甘肅省蘭州20xx屆高三12月月考化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-11 07:38本頁面
【導(dǎo)讀】滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。8．已知Fe3O4可表示為，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為：。化的曲線如圖所示。6H2O受熱生成MgCl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2. B．在過程②中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2. 13．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，己。①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是。H＋＋OH－＝H2OΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ba2反應(yīng)的反。的燃燒熱是·mol－1，則2H2O＝2H2＋O2ΔH＝＋·mol－
【正文】 案的改進是 ______________________________。 (2)實驗 ③ 、 ④ 、 ⑤ 中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖： 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 _______________________________________________。 28.（ 10分）化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 Ⅰ .NO2與 SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)： NO2（ g） +SO2（ g） ?SO3（ g） +NO（ g） （ 1） 在一定條件下，將等物質(zhì)的量的 NO SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 a． v（ NO2） 生成 =v（ SO2） 消耗 b．混合 氣體的總壓強 不再改變 c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 （ 2） 科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將 NO2和 CO轉(zhuǎn)變成無害的 CO2和 N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2（ g） +4CO（ g） 4CO2（ g） +N2（ g） +Q（ Q＞ 0） 若在密閉容器中充入 NO2和 CO，下列措施能提高 NO2轉(zhuǎn)化率的是 。 A．選用高效催化劑 B．充入 NO2 C．降低溫度 D．加壓 Ⅱ. （ 1） 17℃ 、 10 5Pa，在 2L密閉容器 NO2和 N2O4的混合氣體達到平衡時， NO2的物質(zhì)的量為 ， N2O4的體積分數(shù)為 6/11。計算該條件下反應(yīng) 2NO2（ g） N2O4（ g）的平衡常數(shù) K= 。 若此時向容器中再充入 NO2 和 N2O4，原化學(xué)平衡 移動（填“正向”、“逆向”或 “不”）。 （ 2）現(xiàn)用一定量的 Cu與足量的濃 HNO3反應(yīng)，制得 （已折算到標準狀況） 已達到平衡的 NO2 和 N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗 Cu g（保留兩位小數(shù)） 。 蘭州一中 2017屆高三 12月月考化學(xué)答案 第 Ⅰ 卷（每小題 2分，共 48 分） 1~5 CDDDC 6~10 DCCBC 11~15 DDDBD 16~20 BBCBC 21~24 BBDD 第Ⅱ卷（共 52分） 25（ 14分） Ⅰ .（ 1） CuFeS2 + 3FeCl3＝ CuCl↓ + 4FeCl2 + 2S↓（ 2分） （ 2） Fe2O3（ 1分） （ 3） Cu2+（ 1分） （ 4） HCl和 CuCl2 （ 2分）， （ 2分） Ⅱ .（ 1） MgCO3＋ 2H+===Mg2+＋ H2O＋ CO2↑ (1分 ) （ 2） Fe(OH)3 (1分 ) Mn2＋ ＋ ClO－ ＋ H2O===MnO2↓ ＋ 2H＋ ＋ Cl－ (2分 ) （ 3） (NH4)2CO3 2 NH3↑ +H2O + CO2↑ (2分 ) 26.（ 14分 ） （ 1）① ﹣ （ 2分 ） ② 4CO(NH2)2 + 6NO2 ═ 7N2 + 4CO2 + 8H2O（ 2分） （ 2） N2 + 6H+ + 6e = 2NH3 （ 2分） （ 3） 2， （每空 2分） （ 4） ① NaClO + 2NH3 ═ NaCl + N2H4+ H2O （ 2分） ② 升高 （ 2分） 27.（ 14分） Ⅰ .（ 1）溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高草酸升華或分解；（ 2分） 水浴加熱 （ 1分） （ 2）將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻 ）（ 1分） 2NaClO3 + H2C2O4 △ Na2CO3 + CO2↑+ 2ClO 2↑+ H 2O；（ 2分 ） （ 3） 2ClO2 + 2OH－ ＝ ClO3－ + ClO2－ + H2O （ 2分 ） Ⅱ .（ 1） 探究 反應(yīng)物 濃度對 化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 （ 2分） 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 （ 或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ）（ 2分） （ 2） 堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率 （ 2分） 28.（ 10分） △ Ⅰ .（ 1） a、 c （ 2分） （ 2） C、 D（ 2分） Ⅱ .（ 1） 12（ 2分 ） 正向 （ 2分 ） （ 2） （ 2分）
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