原子軌道(奧賽)-資料下載頁
2025-08-05 04:06本頁面
【正文】 Kr]4d85s146鈀 Pd*[Kr]4d1047銀 Ag*[Kr]4d105s148鎘 Cd[Kr]4d105s249銦 In[Kr]4d105s25p150錫 Sn[Kr]4d105s25p251銻 Sb[Kr]4d105s25p352碲 Te[Kr]4d105s25p453碘 I[Kr]4d105s25p554氙 Xe[Kr]4d105s25p655銫 Cs[Xe]6s156鋇 Ba[Xe] 6s2元 素 周 期 系 “長式 ”周期表 —— 每個周期占一個橫排。這種三角形周期表能直觀地看到元素的周期發(fā)展，但不易考察縱列元素（從上到下）的相互關系，而且由于太長，招致排版和印刷的技術困難。元 素 周 期 系 寶塔式或滴水鐘式周期表。這種周期表的優(yōu)點是能夠十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外電子能級的增多而螺旋性發(fā)展的，但它們的每個橫列不是一個周期，縱列元素的相互關系也不容易看清。 長式周期表的主表從左到右可分為 s區(qū)， d區(qū)， ds區(qū)， p區(qū) 4個區(qū)，有的教科書把 ds區(qū)歸入 d區(qū)；副表 (鑭系和錒系 )是 f區(qū)元素元 素 周 期 系價鍵軌道n 原子軌道組合形成價鍵軌道n 價鍵軌道是定域軌道n 電子在兩個原子核間運動n 共價鍵 n 鍵合電子對的電子分別由兩個原子提供n 配價鍵和配位鍵n 鍵合電子對的電子由一方給予，另一方接受，也稱給予 接受鍵。n 電子對給予體稱為路易斯堿n 電子對接受體稱為路易斯酸n 孤對電子占據的軌道也被按價鍵軌道處理價鍵軌道的分類n s軌道n p軌道n d軌道n 雜化軌道n sp軌道n sp2軌道n sp3軌道n dsp2軌道n d2sp2軌道n d2sp3軌道用 VSEPR判斷雜化軌道模型AXnEm=AYn+mn AY2 AY3 AY4 AY5 AY6n CO2 BF3 SiCl4 PCl5 SF6n BeCl2 CO32 NH3 SF4 BrF5 n HCN O3 H2O ClF3 XeF4n sp sp2 sp3 dsp3 d2sp3 配位化學雜化軌道模型n MX2 MX3 MX4 MX5 MX6n sp2 sp2 sp3 dsp3 d2sp3n n dsp2 d2sp2 sp3d2分子軌道n 分子軌道是分子中的電子軌道n 分子軌道由原子軌道組合而得n 原子軌道組合成分子軌道時，軌道的總數(shù)不變n 分子軌道按軌道的能量大小分為成鍵軌道、反鍵軌道和非鍵軌道n 分子軌道按對稱性分為 s軌道、 p軌道等n 原子軌道組合成分子軌道遵循能量相近原理、最大重疊原理和對稱匹配原理n 電子在基態(tài)分子中的分子軌道中填充遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。
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