【正文】 晶的方式． 答案：蒸發(fā)結(jié)晶 小 降溫結(jié) 晶 大 【點(diǎn)評(píng)】結(jié)晶分為兩種，蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行選擇． 19．小盤同學(xué)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液 100g，以備實(shí)驗(yàn)． （ 1）通過計(jì)算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為 5 g． （ 2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和 玻璃棒 （寫儀器名稱）． （ 3）量取水的體積時(shí)，小盤同學(xué)仰視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏小 （填“ 偏小 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 偏大 ” ）． 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器 量筒． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進(jìn)行分析解答． （ 3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液 100g，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為 100g5%=5g ． （ 2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液 100g，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器 ：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒． （ 3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? 故答案為：（ 1） 5；（ 2）玻璃棒；（ 3）偏小． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 20．實(shí)驗(yàn)室要配置 50g 10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示． （ 1） ① 中玻璃棒的作用是 攪拌，加快氯化鈉的溶解速度 ； （ 2）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)? ③②④⑤ ① （填數(shù)字序號(hào)）． 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析解答． （ 2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：（ 1） ① 是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度． （ 2）配制 50g10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；故該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?③②④⑤① ． 故答案為：（ 1）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；（ 2） ③ ②④⑤① ． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 21在實(shí)驗(yàn)室里配制 60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 KCl溶液，回答下列問題． （ 1）按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行： ① 計(jì)算； ② 稱量； ③ 量??； ④ 溶解 ； ⑤ 裝瓶貼標(biāo)簽； （ 2）計(jì)算所需 KCl的質(zhì)量為 g；稱量時(shí)，應(yīng)先 C ；（ 5g以下用游碼） A．添加 KCl B．添加砝碼 C．調(diào)節(jié)游碼 （ 3）裝瓶過程中，少量溶液外濺，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不減小，因?yàn)槿芤壕哂? 均一 性． 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的溶液的配制；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進(jìn)行分析解答． （ 2）利用溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合托盤天平的使用方法，進(jìn)行分析解答． （ 3）溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有溶液濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）實(shí)驗(yàn)室里配制 60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 KCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鉀和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鉀和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽． （ 2）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 KCl溶液，需 KCl的質(zhì)量 =60g6%= ； 5g以下用游碼，稱量時(shí)，應(yīng)先調(diào)節(jié)游碼至 ，再添加藥品． （ 3）裝瓶過程中，少量溶液外濺，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不減小，原因是溶液具有均一性． 故答案為：（ 1）溶解；（ 2） ； C；（ 3）均一． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等等是正確解答本題的關(guān)鍵． 22．生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 “ 夏天曬鹽，冬天撈堿 ” ． “ 夏天曬鹽 ” 說明了 食鹽的溶解度受溫度變化 的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出 ． 【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶解度受影響的大小，選擇結(jié)晶的操作方法﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶法；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取降溫結(jié)晶的方法． 【解答】解： “ 夏天曬鹽 ” 是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出． 故答案為：食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）、適用范圍并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 23． 20℃ 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 1所示，加熱到 50℃ 時(shí)現(xiàn)象如圖 2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 3所示． 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）圖 1中一定是飽和溶液的是 甲 溶液（填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）；圖 2中乙溶液一定是 不飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 2）圖 3中表示乙的溶解度曲線的是 N （填 “M” 或 “N” ）；圖 2中乙溶液降 溫至 30℃ 不會(huì) 析出晶體（填 “ 會(huì) ” 或 “ 不會(huì) ” ）． （ 3） 50℃ 時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （計(jì)算結(jié)果精確到 %）． 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）根據(jù)燒杯底部是否有不溶解的固體存在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來分析； （ 2）圖 1中 20℃ 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有 100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖 3完成解答； （ 3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來分析． 【解答】解：（ 1）圖 1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖 2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和； （ 2）根據(jù)圖 1中信息可以知道 20℃ 時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖 3中在 20℃ 時(shí)， N曲線的溶解度大于 M曲線的溶解度，故 N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因?yàn)橐以?20℃ 時(shí)沒有晶體存在，故降溫至 30℃ 也不會(huì)出現(xiàn)晶體；故答案： N；不會(huì)； （ 3） 50℃ 時(shí)甲的溶解度為 80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈% ，故填： %． 【點(diǎn)評(píng)】本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可． 24．下表是 Ca（ OH） 2和 NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題： 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca（ OH） 2 NaOH 31 91 111 129 313 336 （ 1）要想把一瓶接近飽和的 Ca（ OH） 2溶液變成飽和溶液，可采取的方法有 加入氫氧化鈣（或升高溫度） （寫出一種即可） （ 2） 20℃ 時(shí)， 191g 飽和 NaOH溶液，蒸發(fā) 10g水后，再降溫到 20℃ ，可析出 NaOH晶體的質(zhì)量為 ． （ 3）現(xiàn)有 60℃ 時(shí)含 Ca（ OH） 2和 NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的 NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 降溫結(jié)晶，過濾 ． 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互 轉(zhuǎn)變的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（ 1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行填空． （ 2）根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行分析計(jì)算． （ 3）據(jù) Ca（ OH） 2和 NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純 NaOH晶體的方法． 【解答】解：（ 1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，能使接近飽和的 Ca（ OH） 2溶液變成飽和溶液，或者加入氫氧化鈣； 故答 案是：加入氫氧化鈣（或升高溫度）； （ 2）由于在 20℃ 時(shí)， NaCl的溶解度是 91g，所以，由溶解度的含義可知，將 191g飽和溶液蒸發(fā) 10g水后，再降溫到 20℃ ，可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 ， 故答案是： g； （ 3） Ca（ OH） 2的溶解度隨溫度的升高而減小， NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從 60℃ 時(shí)含 Ca（ OH） 2和 NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的 NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法； 故答案是：降溫結(jié)晶，過濾． 【點(diǎn)評(píng)】了解溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液相 互轉(zhuǎn)化方法，以及觀察圖表信息、并能用來分析解題是解答此題的關(guān)鍵． 25．（ 1）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水曬鹽的流程如圖 1： 海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 2）圖 2是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： ①t 2℃ 時(shí)， A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% ． ② 將 A和 B的飽和溶液，由 t2℃ 降溫到 t1℃ 時(shí)（假設(shè)溶劑質(zhì)量不變），判斷它們?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？簡(jiǎn)要寫出理由． A的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)減小， B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫時(shí)， A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?B物質(zhì)的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變． ． 【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)析出氯化鈉的溶液是氯化鈉的飽和溶液分析； （ 2） ① 根據(jù)飽和溶液中溶解度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算； ② 根據(jù)溶解度隨溫度的變化分析回答． 【解答】解：（ 1）海 水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的飽和溶液． （ 2） ① 由溶解度曲線可知，在 t2℃ 時(shí)， A的溶解度是 25g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =20%． ② 將 A和 B的飽和溶液，由 t2℃ 降溫到 t1℃ 時(shí)（假設(shè)溶劑質(zhì)量不變）， A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫時(shí)， A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小； B物質(zhì)的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變． 故答為：（ 1）飽和；（ 2） ①20% ； ②A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， B的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫時(shí)， A物質(zhì)的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?B物質(zhì)