【文章內(nèi)容簡介】 ．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ① 在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，故當(dāng) a=10時(shí)，該粒子是原子，故填： 10； ② 當(dāng) a=8時(shí)，該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子，表示的是氧離子，故填： O2﹣ ． （ 3）小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，是因?yàn)槁然瘹浞肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)，故填：分子在不斷的． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 5．微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識(shí)和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法． （ 1）請(qǐng)從 “ 構(gòu)成物質(zhì)微粒 ” 的 角度對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：氫氣、水、硫酸、銅、氯化鈉、氦氣． ① 由原子構(gòu)成的物質(zhì)： Cu、 He ；（寫化學(xué)式，下同） ② 由分子構(gòu)成的物質(zhì)： H H2O、 H2SO4 ； ③ 由離子構(gòu)成的物質(zhì)： NaCl ． （ 2）從宏觀和微觀的角度將有關(guān)物質(zhì)組成的圖示補(bǔ)充完整： 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 （ 1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷即可． （ 2）從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成對(duì)有關(guān)物質(zhì)組成的圖示補(bǔ)充完整即可． 【解答】 解：（ 1）因?yàn)榻饘俸凸虘B(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，可知 ① 由原子構(gòu)成的是銅、氦氣，而氫氣、水、硫酸由分子構(gòu)成；氯化鈉由離子構(gòu)成； （ 2）從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構(gòu)的數(shù)量關(guān)系分析可知：一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，多種元素組成的純凈物是化合物，原子可以構(gòu)成分子，原子得失電子后會(huì)變成離子； 故答案為： （ 1） Cu、 He， H H2O、 H2SO4 ， NaCl （ 2） ① 單質(zhì) ② 分子 ③ 化合 物 ④ 離子 （ ①③ 可互換， ②④ 可互換）． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成是解題的關(guān)鍵． 6．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上． （ 1）能直接構(gòu)成純凈物的是 分子、原子 ； （ 2）化學(xué)變化中的最小粒子是 原子 ； （ 3）帶正電荷的粒子是 質(zhì)子 ； （ 4）決定原子質(zhì)量大小的粒子是 質(zhì)子、中子 ． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)分子、原子、質(zhì)子 、中子、電子這些微粒的特點(diǎn)來做本題． 【解答】 解：（ 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子，所以能直接構(gòu)成純凈物的是分子和原子； （ 2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子； （ 3）質(zhì)子帶正電，分子、原子、中子不帶電，電子帶負(fù)電； （ 4）一個(gè)原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子． 故答案為：（ 1）分子、原子；（ 2）原子；（ 3）質(zhì)子； （ 4）質(zhì)子、中子． 【點(diǎn)評(píng)】 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，分子、原子、中子都不帶電 ． 7．如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖． 回答下列問題： （ 1）金屬鐵是由 原子 （選填 “ 原子 ” 或 “ 分子 ” 或 “ 離子 ” ，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由 離子 構(gòu)成的． （ 2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ① 當(dāng) a= 10 時(shí)，該粒子是原子． ② 當(dāng) a=12時(shí)，該粒子的符號(hào)為 Mg2+ （寫具體的粒子符號(hào) ）． 【考點(diǎn)】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 金屬都是由原子構(gòu)成的； 氯化鈉是由鈉離子和氯 離子構(gòu)成的； 每個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位正電荷． 【解答】 解：（ 1）金屬鐵是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的． （ 2）某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 時(shí)， ① 當(dāng) a=10時(shí)，該粒子是原子； ② 當(dāng) a=12時(shí)，該粒子是鎂離子，鎂離子的符號(hào)為 Mg2+． 故填：原子；離子； 10； Mg2+． 【點(diǎn)評(píng)】 在原子中，核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，要注意掌握． 8．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合條件的粒子填空： （ 1）帶正電的粒子有 原子核、質(zhì)子 ； （ 2）不顯電性的粒子有 分子、原子、中子 ； （ 3）質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 大約相等的有 質(zhì)子、中子 ； （ 4）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 分子、原子 ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)已有的原子的構(gòu)成的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）原子核和質(zhì)子是帶正電荷的微粒，故填：原子核、質(zhì)子； （ 2）分子、原子、中子是不顯電性的微粒，故填：分子、原子、中子； （ 3）質(zhì)子和中子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 大約相等，故填：質(zhì)子、中子； （ 4）分子、原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，故填：分子、原子． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了原子構(gòu)成以及各微粒的帶電情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 9．有 A、 B、 C、 D四種原子，已知它們的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù)． B和 D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， A和 C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 1，已知 B原子核外有 10個(gè)電子． （ 1）根據(jù)以上事實(shí)填寫下表： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) A B 10 C D （ 2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？ ① 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ② 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 題目是推斷題，注意找出突破口 “ B的原子核外有 10個(gè)電子 ” ，則根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)，然后由 “ A、 B、 C、 D四種原子的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù) ” 可推斷四種原子的構(gòu)成； 【解答】 解：（ 1）根據(jù) “ B的原子核外有 10個(gè)電子 ” ，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)，可知： B原子的質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =10，又因?yàn)?B和 D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，可知 B的中子數(shù)也為 10；然后由 “ A、 B、 C、 D四種原子的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù) ” 及原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系可推斷四種原子的構(gòu)成； A原子的質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =9，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1為 10； C原子的質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)=11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1為 12； D原子的質(zhì)子數(shù) =中子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =12； （ 2）分析表中數(shù)據(jù)可知：質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：（ 1） 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 （ 2） ① 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ② 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 【點(diǎn)評(píng)】 掌握原子的結(jié)構(gòu)及微粒之間的關(guān)系是解答問題的關(guān)鍵． 10．某種原子中共有 40個(gè)粒子，其中 14個(gè)不帶電的粒子叫 中子 ；其中帶正電的粒子叫 質(zhì)子 ；帶負(fù)電的粒子叫 電子 ；該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 27 ；該原子的名稱是 鋁原子 ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)，以及構(gòu)成原子的粒子的帶電情況可知 ：質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)． 【解答】 解：原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，已知該元素的一個(gè)原子中 14 個(gè)微粒不帶電，也就是說有 14