【正文】 （現(xiàn)象）。sˉ1 19． 反應(yīng) A+B→ C（△ H＜ 0）分兩步進(jìn)行：① A+B→ X（△ H＞ 0），② X→ C（△ H＜ 0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 20． 下列說法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2 和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯（ C60）均為原子晶體 21． 25℃ 時，甲、乙兩燒杯 分別 盛有 5mLpH＝ 1 的 鹽酸和硫酸 ，下列描述中 不正確 ． ． ． 的是 A． 物質(zhì)的量濃度 ： c 甲 =2c 乙 B．水電離出的 OH－ 濃度： c(OH－ )甲 ＝ c(OH－ )乙 C．若分 別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 =乙 D． 將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的 pH＞ 1 22．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A． 1L 1mol/L 的鹽酸中含 HCl分子的數(shù)目為 NA B． 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 3 NA C． 常溫常壓下， 15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA 23．常溫 下向 20 mL mol/L HA溶液中逐滴加入 mol/L NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示 (忽略溫度變化 )。 3． 選擇題的答案須用 2B 鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。 4． 非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2B 鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描 黑，答案寫在本試題卷上無效。下列說法中 不正確 ． ． ． 的是 A．由題可知 HA為弱酸 B．滴定終點位于 c 和 d 之間 C．滴定到 b 點時： n(Na+)+ n(H+)－ n(OH－ )+ n(HA)= mol D．滴定到 d 點時： c(OH－ )＞ c(Na+)＞ c(A－ ) ＞ c(H+) 24． 已知 還原性 Iˉ＞ Fe2+＞ I2， 在水溶液中 I2可 被 Cl2氧化為 IO3ˉ。 （ 3） 寫出 C→D的 化學(xué)方程式 。 （ 3）如果將過量二氧化錳與 20mL 12mol/L 的鹽酸混合加熱， 充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于 ，其可能原因有 A B a．加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量 HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng) c．燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置 B 中液面高于 A 29．（ 4分）某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取 m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生 CO2112mL；另取 m g固體樣品溶于水， 向所得溶液中逐滴加入 150mL稀鹽酸時產(chǎn)生 CO2112mL，過量時產(chǎn)生 CO2448mL（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） （ 1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ； （ 2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 。 31．【加試題】 (10 分 )以苯甲醛為原料 ，通過 Cannizzaro 反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸 ， 反應(yīng)式為 ： 主反應(yīng)： C H O+ N a O H2C H 2 O H+C O O N aC O O N a+ H C lC O O H+ N a C l 副反應(yīng)： 主要物料的物理常數(shù)如下表： 名稱 分子量 性狀 相對密度 （ g a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗 ③ 加入 10%的 NaHCO3溶液至 （填現(xiàn)象） 時說明雜質(zhì)已被除盡。 4． C 該題考查化學(xué)反應(yīng)類型。 8． D 該題考查硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。 12． B 該題考查化學(xué)反應(yīng)速率。 16． C 該題考查有機(jī)物的性質(zhì)。 19． C 該題考查反應(yīng)過程中的能量變化圖。 23． D 該題考查酸堿中和滴定。 27．（ 6 分） （ 1） Na2SO3 Na2SO4 2 分 （兩種物質(zhì)各 1 分） （ 2）產(chǎn)生氣泡，沉淀部分溶解 2 分（兩個現(xiàn)象各 1 分） 濃 H2SO4/△ （ 3） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2 分（物質(zhì)和配平各 1 分，寫化學(xué)方程式不得分） 解析： D 是紅色氧化 物，因此 D 是 Fe2O3，綠礬分解時鐵元素價態(tài)由 +2 升高到 +3，說明分解時有元素價態(tài)降低，從價態(tài)角度分析，只有硫元素能降低，因此產(chǎn)物中含有 SO2，經(jīng)過方程式的配平發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物還有 SO3產(chǎn)生，通入足量的 NaOH溶液，溶液 B中應(yīng)該含有 Na2SO3和 Na2SO4，加入 BaCl2后產(chǎn)生 BaSO3 和 BaSO4 兩種沉淀，加入鹽酸后沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡。確定產(chǎn)物為 Fe2O3和 NaNO2 后再利用相關(guān)知識配平即可；（ 2）由裝置圖可知， NO2－ 放電后的產(chǎn)物為 N2，該過程為還原反應(yīng)，發(fā)生在陰極，因此 A 為正極， B 為負(fù)極；根據(jù) NaNO2溶液顯堿性可以順利寫出陰極反應(yīng)式： 2NO2－ +6e－ +4H2O=N2↑+8OH－ 。2108=，產(chǎn)率為。 2 分 （ 3） abd 3 分（少選一個扣 1 分，多選、錯選不得分） 解析：氣密性檢查時 關(guān)閉分液漏斗旋塞 和往 B 中加水都是為了構(gòu)成密閉體系，由于裝置內(nèi)部氣體受到壓縮，壓強(qiáng)增大，因此 B 中液面會高于 A，如果裝置氣密性好，則高度差不會發(fā)生改變。 24． D 該題考查 陌生氧化還原反應(yīng)方程式的定量書寫和計算。 20． A 該題考查微粒間的作用力和晶體結(jié)構(gòu)。 17． D 該題考查原電池基本知識。 13． A 該題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題。