【化學】131元素周期表的應用教案(魯科版必修2)-資料下載頁
2025-08-04 13:05本頁面
【正文】 整合信息的能力。鞏固本節(jié)所學內容。 10分鐘【課堂練習】1. 判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大 (2) PHH2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強 (3) HClO比H2SO4酸性強。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數目多，所以甲活潑?！菊n堂練習】答案：錯對錯錯5分鐘第 一 課 時 板 書 設 計第三節(jié) 元素周期表的應用 一、 同周期元素性質的遞變1. 第三周期元素原子結構相同點：電子層數相同。 遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。2. 設計實驗方案3. 結論：金屬性： Na＞Mg＞Al堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。4. 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性強弱順序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@第 5 頁 共 5 頁
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