原子軌道(奧賽)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 04:06本頁(yè)面
【正文】 Kr]4d85s146鈀 Pd*[Kr]4d1047銀 Ag*[Kr]4d105s148鎘 Cd[Kr]4d105s249銦 In[Kr]4d105s25p150錫 Sn[Kr]4d105s25p251銻 Sb[Kr]4d105s25p352碲 Te[Kr]4d105s25p453碘 I[Kr]4d105s25p554氙 Xe[Kr]4d105s25p655銫 Cs[Xe]6s156鋇 Ba[Xe] 6s2元 素 周 期 系 “長(zhǎng)式 ”周期表 —— 每個(gè)周期占一個(gè)橫排。這種三角形周期表能直觀地看到元素的周期發(fā)展，但不易考察縱列元素（從上到下）的相互關(guān)系，而且由于太長(zhǎng)，招致排版和印刷的技術(shù)困難。元 素 周 期 系 寶塔式或滴水鐘式周期表。這種周期表的優(yōu)點(diǎn)是能夠十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外電子能級(jí)的增多而螺旋性發(fā)展的，但它們的每個(gè)橫列不是一個(gè)周期，縱列元素的相互關(guān)系也不容易看清?！ ￠L(zhǎng)式周期表的主表從左到右可分為 s區(qū)， d區(qū)， ds區(qū)， p區(qū) 4個(gè)區(qū)，有的教科書(shū)把 ds區(qū)歸入 d區(qū)；副表 (鑭系和錒系 )是 f區(qū)元素元 素 周 期 系價(jià)鍵軌道n 原子軌道組合形成價(jià)鍵軌道n 價(jià)鍵軌道是定域軌道n 電子在兩個(gè)原子核間運(yùn)動(dòng)n 共價(jià)鍵 n 鍵合電子對(duì)的電子分別由兩個(gè)原子提供n 配價(jià)鍵和配位鍵n 鍵合電子對(duì)的電子由一方給予，另一方接受，也稱給予 接受鍵。n 電子對(duì)給予體稱為路易斯堿n 電子對(duì)接受體稱為路易斯酸n 孤對(duì)電子占據(jù)的軌道也被按價(jià)鍵軌道處理價(jià)鍵軌道的分類n s軌道n p軌道n d軌道n 雜化軌道n sp軌道n sp2軌道n sp3軌道n dsp2軌道n d2sp2軌道n d2sp3軌道用 VSEPR判斷雜化軌道模型AXnEm=AYn+mn AY2 AY3 AY4 AY5 AY6n CO2 BF3 SiCl4 PCl5 SF6n BeCl2 CO32 NH3 SF4 BrF5 n HCN O3 H2O ClF3 XeF4n sp sp2 sp3 dsp3 d2sp3 配位化學(xué)雜化軌道模型n MX2 MX3 MX4 MX5 MX6n sp2 sp2 sp3 dsp3 d2sp3n n dsp2 d2sp2 sp3d2分子軌道n 分子軌道是分子中的電子軌道n 分子軌道由原子軌道組合而得n 原子軌道組合成分子軌道時(shí)，軌道的總數(shù)不變n 分子軌道按軌道的能量大小分為成鍵軌道、反鍵軌道和非鍵軌道n 分子軌道按對(duì)稱性分為 s軌道、 p軌道等n 原子軌道組合成分子軌道遵循能量相近原理、最大重疊原理和對(duì)稱匹配原理n 電子在基態(tài)分子中的分子軌道中填充遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。
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