高一化學(xué)等效平衡-資料下載頁
2024-11-12 01:50本頁面
【導(dǎo)讀】在一定條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)。體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平。衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同．。按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為化。學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分。的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效。3．分類及判斷方法。等效平衡有兩類反應(yīng)、兩種?；癁榉磻?yīng)物，即SO2均為2mol、O2均為1mol，三者建。立的平衡狀態(tài)完全相同．④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：。×1)＋b＝1，即與上述平衡等效．。恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)。1．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反。.維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比。反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從正、逆兩。molC和1molD，才相對(duì)應(yīng)．再分析D,molC＋mol. D相當(dāng)于1molA＋molB，再加上1molA＋molB，下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡．選項(xiàng)A，甲、乙。正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，HI濃度增大，而乙中HI濃。度不變，符合題意．選項(xiàng)D，對(duì)平衡的影響是等同的，達(dá)
【正文】 向同時(shí)開始，達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度與原平衡狀態(tài)相同．該題的信息是從正反應(yīng)開始， 2 mol A和 1 mol B發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為 W molL－ 1，那么從逆反應(yīng)開始時(shí)，按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知應(yīng)是 3 mol C和 1 mol D，才相對(duì)應(yīng)．再分析 D, mol C＋ mol D相當(dāng)于 1 mol A＋ mol B，再加上 1 mol A＋ mol B，即 D相當(dāng)于 2 mol A＋ 1 mol B. [答案 ] CD [解析 ] 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡．在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡．選項(xiàng) A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者等效， HI濃度相等．選項(xiàng) B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者 HI濃度相等．選項(xiàng) C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)， HI濃度增大，而乙中 HI濃度不變，符合題意．選項(xiàng) D，對(duì)平衡的影響是等同的，達(dá)平衡時(shí)， HI濃度相等． [答案 ] C
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