浙江省20xx屆高三10月稽陽聯(lián)考選考化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-11 21:40本頁面
【導(dǎo)讀】2020年10月稽陽聯(lián)考化學(xué)科試題卷。1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。中加試題部分為30分，用標(biāo)出。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將。原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可。每個(gè)小題列出的四個(gè)。備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）。2．儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是。3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是。A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)。5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是。8．有關(guān)硫及其化合物說法正確的是。A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙。C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為
【正文】 ，說明分解時(shí)有元素價(jià)態(tài)降低，從價(jià)態(tài)角度分析，只有硫元素能降低，因此產(chǎn)物中含有 SO2，經(jīng)過方程式的配平發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物還有 SO3產(chǎn)生，通入足量的 NaOH溶液，溶液 B中應(yīng)該含有 Na2SO3和 Na2SO4，加入 BaCl2后產(chǎn)生 BaSO3 和 BaSO4 兩種沉淀，加入鹽酸后沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡。 28．（ 6 分 ） （ 1） （ 球形 ） 干燥管 1 分 （ 2）關(guān)閉分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不變則裝置氣密性好。 2 分 （ 3） abd 3 分（少選一個(gè)扣 1 分，多選、錯(cuò)選不得分） 解析：氣密性檢查時(shí) 關(guān)閉分液漏斗旋塞 和往 B 中加水都是為了構(gòu)成密閉體系，由于裝置內(nèi)部氣體受到壓縮，壓強(qiáng)增大，因此 B 中液面會(huì)高于 A，如果裝置氣密性好，則高度差不會(huì)發(fā)生改變。 HCl的揮發(fā)和鹽酸濃度變稀不產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致氯氣的量少于理論值， 29． （ 4 分） （ 1） 1:1 2 分 （ 2） （ 、 等不保留 2位 有效數(shù)字的答案得 1分） 解析 ： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 根據(jù)加熱分解產(chǎn)生的 CO2體積可以計(jì)算樣品中 NaHCO3 的物質(zhì)的量為 ， 根據(jù)碳元素守恒可知 n(Na2CO3)==。加入 150mL 稀鹽酸時(shí)發(fā)生了如下反應(yīng) Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2O n(HCl)=+= c(HCl)=30．【加試題】（ 10 分） Ⅰ. （ 1） ① － 180kJ/mol 1 分 ② 該反應(yīng) △ H＜ 0，若 △ S＞ 0 則反應(yīng)一定自發(fā)；若 △ S＜ 0 則反應(yīng)在低溫下自發(fā)。 2 分（分 △ S＞ 0 和 △ S＜ 0 討論，各 1 分 ） （ 2） 2 分（分段計(jì)分，改變?nèi)莘e圖像 1 分，充入 NO 圖像 1 分） Ⅱ . （ 1） 2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2（將 Fe2O3寫成 Fe3O4 等其它符合價(jià)態(tài)變化的合理答案也給分） （ 2） A 1分 2NO2－ +6e－ +4H2O=N2↑+8OH－ 2 分（ NaNO2溶液顯堿性，寫成 2NO2－ +6e－ +8H+=N2↑+4H2O 不得分） 解析：Ⅰ（ 1）①根據(jù)圖像可以計(jì)算 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H=+180 kJ/mol， 根據(jù)蓋斯定律 2NO(g) N2(g)+O2(g) △ H=－ 180 kJ/mol；②該反應(yīng)的 △ S 非常小，具體無法確定，因此需要分情況討論。（ 2） 15min 時(shí)改變體積，即改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)， 30min 時(shí)充入 NO，因此 30min 時(shí) NO 物質(zhì)的量由 ，然后慢慢減小，到 50min 時(shí)達(dá)到平衡，從等效平衡的角度來看， NO 的轉(zhuǎn)化率不變，即 50min時(shí) NO 的物質(zhì)的量為原平衡的 倍，即 。 Ⅱ（ 1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)可以判斷產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)升高。確定產(chǎn)物為 Fe2O3和 NaNO2 后再利用相關(guān)知識(shí)配平即可；（ 2）由裝置圖可知， NO2－ 放電后的產(chǎn)物為 N2，該過程為還原反應(yīng)，發(fā)生在陰極，因此 A 為正極， B 為負(fù)極；根據(jù) NaNO2溶液顯堿性可以順利寫出陰極反應(yīng)式： 2NO2－ +6e－ +4H2O=N2↑+8OH－ 。 31．【加試題】 (10 分 ) （ 1） 冷凝回流 1 分 （ 2） 205℃ 1 分 抽濾（過濾、減壓過濾） 1 分 （ 3） ① 苯甲醛 1 分 苯甲酸 1 分 ② d 1 分 ③ 無氣泡生成 2 分 （ 4） % 2 分 解析：（ 1）儀器 A 為冷凝管，作用是冷凝回流（ 2）蒸餾操作為了得到產(chǎn)品甲，由表格中相關(guān)信息可知，乙醚萃取后上層溶液為苯甲醇的乙醚溶液，蒸餾時(shí)應(yīng)該控制在 205℃ 左右；下層溶液 2主要成分為苯甲 酸鈉溶液，加入濃鹽酸后轉(zhuǎn)化成苯甲酸結(jié)晶析出，因此操作Ⅱ?yàn)檫^濾操作，也可以是抽濾或減壓過濾；（ 3）上層溶液 1 中的雜質(zhì)主要有苯甲醛和苯甲酸，在蒸餾前需要除雜，由于乙醚不溶于水，因此洗滌操作需要在分液漏斗中進(jìn)行，飽和 NaHSO3 溶液、 10%的 NaHCO3溶液分別為了除去 苯甲醛 和苯甲酸，因此當(dāng)沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)，即苯甲酸已經(jīng)除盡；（ 4）苯甲醇的理論產(chǎn)量為 [（ 15） /106]247。2108=，產(chǎn)率為。 32． 【加試題】 (10 分 ) （ 1） 4 分 （ 2） CD 2 分 （ 3） 2 分 + + H2O （ 4） 2 分 解析：（ 1）根據(jù)信息取代基是 2個(gè) — Cl， 1 個(gè) — NH2， 1個(gè) — CH2CHO，或者 2個(gè) — Cl，1 個(gè) — CH2NH2， 1個(gè) — CHO，可以寫出 4種同分異構(gòu)體；（ 2） C選項(xiàng)反應(yīng)條件應(yīng)該是液溴和鐵屑， D 選項(xiàng)根據(jù)化合價(jià)分子式中 H 原子個(gè)數(shù)一定為奇數(shù)，正確為 C17H15Cl2NO2；（ 3）根據(jù)題目已知信息 E 和 F生成 G 為成肽反應(yīng)；（ 4）由 E 和 G 的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型可以判斷 F 的結(jié)構(gòu)，再結(jié)合流程圖中信息和已知信息利用苯與 CH3COCl取代，再與 HCN 加成水解可以得到 F。 CH3COCl HCN H+
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