氧化鈉和過氧化鈉-資料下載頁
2025-08-05 09:19本頁面
【正文】 SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22和Na+，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數目不相等，故D錯誤；故選B．什么是堿性氧化物？ Na2O和 Na2O2 都能與水反應生成NaOH，所以 Na2O和 Na2O2 都是堿性氧化物，你同意這種觀點嗎？答：能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，且只能生成鹽和水，不能有其他物質生成。Na2O與鹽酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，而 Na2O2 與酸反應生成鹽和水之外，還 有O2 ，所以 Na2O2 不屬于堿性氧化物。9寫出Na2O2 與水反應的分步反應式和總反應式，以及標出電子轉移方向和數目、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。若2molNa2O2 與水反應，轉移多少電子，生成多少O2 ? 又需要多少Na2O2 ?答：過氧化鈉與水的反應分兩步進行: ⑴產生過氧化氫 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ⑵過氧化氫分解 2H2O2=2H2O+O2↑ 過氧化鈉與水的反應放出的熱，使生成的過氧化氫分解為氧氣和水通過過氧化鈉與水制取氧氣，你還能回憶出初中學過的制取氧氣的方法嗎？兩個實驗有什么不同？答：兩個實驗室用固體反應物制取氧氣的化學方程式:(2） 實驗室中用液體雙氧水制取氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （3) 固液反應不加熱裝置：Na2O2 與水反應制取氧氣 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1 Na2O2與氫硫酸H2S反應方程式：（1）氫硫酸少量分步：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2H2S+O2==2H2O+2S↓ 合反應: Na2O2+H2S==2NaOH+S↓（2) 氫硫酸過量2H2S+Na2O2===Na2S+2H2O1.(1)Na2O2常作漂白劑，向品紅試液（一種紅色色素）中加入Na2O2有何現象？ (2)向酚酞的水中加入Na2O2有何現象？
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