iccaaa階段滾動檢測(五)-資料下載頁
2025-08-04 09:21本頁面
【正文】 極,其電極反應式為H2O2+2e====2OH,以MnO2做正極材料,可能原因是對電極反應具有催化作用。(2)①+(2③+2②)得:N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH= kJmol1(3)c點v(正)仍在變化,故不是平衡狀態(tài)。反應物濃度:b點大于c點。隨著反應進行,正反應速率開始增大,說明反應是放熱的,即反應物的總能量高于生成物的總能量。由于a～b段的平均反應速率小于b～c段,所以NO的轉化率:a～b段小于b～c段。答案：(1)H2O2+2e====2OH 除了作電極材料,MnO2還對電極反應具有催化作用(2) kJmol1 (3)d18.【解析】(1)該裝置的氣密性檢驗,可關閉止水夾,向U形管中加水形成液面差,一段時間后液面差不變,說明該裝置氣密性良好。(2)CO2與苯酚鈉溶液反應生成不溶于水的苯酚,使溶液變渾濁。(3)乙酸具有揮發(fā)性,與大理石反應生成的CO2中混有乙酸蒸氣,即使CO2不與苯酚鈉反應,乙酸也會與苯酚鈉反應生成苯酚,為排除乙酸的干擾,可在A、B之間接一洗氣裝置,用飽和碳酸氫鈉溶液為洗滌劑。(4)可根據(jù)弱酸稀釋10n,pH增大數(shù)值小于n,設計實驗判斷乙酸酸性強弱。答案：(1)關閉止水夾,從左管向U形管內(nèi)加水,至左管液面高于右管,靜置一段時間后,若U形管兩側液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3(3)乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應,生成苯酚在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(4)取一定體積的乙酸溶液,加蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測其pH,pH5,則證明乙酸是弱酸19.【解析】(1)A中反應生成NOCO2,NO2溶于B中的水,生成硝酸和NO,銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO,所以會看到溶液逐漸變藍,經(jīng)過C瓶洗滌CO2被吸收,得NO。(2)可有兩種方法,一種方法是根據(jù)NO2的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液做試劑檢驗,另一種方法是根據(jù)酸性條件下NO2分解為NO來檢驗。(3)E的作用是處理尾氣。(4)如果NO中混有水,就有可能與Na2O2反應生成NaOH,故應該在C和D之間加一干燥裝置。答案：(1)有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍 NO(或一氧化氮)(2)方法Ⅰ:將少量生成物置于試管中,加入適量稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應的離子方程式是3NO2+2H+====NO3+2NO↑+H2O方法Ⅱ:將少量生成物置于試管中,加入適量酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應的離子方程式是5NO2+2MnO4+6H+====5NO3+2Mn2++3H2O(其他合理答案也可)(3)吸收D中未反應完的NO,以免污染空氣(其他合理答案也可)(4)在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無水CaCl2的干燥管)(其他合理答案也可)20.【解析】(1)氨氣催化氧化生成NO和H2O,化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)氣體實驗裝置在使用前都要檢驗裝置的氣密性。(3)氣體a為氧氣,其作用是使氮的氧化物盡量轉化為硝酸。(4)K= 2NO2 N2O4開始 2 molL1 0變化 2x x平衡 (22x)molL1 x解得x=所以轉化率為50%。答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)檢驗裝置的氣密性(3)提高NO2的轉化率(或2NO+O2====2NO2)(4)1/2 50%21.【解析】(1)濃鹽酸與MnO2反應制得的Cl2往往混有HCl,可通過飽和食鹽水洗氣除去。如果裝置的后半部分堵塞,在B處長頸漏斗內(nèi)水沿漏斗頸上升。(2)先檢驗在濕潤條件下氯氣與布條的作用情況,經(jīng)干燥后再檢驗氯氣與布條的作用情況,以便說明氯氣的漂白條件。(3)D中通入氯氣會生成單質溴,溴水滴入E中置換出單質碘。(4)氯氣具有氧化性,可氧化Na2SO3。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱(2)d(3)橙 E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色(4)SO32+Cl2+H2O====SO42+2Cl+2H+關閉Word文檔返回原板塊。 19
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