于水顯堿性． 【解答】 解： A、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故正確； B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤； C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤； D、食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤． 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，屬于 基礎(chǔ)知識(shí)的考查． 4．酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ） A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也 能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確； D、鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金 屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 5．下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是（ ） A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 【考點(diǎn)】 堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的堿 堿的通性． 【分析】 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)． A、根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉分析； B、根據(jù)稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)然后再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析； C、根據(jù)溶液的中碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色分析； D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析． 【解答】 解：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以已部分變質(zhì)的氫氧化 鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)． A、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故 A正確； B、稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水不生成氣體，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能立刻產(chǎn)生大量的氣泡，故 B不正確； C、溶液的中碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，但不一定原溶液中就含有氫氧化鈉也可能是生成的氫氧化鈉，故 C正確； D、碳酸鈉和適量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再通過過濾即可除去雜質(zhì)，故 D正確． 故答案選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 酸堿鹽 之間的反應(yīng)要充分運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷，并且要熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性． 6．向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 A、稀釋鹽酸時(shí)，酸性減弱， pH 升高，但不會(huì)等于或大于 7； B、稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水； C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸； D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳． 【解答】 解： A、向 稀鹽酸中加入水時(shí)，溶液的 pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的 pH總是小于 7，不可能等于或大于 7，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤； B、向稀鹽酸中加入氧化銅時(shí)，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時(shí)馬上生成氯化銅，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤； C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故正確； D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時(shí)，即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸 完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)． 7．向燒杯中逐滴加入 X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入 X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（ ） 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)