【正文】 微粒的變化可知，化學變化前后原子的種類、數(shù) 目都不會發(fā)生變化．故 D說法正確． 故選 B． 【點評】要求同學們能看懂化學反應的模擬圖形，能從分子、原子的觀點分析化學變化的實質(zhì)．此題對這部分知識點有很好的練習作用． 二、解答題（共 7小題，滿分 0分） 16．選擇 H、 C、 Cl、 O、 Ca五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中： （ 1）雪碧飲料中含有的酸 H2CO3 ； （ 2）用于改良酸性土壤的堿 Ca（ OH） 2 ； （ 3）可用作干燥劑的氧化物 CaO ； （ 4）人胃內(nèi)幫助消化的酸 HCl ． 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化 學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可． 【解答】解：（ 1）碳酸是雪碧飲料中含有的酸，其化學式為： H2CO3． （ 2）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為： Ca（ OH） 2． （ 3）氧化鈣能與水生成氫氧化鈣，是可用作干燥劑的氧化物，其化學式為： CaO． （ 4）鹽酸是人胃內(nèi)幫助消化的酸，其化學式為： HCl． 故答案為：（ 1） H2CO3；（ 2） Ca（ OH） 2；（ 3） CaO；（ 4） HCl． 【點評】本題 難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)． 17．許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現(xiàn)出不同的顏色，在化學實驗室中，常用作酸堿指示劑．現(xiàn)提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實驗記錄如下表： 植物浸出液 稀鹽酸溶液 氯化鈉溶液 稀氫氧化鈉溶液 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 牽?；? 紅色 紫色 藍色 玫瑰花 淺紅色 淺紅色 綠色 請分析并回答下列問題： （ 1）上述花瓣浸出液中，不能作酸堿指示劑的是 萬壽菊 ． （ 2）若將牽?；ń鲆杭尤氲绞炒字校芤簳? 紅 色，若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中，溶液變綠色，則該溶液是 pH ＞ 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH 值的關系． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在酸堿性溶液中能顯示不同顏色的物質(zhì)可以作酸堿指示劑；根據(jù)表格提供的信息進行解答即可． 【解答】解：（ 1）萬壽菊的汁液在酸堿性以及中性溶液中的顏色一樣，不能作酸堿指示劑，故填：萬壽菊； （ 2）牽?；ń鲆涸谒嵝匀芤褐袨榧t色；玫瑰 花浸出液在堿性溶液中為綠色，堿性溶液的pH大于 7，故填：紅，＞． 【點評】本題考查了溶液的酸堿性與 pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 18．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等． 工業(yè)制硫酸的流程為 ： 綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答： （ 1）工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 形成酸雨（或造成空氣污染） （ 2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 A ． A．立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液． B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗． （ 3） FeS2在空氣中煅燒產(chǎn)生 SO2的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學方程式是 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 ． （ 4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在 氫 之后．銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑ ，此反應中化合價升高的元素是 銅 ． （ 5）稀釋濃硫酸時， 要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱 ． 【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見的意外事故的處理方法；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；有關元素化合價的計算． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】（ 1）根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題； （ 2）考慮在實驗室中事故的緊急 處理方法； （ 3）根據(jù)紅色的鐵的氧化物是氧化鐵分析解答； （ 4）根據(jù)金屬活動性順序中氫后的金屬不能和稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣；銅和濃硫酸反應銅元素化合價升高，硫元素化合價降低解答； （ 5）根據(jù)濃硫酸稀釋的操作方法解答． 【解答】解：（ 1）因為工業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題為形成酸雨（或造成空氣污染）； （ 2）因為濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后 再涂上3%﹣ 5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸； （ 3）紅色的鐵的氧化物是氧化鐵， FeS2在點燃的條件下和氧氣反應生成二氧化硫和氧化鐵，反應的化學方程式為 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； （ 4）銅在金屬活動性順序中排在氫之后，不能和稀硫酸反應；銅和濃硫酸反應銅元素化合價升高，硫元素化合價降低； （ 5）稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱； 故答案為：（ 1）形成酸雨（或造成空氣污染）； （ 2） A； （ 3） 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3； （ 4）氫；銅； （ 5）要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱． 【點評】熟悉濃硫酸除具有酸的通性外，還有強氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按 2： 1形成的水．掌握利用化學方程式進行計算的方法步驟． 19． A、 B、 C、 D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分物質(zhì)和反應條件已略 去）． （ 1）若 A是紫紅色金屬， D為難溶性堿．則 D的化學式為 Cu（ OH） 2 ； （ 2）若 A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為 56， A與水化合得 B， C是白色難溶固體．則 B的一種用途是 改 良酸性土壤 ； （ 3）按下列要求寫出有關 A、 B、 C、 D轉(zhuǎn)化反應的化學方程式： ① 化合反應 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 （任寫一個）； ② 分解反應 CaCO3 CaO+CO2↑ ； ③ 置換反應 CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4 ； ④ 復分解反應 CaCl2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl （任寫一個）． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】（ 1）根據(jù) A是紫紅色金屬，所以 A是銅， A、 B、 C、 D均含有同一種元 素， D為難溶性堿，所以 D是氫氧化銅，由于 C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且 C能夠轉(zhuǎn)化為銅，所以 C 是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知， B應該為氧化銅，然后代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可； （ 2）根據(jù) A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為 56，所以 A為氧化鈣； A與水化合得 B，所以 B是氫氧化鈣， C是白色難溶固體，所以 C是碳酸鈣， D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化， D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可； （ 3）根據(jù)反應滿足的條件結(jié)合方程式的書寫規(guī)則寫出方程式． 【解答】解：（ 1） A是紫紅色金屬，所 以 A是銅， A、 B、 C、 D均含有同一種元素， D為難溶性堿，所以 D是氫氧化銅，由于 C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且 C能夠轉(zhuǎn)化為銅，所以 C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知， B應該為氧化銅，經(jīng)過驗證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，所以 D的化學式為： Cu（ OH） 2； （ 2） A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為 56，所以 A為氧化鈣； A與水化合得 B，所以 B是氫氧化鈣， C是白色難溶固體，所以 C是碳酸鈣， D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化， D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，經(jīng)過驗證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，氫氧化鈣可以 用于改良酸性土壤； （ 3） ① 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，滿足化合反應的條件，所以化學方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2； ② 碳酸鈣在高溫的條件生成氧化鈣和二氧化碳，滿足分解反應的條件，所以化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑ ； ③ 硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，滿足置換反應的條件，所以化學方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4； ④ 氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滿足復分解反應的條件，所以化學方程式為： CaCl2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl ． 故答案為：（ l） Cu（ OH） 2； （ 2）改良酸性土壤； （ 3） CaO+H2O=Ca（ OH） 2， CaCO3 CaO+CO2↑ ， CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4，