【三維設(shè)計】20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第二章-第一節(jié)針對訓(xùn)練測與評-新人教版-資料下載頁
2025-08-04 09:54本頁面
【正文】 )加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色．用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，此反應(yīng)屬于____________．(2)在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3膠體．(3)取另一只小燒杯也加入20 mL 蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別________________________________________________________________________．(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________．②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________.③最后溶液顏色加深，原因是_________________________________________________(用離子方程式表示)．④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫序號)．解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色．(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法．(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液．(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)．分析④時的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同．答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黃(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙 膠體和溶液(4)①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋④?、佗?7 用心 愛心 專心
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