【正文】 溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結晶的方法 B．因氯化鈉溶解度受溫度影響變化 不大，故采取蒸發(fā)水分的方法 （ 2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質，需要提純，主要操作流程如圖 1： ① 操作 1的名稱是 ． ② 操作 1過程中玻璃棒的作用是 ③ 試劑 X是 （選擇合適的序號填空） A． NaOH溶液 B． KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀鹽酸 （ 3）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水 “ 曬鹽 ” 得到的氯化鈉為原料，制得純堿（ Na2CO3）． Na2CO3和 NaCl的溶解度曲線如圖 2所示，下列敘述中正確的是 A． NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度 B30℃ 時， Na2CO3和 NaCl的飽和溶液中溶質的質量相同 ℃ 時， 100g Na2CO3飽和溶液中含有 20g Na2CO3 D．當 Na2CO3中含有少量的 NaCl時，可用降溫結晶的方法提純 Na2CO3． 滬教版九年級全冊《第 6 章 溶解現(xiàn)象》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 15小題） 1．混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．下列做法中應用了結晶方法的是（ ） A．除去水中的泥沙 B．分離豆?jié){和豆渣 C．除去混在 銅粉中的鐵粉 D．用海水曬鹽 【考點】結晶的原理、方法及其應用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】結晶是指固體溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程，所以可以據此來分析所給的四個選項，并選擇出正確的答案． 【解答】解： A、泥沙不溶于水，所以可以采取過濾的方法將其除去，沒有結晶的過程，故A不符合題意； B、豆渣是固體，而豆?jié){是液體，所以分離豆?jié){和豆渣屬于過濾操作，故 B不符合題意； C、銅和鐵都不能溶于水，所以不能通過結晶的方法除去鐵粉，故 C不符合題意； D、海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結晶的方法得到粗鹽，所以該過程 中應用了結晶的方法，故 D符合題意． 故選 D． 【點評】解答本題要掌握物質的分類方法和物質的性質等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 2．要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（ ） A．稱取 5g含雜質的蔗糖 B．用量筒量取 90mL水 C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D．量筒中的水未完全倒入燒杯中 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面 錯誤的原因進行分析解答． 【解答】解： A、稱取 5g含雜質的蔗糖，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確． B、用量筒量取 90mL水，實際所量取的水比所需要的水（應需要 95mL）少，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤． C、攪拌后形成了均一、穩(wěn)定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質質量分數不變，故選項錯誤． D、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤． 故選： A． 【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質 量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵． 3．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，瓶中 NaCl溶液濃度仍為 6% B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C． KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數大 D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；溶液的概念、組成及其特點；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數． 【專題】溶液、濁液與溶解度 ． 【分析】 A、根據溶液具有均一性，進行分析判斷． B、根據溶液的特征，具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進行分析判斷． C、根據飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數大，進行分析判斷． D、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會增大，不一定會析出晶體，據此進行分析判斷． 【解答】解： A、溶液具有均一性，配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分，溶質的質量分數不變，故選項說法正確． B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如水是長期放置后不會分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤． C、 KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數大，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質的質量分數，故選項說法錯誤． D、對于溶質的質量分數隨著溫度的降低而增大的物質，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，故選項說法錯誤． 故選： A． 【點評】本題難度不大，掌握配制一定溶質質量分數溶液的注意事項、溶液的特征、常見物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢等是正確解答本題的關鍵． 4．實驗室用硝酸鉀固體配制 %的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ） A．用 50mL量筒量水 B．將固體放于托盤天平的右盤稱取 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、利用溶質質量 =溶液質量 溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程． B、根據托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則進行分析判斷． C、根據溶解操作所需的儀器進行分析判斷． D、根據貼標簽的方法進行分析判 斷． 【解答】解： A、溶質質量 =溶液質量 溶質的質量分數，配制 %的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質量 =%= ；溶劑質量 =溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量 =﹣ =（合 ），應選用 100mL的量筒，故選項說法錯誤． B、托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故選項說法錯誤． C、應將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤． D、將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱 為硝酸鉀溶液，溶質質量分數為%，故選項說法正確． 故選： D． 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵． 5．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ） A． 取氯化鈉 B． 稱氯化鈉 C． 量取水 D． 溶解 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷． B、根據托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則進行分析判斷． C、根據使用膠頭滴管滴加少量液 體的方法進行分析判斷． D、根據溶解操作的方法進行分析判斷． 【解答】解： A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤． B、托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤． C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內或接觸量筒內壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤． D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確． 故選： D． 【點評】本題難度不大，熟悉配 制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關鍵． 6．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息．其中敘述錯誤的是（ ） A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法 B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生 C．根據元素周期表中元素的相對原子質量，可以判斷元素的化學性質 D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素 【考點】結晶的原理、方法及其應用；金屬活動性順序及其應用；復分解反應及其發(fā)生的條件；元素周期表的 特點及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據溶解度受溫度影響的變化趨勢，進行分析判斷結晶的方法． B、復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應． C、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，據此進行分析判斷． D、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析判斷． 【解答】解： A、根據溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大和不 大的物質，可以分別采用降溫結晶和蒸發(fā)結晶的方法結晶，故選項說法正確． B、復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，根據溶解度曲線圖，可判斷有無沉淀生成，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生，故選項說法正確． C、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是原子的最外層電子數；根據元素周期表中元素的相對原子質量，無法判斷元素的化學性質，故選項說法錯誤． D、根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，故選項說法正確． 故選： C． 【點評】本題難度 不大，掌握結晶的原理、復分解反應發(fā)生的條件、決定元素的化學性質的因素、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的關鍵． 7．實驗室中的操作類似 “ 海水曬鹽 ” 原理的是（ ） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【考點】結晶的原理、方法及其應用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用了蒸發(fā)結 晶的原理． A、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤． B、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結晶的原理，故選項正確． C、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤． D、 “ 海水曬鹽 ” 利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤． 故選： B． 【點評】本題難度不大，掌握常見的結晶（蒸發(fā)結晶和降溫結晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 8． 20℃ 時，在三個各盛有 100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應）各 10g，充分溶解后， 情況如下表所示，有關說法不正確的是（ ） 物 質 甲 乙 丙 未溶解固體的質量 /g 7 0 3 A．所得溶液可能都是飽和溶液 B．三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三溶液中溶質的質量分數一定會改變 D． 20℃ 時，甲的溶解度最小 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A．根據乙溶液的狀態(tài)來分析； B．根據溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小來分析； C．乙已經完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質產生影響； D．根據溶解度是 指在該溫度下 100g水中最多溶解該物質的質量進行分析． 【解答】解： A．甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明二者均已飽和，根據乙物質未溶解固體的質量為 0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確； ℃ 時，在三個各盛有 100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為